Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Самопроизвольное протекание реакции - Форум | Регистрация | Вход
Пятница
26.05.2017
08:39
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 11
Форум » Химическое образование » Консультации » Самопроизвольное протекание реакции
Самопроизвольное протекание реакции
AneiraДата: Суббота, 17.05.2014, 22:42 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 6
Статус: Offline
Ребята, снова хэлп)
Есть задание
Определите возможность самопроизвольного протекания реакции:
AgCl2+NaCl=Na[AgCl2]
HgI2+2KJ=K2[HgJ4]

Я делаю по формуле:
ΔG=ΣΔGпродуктов-ΣΔGреагентов
И я никак не могу найти ΔG для комплексных солей! Помогите, пожалуйста!
Нашла только Δ H для Na[AgCl2]...
Для K2[HgJ4] вообще не могу найти никаких данных....
Или помогите найти константу растворимости для Na[AgCl2] 
Ведь можно рассчитать по формуле  ΔG=-RTlnKр


Сообщение отредактировал Aneira - Воскресенье, 18.05.2014, 00:14
 
FilIgorДата: Воскресенье, 18.05.2014, 11:20 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6057
Статус: Offline
Цитата Aneira ()
AgCl2
AgCl

Тут у Вас образуются комплексы.
Искать надо константы нестойкости (устойчивости). Для данный веществ это проще простого. У того же Лурье все есть.

It's futile to speculate about what might have been
 
AneiraДата: Понедельник, 19.05.2014, 02:06 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 6
Статус: Offline
Сначала  рассчитать Кр по уравнениям

K= [K2HgI4]/[HgI2][KI]2
K= [NaAgCl2]/ [AgCl][NaCl]И рассчитать по последней формуле ΔG=-RTlnKр , да??
Или нет?

Я где-то ошибаюсь, но не могу понять где именно. И как именно рассчитать Кр в данном случае? Конкретно для комплексов Na[AgCL2] и  K2[HgI4] я не нашла констант устойчивости, есть для AgCl, HgI4, NaCl по-отдельности.... Буду безмерно благодарна если вы напишете как это надо сделать или пример решения. У меня просто мало времени осталось, чтобы сидеть вспоминать все это. Когда долго с чем-то не работаешь это все успешно забывается sad


Сообщение отредактировал Aneira - Понедельник, 19.05.2014, 12:22
 
FilIgorДата: Понедельник, 19.05.2014, 19:49 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6057
Статус: Offline
Возьмем первую реакцию.
Кн = [Ag+][Cl-]2/[AgCl2-]
ПР = [Ag+][Cl-]

Равновесие:
AgCl + Cl- = [AgCl2-]

Для него Kp = [AgCl2-]/[Cl-]
Домножим числитель и знаменатель на [Ag+] и [Cl-].
Kp = [AgCl2-]*[Ag+][Cl-]/[Ag+][Cl-]2 = {[AgCl2-]/[Ag+][Cl-]2}*{[Ag+][Cl-]} = (1/Кн)ПР = ПР/Кн.

Все, считайте. Величины есть в справочниках.

Второе задание решите по аналогии.

It's futile to speculate about what might have been
 
AneiraДата: Понедельник, 19.05.2014, 21:47 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 6
Статус: Offline
FilIgor, большое вам спасибо! 
Вы настоящий Эксперт)))))))  thumbup heart
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Самопроизвольное протекание реакции
Страница 1 из 11
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz