Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Задачи по электрохимическим методам анализа. Проверка. - Форум | Регистрация | Вход
Суббота
27.05.2017
20:35
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 212»
Форум » Химическое образование » Консультации » Задачи по электрохимическим методам анализа. Проверка.
Задачи по электрохимическим методам анализа. Проверка.
MiriadaДата: Суббота, 26.04.2014, 21:13 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 694
Статус: Offline
Здравствуйте! Не могли бы Вы проверить решения?

1. Раствор, содержащий  ионы водорода, тировали кулонометрически, генерируя гидроксил-ионы при силе тока 200 мА. Конечная точка титрования была достигнута через 325 с. Сколько молей было в исходном растворе?

Q=I*t=325*0,2= 65 Кл

n=Q/F=65/96487=0,00067 моль=0,67 ммоль

2. Необходимый для титрования йод генерируется электрохимически, и в газовом водородно-кислородном кулонометре, включенном в генераторную цепь, выделяется 8,1 мл газа. Какой  объём 0,01 М раствора тиосульфата натрия пойдёт на реакцию с выделившимся йодом?

Здесь получается так:

2I--2e--->I2

4 H2O+4e--->2H2+4OH-

2 H2O-4e--->O2+4H+

На выделение 4 молей смеси газов расходуется 6 молей электронов.  Рассчитаем теоретический объём газа, обусловленный прохождением 1 Кл

V=(4*22400)/(6*96487)=0,155 мл

2S2O32-+I2---> 2I-+2S4O62

Q=8,1/0,155=52,3 Кл

V=Q/(F*С)=52,3/(96487*0,01)=0,054 л  тут совсем всё неправильно, думаю.........

3. При титровании молочной кислоты СH3CH(OH)COOH гидроксил-ионом, электрогенерируемым при постоянной силе тока 20,0 мА, затрачено 3 мин 15 с. сколько миллиграмов молочной кислоты содержится в образце?

Количество электричества, затраченного при генерации OH равно:  Q=I*t=195*0,02= 3,9 Кл

кислота двухосновная:  m=(3,9*90,08/2)/96487=0,0018 г=1,8 мг

4. При кулонометрическом  титровании  KMnO4 электолитически  генерируемыми ионами Fe (II) при постоянном напряжении первоначальный ток 150 мА линейно уменьшается во времени и через 120 с достигает нуля. Рассчитайте концентрацию KMnO4, если для титрования взято 5 мл этого раствора.

Изменение тока линейное, поэтому Q=0,15*120/2=9 Кл

С=Q/(F*V)=0,019 моль/л

5. Сколько времени потребуется для получения амальгамы, содержащей 10 % кадмия, если через водный раствор соли кадмия пропускали постоянный ток силой 500 мА, используя в качестве катода донную ртуть массой 10 г?

t=Q/I

Q=(m*F)/M

Выходит, нужно получить только массу кадмия, но я не могу понять, каким образом это сделать.......


Сообщение отредактировал Miriada - Суббота, 26.04.2014, 21:29
 
FilIgorДата: Суббота, 26.04.2014, 21:30 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6057
Статус: Offline
Цитата Miriada ()
На выделение 3 молей смеси газов расходуется 4 моля электронов.  рассчитаем теоретический объём газа, обусловленный прохождением 1 Кл

Интересно, зачем это рассчитывать?

Цитата Miriada ()
кислота двухосновная:

Почему двухосновная?

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Суббота, 26.04.2014, 21:36 | Сообщение # 3
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6057
Статус: Offline
Цитата Miriada ()
С=Q/(F*V)=0,019 моль/л

Я бы сказал, что найденная концентрация имеет иную размерность.

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Суббота, 26.04.2014, 21:36 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6057
Статус: Offline
Цитата Miriada ()
содержащей 10 % кадмия

Цитата Miriada ()
донную ртуть массой 10 г


х/(х+10) = 0,1
х = 1,1 г. кадмия.

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Суббота, 26.04.2014, 21:52 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 694
Статус: Offline
Ну,  водород у гидроксильной группы и карбоксильной.
 
MiriadaДата: Суббота, 26.04.2014, 21:58 | Сообщение # 6
Группа: Пользователи
Сообщений: 694
Статус: Offline
Я всё вроде бы учла: С=Q/(F*V)=9/(96487*5*10^(-3))=0,019 моль/л
 
FilIgorДата: Суббота, 26.04.2014, 22:02 | Сообщение # 7
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6057
Статус: Offline
Цитата Miriada ()
у гидроксильной группы

А он разве кислый? Я не слышал, чтобы спиртовую группу титровали щелочью.

Цитата Miriada ()
Я всё вроде бы учла

Я так не думаю.

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Воскресенье, 27.04.2014, 08:56 | Сообщение # 8
Группа: Пользователи
Сообщений: 694
Статус: Offline
3. При титровании молочной кислоты СH3CH(OH)COOH гидроксил-ионом, электрогенерируемым при постоянной силе тока 20,0 мА, затрачено 3 мин 15 с. сколько миллиграмов молочной кислоты содержится в образце? 

Количество электричества, затраченного при генерации OH равно:  Q=I*t=195*0,02= 3,9 Кл 

  m=(3,9*90,08)/96487=0,0036 г=3,6 мг 

4. При кулонометрическом  титровании  KMnO4 электолитически  генерируемыми ионами Fe (II) при постоянном напряжении первоначальный ток 150 мА линейно уменьшается во времени и через 120 с достигает нуля. Рассчитайте концентрацию KMnO4, если для титрования взято 5 мл этого раствора. 

Изменение тока линейное, поэтому Q=0,15*120/2=9 Кл 

С=Q/(F*V)=0,019  Q=[Кл], F=[Кл/моль ], V=[л ]   кулоны сокращаются, остаются моль/л? 

А здесь ведь ещё нужно учесть количество электронов  3? 

Mn (+7)  будет восстанавливаться до Mn (+4)

5. Сколько времени потребуется для получения амальгамы, содержащей 10 % кадмия, если через водный раствор соли кадмия пропускали постоянный ток силой 500 мА, используя в качестве катода донную ртуть массой 10 г?
 

Q=(m*n*F)/(M)=(1,1*96487*2)/(112,411)=1888,35 Кл

t=Q/I =1888,35 / 0,5=3776,7 с = 1 ч 3 мин

 
FilIgorДата: Воскресенье, 27.04.2014, 08:59 | Сообщение # 9
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6057
Статус: Offline
Цитата Miriada ()
F=[Кл/моль ],

Точнее, кулон/моль-эквивалент.
1 Кулон быделяет 1 эквивалент вещества. А значит, концентрацию Вы получили эквивалентную, т.е. нормальность. А не молярность, моль/л.

Цитата Miriada ()
А здесь ведь ещё нужно учесть количество электронов  3?
 
Вот именно, тогда и будет размерность моль/л.
Но только почему 3?

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Воскресенье, 27.04.2014, 09:20 | Сообщение # 10
Группа: Пользователи
Сообщений: 694
Статус: Offline
Тогда 1 e

Mn(+7)   + e---> Mn(+6)

Fe(+2) -e----> Fe(+3)
 
FilIgorДата: Воскресенье, 27.04.2014, 09:25 | Сообщение # 11
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6057
Статус: Offline
Цитата Miriada ()
Mn(+7)   + e---> Mn(+6)

Вы как-то можете свое мнение обосновать?

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Воскресенье, 27.04.2014, 09:28 | Сообщение # 12
Группа: Пользователи
Сообщений: 694
Статус: Offline
К сожалению, нет...Марганец ведь может восстановиться до трёх степеней...
 
FilIgorДата: Воскресенье, 27.04.2014, 09:33 | Сообщение # 13
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6057
Статус: Offline
Цитата Miriada ()
К сожалению, нет...Марганец ведь может восстановиться до трёх степеней...

Совершенно верно. И раз уж Вы добрались до ФХМА, то должны знать, что в перманганатометрии, будь то обычное титрование, будь то кулонометрия, неважно - работа всегда идет в кислой среде, где марганец восстанавливается до Mn+2.
Это проходят на втором курсе, а ФХМА изучают уже на третьем. Вот я дивлюсь, чего это Вы на таком пустяке споткнулись.

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Воскресенье, 27.04.2014, 09:44 | Сообщение # 14
Группа: Пользователи
Сообщений: 694
Статус: Offline
А мы уже сейчас изучаем ФХМА ( на втором курсе).

Тогда участие принимает 5 электронов   С=Q/(F*z*V)=9/(96487*5*5*10^(-3))=0,0037 моль/л
 
FilIgorДата: Воскресенье, 27.04.2014, 09:48 | Сообщение # 15
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6057
Статус: Offline
Цитата Miriada ()
Тогда участие принимает 5 электронов

Да.

It's futile to speculate about what might have been
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Задачи по электрохимическим методам анализа. Проверка.
Страница 1 из 212»
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz