Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Гексан-бензол-гексанол - Форум | Регистрация | Вход
Вторник
24.10.2017
04:55
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 11
Форум » Химическое образование » Консультации » Гексан-бензол-гексанол (Физические свойства)
Гексан-бензол-гексанол
Katok1978Дата: Среда, 18.06.2014, 17:09 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 194
Статус: Offline
Рассматриваю такой интересный вопрос:
 Сравниваю физические свойства гексана, бензола и гексанола:
Температура кипения уменьшается в ряду гексанол- бензол-гексан. Правильно я полагаю, что это следствие наличия водородных связей, поляризуемости бензола и неполярности молекулы гексана?
Подскажите, пожалуйста, почему в этом ряду нет такой же зависимости  для температуры плавления и самая большая плотность  у бензола, а у гексана только 0,660 г/см 3?
Не получается разобраться, прошу наставить на путь истинный.
Спасибо за ответ!!
 
ЕфимДата: Четверг, 19.06.2014, 09:27 | Сообщение # 2
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 1817
Статус: Offline
Цитата Katok1978 ()
Температура кипения уменьшается в ряду гексанол- бензол-гексан. Правильно я полагаю, что это следствие наличия водородных связей, поляризуемости бензола и неполярности молекулы гексана?

Логичное объяснение.

Цитата Katok1978 ()
Подскажите, пожалуйста, почему в этом ряду нет такой же зависимости  для температуры плавления и самая большая плотность  у бензола, а у гексана только 0,660 г/см 3?

С температурой плавления всё куда сложнее. При плавлении вещества характер межмолекулярных взаимодействий в качественном и количественном смысле изменяется довольно мало, поэтому абсолютная величина энергии межмолекулярного взаимодействия на температуре плавления отражается слабо. Тут на первое место выступает геометрия молекулы - её форма, симметрия, то, что напрямую влияет на упаковку в кристалле, на разницу энергии межмолекулярного взаимодействия в твёрдой и жидкой фазе.
С этой точки зрения можно ожидать высокой температуры плавления для бензола (высокосимметричная, с жёсткой геометрией молекула) и низкой - для гексана (несимметричная молекула с лабильной геометрией). А вот для спирта предсказать его положение в этом ряду можно с меньшей уверенностью. Температура плавления у него должна быть явно выше, чем у гексана , но может быть и ниже, чем у бензола.
Влияние симметрии молекулы на температуру плавления отлично видно в ряду бензол(+5С) - толуол(-95С) - пара-ксилол(-13С).
С плотностью в жидком состоянии примерно такая же картина, только ещё запутаннее.


Сообщение отредактировал Ефим - Четверг, 19.06.2014, 09:51
 
Katok1978Дата: Четверг, 19.06.2014, 13:21 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 194
Статус: Offline
Цитата Ефим ()
Логичное объяснение.
Спасибо, большое! воспринимаю Ваши слова, уважаемый Ефим, как похвалу!!

Да, действительно,  гексанол в этом ряду стоит середнячком. Температура  плавления гексанола равна  - 51,6 С, что выше, чем у гекансана  (-95,3С) и ниже, чем у бензола.
Спасибо за объяснение!!

Еще хотела задать вопрос: а почему практически все углеводороды (за редким исключением, ну например, уксусная и муравьиная кислота) имеют плотность меньше плотности воды?
Так же дело в симметрии, гибкости, прочности молекул веществ и влиянии  более прочных водородных связей воды?
 
ЕфимДата: Четверг, 19.06.2014, 14:28 | Сообщение # 4
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 1817
Статус: Offline
Цитата Katok1978 ()
Еще хотела задать вопрос: а почему практически все углеводороды (за редким исключением, ну например, уксусная и муравьиная кислота) имеют плотность меньше плотности воды?

Ну, уксусная и муравьиная кислота к углеводородам не относятся, это таки карбоновые кислоты. smile
А что касается плотности - ну, так получилось... Вода имеет аномальные физические свойства, обусловленные этими самыми водородными связями, которые позволяют ей, при её молекулярной массе, оставаться жидкой там, где она должна быть газообразной, достаточно плотно упаковываясь. А если учесть, что и углеводороды, и вода - это водородные соединения двух элементов (углерода и воды), то неудивительно, что плотность воды больше - ведь атомная масса кислорода больше атомной массы углерода. В целом, в этом факте я не вижу каких-то глубоких смыслов - просто так получилось...


Сообщение отредактировал Ефим - Четверг, 19.06.2014, 14:30
 
Katok1978Дата: Четверг, 19.06.2014, 14:54 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 194
Статус: Offline
да! конечно, карбоновые они  smile , не углеводороды.

Спасибо за ответ!!Просто докопаться хотелось до сути!!!

я  поняла, что стоит воспользоваться справочниками для определения плотности органических соединений. biggrin И не морочить ни себе, ни добрым людям голову!!

Спасибо за терпеливое разъяснение Вам, Ефим!!
 
ulianniaДата: Пятница, 01.08.2014, 17:20 | Сообщение # 6
Группа: Пользователи
Сообщений: 15
Статус: Offline
Вода вообще штука странная. При 0 градусах она должна быть уже в глубоко газообразном состоянии. Но действительно так получилось. Да и водородные связи будут покрепче любых, раз воду аж до 100 С надо греть!!!!!
 
FilIgorДата: Пятница, 01.08.2014, 19:12 | Сообщение # 7
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6123
Статус: Offline
Цитата uliannia ()
Да и водородные связи будут покрепче любых,


?

It's futile to speculate about what might have been
 
ЕфимДата: Пятница, 01.08.2014, 21:35 | Сообщение # 8
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 1817
Статус: Offline
Цитата uliannia ()
Да и водородные связи будут покрепче любых, раз воду аж до 100 С надо греть!!!!!

Покрепче Ван-дер-Ваальсовых - то да. А так, в основном - порядка 10 кДж/моль. Не слишком прочные узы на фоне обычных химических связей.
Хотя есть примеры весьма прочных водородных связей, но то - короткие внутримолекулярные ВС. Там энергия такой связи может превышать 100 кДж/моль. Но даже эти рекордсмены, поставленные в ряд химических связей, замыкают строй - ввиду сравнительной хилости.
 
plickДата: Пятница, 01.08.2014, 22:17 | Сообщение # 9
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата Ефим ()
А так, в основном - порядка 10 кДж/моль. Не слишком прочные узы на фоне обычных химических связей.

Коллега, для воды ≈ 21 кДж, если сравнить с внутримолекулярной связью (286,6 кДж) - ничто.


Сообщение отредактировал plick - Суббота, 02.08.2014, 08:31
 
ЕфимДата: Пятница, 01.08.2014, 22:24 | Сообщение # 10
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 1817
Статус: Offline
Цитата plick ()
Коллега, для воды ≈ 21 кДж, если сравнить с внутримолекулярной связью (286,6 кДж) - ничто.

Я и сказал - "порядка 10 кДж/моль". Число 21 вполне вписывается в этот условный интервал.
"Внутримолекулярная связь" - это ковалентная связь? Просто термин "внутримолекулярная связь" неоднозначен - и водородная связь может быть внутримолекулярной (о чём я упоминал).
10% - это всё-таки не "ничто".


Сообщение отредактировал Ефим - Пятница, 01.08.2014, 23:14
 
plickДата: Пятница, 01.08.2014, 22:32 | Сообщение # 11
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата Ефим ()
Внутримолекулярная связь" - это ковалентная связь?
Ага, она и имелась ввиду, именно Н-О
 
FilIgorДата: Суббота, 02.08.2014, 09:36 | Сообщение # 12
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6123
Статус: Offline
Цитата Ефим ()
10% - это всё-таки не "ничто".

7,3; да и речь-то шла, собственно, вот о чем:

Цитата uliannia ()
Да и водородные связи будут покрепче любых,

Так что - не в конкретном числе дело, речь о принципе.

It's futile to speculate about what might have been
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Гексан-бензол-гексанол (Физические свойства)
Страница 1 из 11
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz