Приветствую Вас, Гость!
Регистрация | Вход

[ Новые сообщения · Участники · Правила форума · Поиск по форуму ]
  • Страница 1 из 1
  • 1
Форум » Химическое образование » Консультации » ОВР
ОВР
Katok1978Дата: Воскресенье, 19.10.2014, 09:17 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 217
Замечания: 0%
Статус: Offline

Уважаемые химики, здравствуйте!!
Подскажите пожалуйста, как уравнять данную реакцию:
KMnО4+Na2S+Н2SO4= K2SO4+MnSO4+Na 2SO4.
Спасибо заранее за ответ!!
 
Werossa2496Дата: Воскресенье, 19.10.2014, 12:01 | Сообщение # 2
Группа: Пользователи
Сообщений: 25
Замечания: 0%
Статус: Offline

Прошу прощения, если веду себя некорректно, но мне тоже очень интересно уравнять...
Сначала хотелось бы разобраться в возможности осуществления данного процесса.
Запишем уравнения полуреакций окисления-восстановления.
Очевидно, что перманганат-ион выступает в роли окислителя, а сульфид-ион - в качестве восстановителя.
Серная кислота обеспечивает кислую среду.
MnO  4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O    ι 8 ι окислитель, восстанавливается     ϕок (MnO4-,8H+ /Mn2+, 4H2O )= 1,510 В
S2- + 4H2O - 8e = SO42- +  8H+        ι 5 ι восстановитель, окисляется           ϕвосст (S2- , 4H2O / SO42-,8H+ ) = - 0,154 В

Δϕ = 1,510 - (-0,154) = 1,664 В

Реакция протекает в прямом направлении:

8MnO4- + 64H+ +   5S2- + 20H2O  =  8Mn2+ + 32H2O  +  5SO42- +  40H+
8MnO4- + 24H+ +   5S2-   =  8Mn2+ + 12H2O  +  5SO42-

8КMnO4 + 12H2SO4 + 5Na2S   =  8MnSO4 + 12H2O  +  5Na2SO4   + 4K2SO4

Надеюсь, ничего не напутала smile


Сообщение отредактировал Werossa2496 - Воскресенье, 19.10.2014, 12:03
 
Katok1978Дата: Воскресенье, 19.10.2014, 14:44 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 217
Замечания: 0%
Статус: Offline

Уважаемая Werossa2496, благодарю Вас за помощь!!
 
WerossaДата: Понедельник, 20.10.2014, 10:17 | Сообщение # 4
Группа: Пользователи
Сообщений: 282
Замечания: 0%
Статус: Offline

Katok1978, не за что - я только учусь smile

Очень прошу уважаемых знатоков химии просмотреть предложенный вариант решения,
и буду благодарна за замечания, если в ходе решения есть неточности!

Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать.
 
FilIgorДата: Понедельник, 20.10.2014, 21:19 | Сообщение # 5
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6474
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата Werossa ()
если в ходе решения есть неточности!

Мы бы уже отреагировали.

It's futile to speculate about what might have been
 
WerossaДата: Вторник, 21.10.2014, 12:18 | Сообщение # 6
Группа: Пользователи
Сообщений: 282
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата FilIgor ()
Мы бы уже отреагировали.
Спасибо)) я засомневалась, корректно ли было отвечать на вопрос, адресованный не мне, а уважаемым пофессионалам форума...


Сообщение отредактировал Werossa - Вторник, 21.10.2014, 12:22

Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать.
 
денис1Дата: Вторник, 21.10.2014, 14:36 | Сообщение # 7
Группа: Пользователи
Сообщений: 1146
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата Werossa ()
пофессионалам

профессионалам  smile

Е.В.Базаров: "Порядочный химик в двадцать раз полезнее всякого поэта".
 
FilIgorДата: Вторник, 21.10.2014, 20:05 | Сообщение # 8
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6474
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата Werossa ()
адресованный не мне

Вопросы на форуме, по самой сути понятия "форум", адресован всем его участникам.
Отвечайте на здоровье! Мы только рады Вашей помощи.

It's futile to speculate about what might have been
 
WerossaДата: Среда, 22.10.2014, 13:44 | Сообщение # 9
Группа: Пользователи
Сообщений: 282
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата FilIgor ()
Отвечайте на здоровье! Мы только рады Вашей помощи.
Спасибо! smile

Цитата денис1 ()
профессионалам
Это от избытка чувств-с, прошу прощения smile

Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать.
 
Форум » Химическое образование » Консультации » ОВР
  • Страница 1 из 1
  • 1
Поиск: