Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Задачи по ЭХМА. Проверка 3. - Форум | Регистрация | Вход
Пятница
24.02.2017
15:31
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 212»
Форум » Химическое образование » Консультации » Задачи по ЭХМА. Проверка 3.
Задачи по ЭХМА. Проверка 3.
MiriadaДата: Пятница, 06.06.2014, 18:19 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 692
Статус: Offline
Здравствуйте! Не могли бы Вы проверить мои решения?

1. Вычислить массу Fe, прореагировавшего на аноде при постоянном потенциале, по реакции Fe(2+)- e---> Fe(3+). На титрование I2, выделившегося в кулонометре генераторной цепи израсходовано 10,5 мл Na2S2O3 с концентрацией 0,15 моль/л. Какое время потребуется для электроокисления 100 мг Fe(II) при I=30 мА?

Решение:

1. Q=C*V*F=96500*10,5*0,15=151987,5 Кл

2. m(Fe)=(151987,5 *55,85)/96500=87,96 г

3. t=(m*F)/(I*M1/z)=(100*10^(-3)*96500)/(55,85*0,03)=5759 с=96 мин

2. 5,00 мл хлороводородной кислоты кулонометрически титруются электрогенерируемыми ионами OH(-) при постоянном токе 10 мА за время 3 мин 10 сек. Рассчитать массовую концентрацию HCl в растворе и T(HCl/NaOH)

1.  m(HCl)=(I*t*M1/z)/F=(0,01*190*36,5)/96500=0,0007 г

2. T=0,0007/5=0,00014 г/мл

А титр соляной кислоты по  гидроксиду натрия будет такой же.

3. Определить массу и объём выделившихся газов при электролизе H2SO4, если время электролиза составило 15 мин, а сила тока равна 2,5 А.

К:  2H(+)+2e--->H2

A: 2H2O-4e--->O2+4H(+)

Q(H2)=Q(O2)=900*2,5=2250 Кл

m(H2)=(2250*1)/96500=0,0233 г

m(O2)=(2250*8)/96500=0,1865 г

V(H2)=(2250*22,4*1/2)/96500=0,26 л

V(O2)=(2250*22,4*1/4)/96500=0,13 л

4. Вычислить  pH раствора, если ЭДС электрохимической ячейки  из водородного электрода и хлоридсеребряного электрода сравнения равна 0,505 В. Е=0,248. Температура равна 18 С.

Потенциал водородного электрода связан с pH:   E= - 0,0591pH

E=Eхс-Ев,   0,505=0,248+0,0591pH

0,257=0,0591pH

pH=4,3

5. При кулонометрическом определении цинка за время его полного восстановления выделилось 35,4 мл смеси водорода и кислорода  в газовом кулонометре. определить содержание цинка в растворе.

1. По кислороду

V(O2)=35,4/3=11,8 мл=11,8*10^(-3) л

Q=(V(O2)*F*1/4)/22,4=(11,8*10^(-3)*96500*1/4)/22,4=12,7 Кл

m(Zn)=(50,83*12,7)/96500=0,007 г

2. А по водороду количество электричество равным не получается

V(H2)=35,4*2/3=23,6 мл=23,6*10^(-3) л

Q=(V(H2)*F*1/2)/22,4=(23,6*10^(-3)*96500*1/2)/22,4=50,83 Кл

Что я делаю неправильно?


Сообщение отредактировал Miriada - Пятница, 06.06.2014, 19:19
 
FilIgorДата: Пятница, 06.06.2014, 19:05 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата Miriada ()
2. m(Fe)=(151987,5 *55,85)/96500=87,96 г

Вы не задумывались о правдоподобности ответа? Слиток чуть ли не 100 граммов - и он эквивалентен 10,5 мл Na2S2O3 с концентрацией 0,15 моль/л.

Цитата Miriada ()
А титр соляной кислоты по  гидроксиду натрия будет такой же.

Эва как.

Цитата Miriada ()
Что я делаю неправильно?

Проверяйте вычисления.

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Пятница, 06.06.2014, 19:22 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 692
Статус: Offline
нашла ошибку! biggrin

 Q=C*V*F=96500*10,5*10^(-3)*0,15=151,99 Кл 

 m(Fe)=(151,99 *55,85)/96500=0,088 г
 
MiriadaДата: Пятница, 06.06.2014, 19:27 | Сообщение # 4
Группа: Пользователи
Сообщений: 692
Статус: Offline
Но ведь массы щёлочи и кислоты будут равны. T(HCl/NaOH) =0,007/5=0,00014 г/мл
 
MiriadaДата: Пятница, 06.06.2014, 19:32 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 692
Статус: Offline
В пятой задаче нет вроде бы ошибок. Всё ведь  учтено, в том числе фактор эквивалентности, мл в л перевела...

Сообщение отредактировал Miriada - Пятница, 06.06.2014, 19:32
 
FilIgorДата: Пятница, 06.06.2014, 19:40 | Сообщение # 6
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата Miriada ()
Но ведь массы щёлочи и кислоты будут равны.

Читайте, что такое титр по веществу.

Цитата Miriada ()
фактор эквивалентности

Что там вообще делает фактор эквивалентности?
Пороть Вас некому. z - число электронов. В формулу надо ставить 4 и 2, а не 1/4 и 1/2. Отсюда и ошибка.

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Пятница, 06.06.2014, 19:43 | Сообщение # 7
Группа: Пользователи
Сообщений: 692
Статус: Offline
В данном случае титр соляной кислоты по гидроксиду натрия будет равен отношению массы  гидроксида натрия к объёму раствора соляной кислоты...
 
MiriadaДата: Пятница, 06.06.2014, 19:49 | Сообщение # 8
Группа: Пользователи
Сообщений: 692
Статус: Offline

Цитата
 В формулу надо ставить 4 и 2, а не 1/4 и 1/2. Отсюда и ошибка.

Да, всё получилось...
 
MiriadaДата: Пятница, 06.06.2014, 19:53 | Сообщение # 9
Группа: Пользователи
Сообщений: 692
Статус: Offline
m(NaOH)=(39,997*0,01*190)/96500=0,0008 г

T(HCl/NaOH) =0,0008/5=0,00016 г/мл
 
lascheggiaДата: Пятница, 06.06.2014, 19:56 | Сообщение # 10
Группа: Администраторы
Сообщений: 3838
Статус: Offline
Цитата FilIgor ()
Пороть Вас некому.


lol
 
MiriadaДата: Пятница, 06.06.2014, 20:18 | Сообщение # 11
Группа: Пользователи
Сообщений: 692
Статус: Offline
А теперь верно?
 
FilIgorДата: Пятница, 06.06.2014, 20:44 | Сообщение # 12
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Так равны они?

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Пятница, 06.06.2014, 20:48 | Сообщение # 13
Группа: Пользователи
Сообщений: 692
Статус: Offline
Ну, почти  biggrin
 
FilIgorДата: Пятница, 06.06.2014, 20:50 | Сообщение # 14
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Почти, потому что у HCl и NaOH близкие молярные массы. Если бы был, например, титр по KOH, разница была бы уже существенная.

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Пятница, 06.06.2014, 21:06 | Сообщение # 15
Группа: Пользователи
Сообщений: 692
Статус: Offline
Да, я уже всё уяснила.

Не могли бы Вы посмотреть ещё одну задачу по методу добавок в полярографическом анализе?

Раствор свинца (2+)  неизвестной концентрации даёт диффузионный ток равный 5,2 мкА. К 100 мл этого раствора добавляют 5 мл 0,004 М раствора свинца (2+) и снова  снимают полярограмму. В этом случае сила диффузионного тока равна 15 мкА. Вычислите концентрацию свинца в исходном растворе.

Решение:

Ix/Сx=Ix+д/Сx+д

Сx+д=(5*0,004+100*Сx)/(100+5) - правильно ли я здесь выражаю концентрацию?

То есть  5,2/Сx=15/(5*0,004+100*Сx)/(100+5)

После решения уравнения получилось Cx=0,0001 моль/л


Сообщение отредактировал Miriada - Пятница, 06.06.2014, 21:07
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Задачи по ЭХМА. Проверка 3.
Страница 1 из 212»
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz