Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Кривая титрования - Форум | Регистрация | Вход
Четверг
23.02.2017
17:32
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 212»
Форум » Химическое образование » Консультации » Кривая титрования
Кривая титрования
MiriadaДата: Суббота, 24.05.2014, 17:18 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 692
Статус: Offline
Здравствуйте! Не могли бы Вы посмотреть кривую титрования, которая у меня получилась?

Посчитано всё вроде бы верно, а кривая ужасная получилась....

1. V HCl = 0,00 мл
pH = 7+1/2*pKa2+1/2*lgCсоли=7+1/2*10,32+1/2*lg0,1=11,66.    

2.   V HCl = 10,00 мл
Na2CO3+HCl = NaCl + NaHCO3  (кислый буфер)
pH = pKa2 – lg(Скисл/Cсоли)=10,32-lg(10/90)=11,27.  
    
3. VHCl =  50,00 мл

pH = 10,32-lg(50/50)=10,32.    

4.   VHCl =  90,00 мл

pH = 10,32 - lg(90/10) = 9,37.   

5.    V HCl =  99,00 мл

pH = 10,32 - lg(99/1) = 8,37.     

6.   V HCl =  99,90 мл

pH = 10,32 - lg(99,9/0,1) = 7,4.    

7.    V HCl = 100,00 мл

pH =1/2 (pKa2+ pKa1) =1/2 (10,32+6,35)=8,34.      

8. VHCl =   100,10 мл                   NaHCO3+HCl= H2CO3+NaCl

pH = pKa1 – lg(Скисл/Cсоли)=6,35-lg(0,1/99,9)=9,35.     

 9.  VHCl = 101,00 мл                      pH = 6,35-lg(1/99)=8,35

10.       VHCl = 110,00 мл                      pH= 6,35-lg(10/90)=7,30

11.    VHCl = 150,00 мл                      pH =6,35-lg(50/50)=6,35.

  12 . VHCl = 190,00 мл

pH =6,35-lg(90/10)=5,4

13.    VHCl = 199,00 мл

pH =6,35-lg(99/1)=4,3513. 

14.    VHCl = 199,90 мл

pH =6,35-lg(99,9/0,1)=3,35

15.    VHCl = 200,00 мл

pH =1/2 pKa1-1/2*lgCкисл =1/2 *6,35-1/2*lg(100*0,1/200)=3,8

16.    VHCl = 200,10 мл                      pH=-lgCкисл=-lg0,1=1.  

17   V HCl = 201,00 мл                      pH=0.     

18.  V HCl = 210,00 мл                      pH=1.   

19. VHCl = 250,00 мл                      pH =1,69

20.    V HCl = 300,00 мл                      pH =2
Прикрепления: 1562071.jpg(263Kb)


Сообщение отредактировал Miriada - Суббота, 24.05.2014, 17:24
 
FilIgorДата: Суббота, 24.05.2014, 18:51 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Какие объемы и концентрации?

Цитата Miriada ()
16.    VHCl = 200,10 мл                     
pH=-lgCкисл=-lg0,1=1.  
17   V HCl = 201,00 мл                      pH=0.     
18.  V HCl = 210,00 мл                      pH=1.   
19. VHCl = 250,00 мл                      pH =1,69

20. V HCl = 300,00 мл                      pH =2


Вы не задумывались о достоверности результата? У Вас с добавлением кислоты растет рН - уже сразу понятно, что-то не так делаете.

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Суббота, 24.05.2014, 19:55 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 692
Статус: Offline
Тогда так будет :pH=-lgCкисл=-lg((0,1*0,1)/400,1)=   4,60     Но перед этим во второй точке эквивалентности 3,8...

Затем   pH=-lgCкисл=-lg((0,1*1)/401)=   3,6

pH=-lgCкисл=-lg((0,1*10)/410)=   2,6

pH=-lgCкисл=-lg((0,1*50)/450)=   1,95

pH=-lgCкисл=-lg((0,1*100)/500)= 1,70
 
FilIgorДата: Суббота, 24.05.2014, 20:15 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата Miriada ()
pH=-lgCкисл=-lg((0,1*0,1)/400,1)

В этой формуле объясните мне, пожалуйста, что там за числа.

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Суббота, 24.05.2014, 20:34 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 692
Статус: Offline
Извините, пожалуйста,  я не указала начальные условия. С1/zNa2CO3 = С1/z HCl =0,1 моль/л; VNa2CO3= 100,00 мл; 

0,1 - концентрация HCl, 0, 1 - избыток соляной кислоты, 400,1- общий объём раствора.
 
FilIgorДата: Суббота, 24.05.2014, 21:17 | Сообщение # 6
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата Miriada ()
0,1 - концентрация HCl, 0, 1 - избыток соляной кислоты, 400,1- общий объём раствора.

А как Вы себе это представляете на практике? Если у Вас бюретка, которой Вы титруете, имеет объем 200 мл (я лично не видел больше 100), то там цена деления шкалы не позволит отмерить 200,1 мл с такой точностью. Берите уж сразу 201.
Можно, конечно (в теории) взять и 200,1, но тогда надо рассчитывать как для совместного присутствия кислот. Уж конечно, эта точка не будет в максимуме.

Цитата Miriada ()
С1/zNa2CO3 = С1/z HCl =0,1 моль/л;

Вот тут я не совсем понял. Какая концентрация, все-таки? Молярная или нормальная? Ибо вот этот символ - С1/zNa2CO3 указывает на нормальность.

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Суббота, 24.05.2014, 21:45 | Сообщение # 7
Группа: Пользователи
Сообщений: 692
Статус: Offline
Это же теоретическая кривая титрования.  smile Здесь нормальная концентрация.
 
FilIgorДата: Суббота, 24.05.2014, 21:58 | Сообщение # 8
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата Miriada ()
Это же теоретическая кривая титрования.

Ну я так и понял.

Цитата Miriada ()
Здесь нормальная концентрация.

Если это нормальная концентрация - то карбонат объемом 100 мл. будет полностью оттитрован по обоим ступеням 100 миллилитрами кислоты.
Переделывайте всё.

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Суббота, 24.05.2014, 22:26 | Сообщение # 9
Группа: Пользователи
Сообщений: 692
Статус: Offline
Извините, но я совсем  запуталась в концентрациях.

Вот, например, здесь Na2CO3+HCl = NaCl + NaHCO3  у Na2CO3  нужно брать концентрацию 0,2?  Ссоли=(0,2*90)/110  Скислоты=(0,1*10)/110
 
FilIgorДата: Суббота, 24.05.2014, 22:30 | Сообщение # 10
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата Miriada ()
Вот, например, здесь Na2CO3+HCl = NaCl + NaHCO3  у Na2CO3  нужно брать концентрацию 0,2?

Что значит - 0,2? У Вас молярная концентрация 0,05 М. Соотв. наполовину (до бикарбоната) раствор будет нейтрализован 50 мл. кислоты.
100*0,05/((100 + 50) = ... М.

Цитата Miriada ()
Скислоты=(0,1*10)/110

Какой кислоты, причем тут кислота? В 1-й т.э. только бикарбонат - гидролизующаяся соль. Это не буфер.

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Суббота, 24.05.2014, 22:50 | Сообщение # 11
Группа: Пользователи
Сообщений: 692
Статус: Offline
Если задать такие начальные условия  СNa2CO3 = С1/z HCl =0,1 моль/л, то расчёты буду правильными...

Сообщение отредактировал Miriada - Воскресенье, 25.05.2014, 08:34
 
FilIgorДата: Воскресенье, 25.05.2014, 08:34 | Сообщение # 12
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата Miriada ()
0,2 будет, если СNa2CO3 = С1/z HCl =0,1 моль/л?

Да почему?!
См = Сн*f = 0,1(1/2) = 0,05 M.

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Воскресенье, 25.05.2014, 09:33 | Сообщение # 13
Группа: Пользователи
Сообщений: 692
Статус: Offline
См = Сн*f = 0,1(1/2) = 0,05 M, если С1/zNa2CO3 = С1/z HCl =0,1 моль/л
 
а если  С(Na2CO3) = С1/z HCl =0,1 моль/л, то по той же формуле Сн=0,2.


Цитата
Какой кислоты, причем тут кислота? В 1-й т.э. только бикарбонат - гидролизующаяся соль. Это не буфер.

Я приводила расчёт не для Т.Э. Здесь   pH = pKa2 – lg(Скисл/Cсоли)     Скисл- концентрация гидрокарбоната, Cсоли- концентрация карбоната.
 
MiriadaДата: Воскресенье, 25.05.2014, 09:42 | Сообщение # 14
Группа: Пользователи
Сообщений: 692
Статус: Offline
HCl = 10,00 мл 
Na2CO3+HCl = NaCl + NaHCO3  (кислый буфер) 
pH = pKa2 – lg(Скисл/Cсоли)=10,32-lg(0,1*10/0,2*90)=11,57.
 
FilIgorДата: Воскресенье, 25.05.2014, 09:55 | Сообщение # 15
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата Miriada ()
а если  С(Na2CO3) = С1/z HCl =0,1 моль/л, то по той же формуле Сн=0,2.

Вы уж определитесь, нормальности и Вас или что.
Если обе концентрации - нормальные, то концентрации 0,1 н. карбоната соотв. молярная его концентрация 0,05М.
Знак равенства между нормальностями не я ставил.

It's futile to speculate about what might have been
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Кривая титрования
Страница 1 из 212»
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz