Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Кинетика хим. реакц. и хим. равновесие в газовой фазе. - Форум | Регистрация | Вход
Вторник
30.05.2017
15:58
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 11
Форум » Химическое образование » Консультации » Кинетика хим. реакц. и хим. равновесие в газовой фазе.
Кинетика хим. реакц. и хим. равновесие в газовой фазе.
антик30932Дата: Вторник, 04.11.2014, 19:02 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 17
Статус: Offline
Не могли бы вы помочь?

1.Определите,как изменится скорость прямой реакции( при условии, что порядок реакции равен ее молекулярности), если увеличить объем реакционного сосуда в 2 раза для процесса:

SO2(г)+2H2S(г)=>3S(ромб.)+2H2O(ж)

2.Вычислите, сколько молей водяного пара необходимо ввести на каждый моль оксида углерода(II), чтобы 90% CO превратить в CO2 по реакции 
CO2(г)+H2O(г)=H2(г)+CO2(г), если константа равновесия реакции K©=1.

3.Используя справочные данные, вычислите  стандартную энергию Гиббса реакции MgCO3(кр)=MgO(кр)+CO2(г) и определите константу равновесия этой реакции при 298 K (K(р,298)). Как изменится константа равновесия при увеличении температуры?( Учтите энтропийный фактор процесса).
 
FilIgorДата: Вторник, 04.11.2014, 19:08 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6060
Статус: Offline
Цитата антик30932 ()
1.Определите,как изменится скорость прямой реакции( при условии, что порядок реакции равен ее молекулярности), если увеличить объем реакционного сосуда в 2 раза для процесса: SO2(г)+2H2S(г)=>3S(ромб.)+2H2O(ж)

http://chemistlab.ru/forum/20-13-1

См. 9.3. (с той разницей, что тут давление вдвое уменьшится).

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Вторник, 04.11.2014, 19:21 | Сообщение # 3
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6060
Статус: Offline
Цитата антик30932 ()
2.Вычислите, сколько молей водяного пара необходимо ввести на каждый моль оксида углерода(II), чтобы 90% CO превратить в CO2 по реакции  CO2(г)+H2O(г)=H2(г)+CO2(г), если константа равновесия реакции K©=1.

http://chemistlab.ru/forum/20-12-1#41

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Вторник, 04.11.2014, 19:35 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6060
Статус: Offline
Цитата антик30932 ()
3.Используя справочные данные, вычислите  стандартную энергию Гиббса реакции MgCO3(кр)=MgO(кр)+CO2(г) и определите константу равновесия этой реакции при 298 K (K(р,298)). Как изменится константа равновесия при увеличении температуры?( Учтите энтропийный фактор процесса).

http://chemistlab.ru/forum/20-14-1

It's futile to speculate about what might have been
 
антик30932Дата: Вторник, 04.11.2014, 19:59 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 17
Статус: Offline
Большое спасибо)
 
антик30932Дата: Вторник, 04.11.2014, 20:16 | Сообщение # 6
Группа: Пользователи
Сообщений: 17
Статус: Offline
Только вот 3 задание решения нет?
 
FilIgorДата: Вторник, 04.11.2014, 20:19 | Сообщение # 7
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6060
Статус: Offline
Цитата антик30932 ()
Только вот 3 задание решения нет?

А решения и не должно быть. Там образец, как решать.
Если случайно есть именно такая задача - ну, повезло... но подход, в принципе. иной.

It's futile to speculate about what might have been
 
антик30932Дата: Вторник, 04.11.2014, 20:30 | Сообщение # 8
Группа: Пользователи
Сообщений: 17
Статус: Offline
Цитата FilIgor ()
м. 9.3. (с той разницей, что тут давление вдвое уменьшится).\

а вот здесь ответ какой?
 
FilIgorДата: Вторник, 04.11.2014, 20:33 | Сообщение # 9
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6060
Статус: Offline
Цитата антик30932 ()
а вот здесь ответ какой?

Неужто сложно догадаться? Если при увеличении давления вдвое реакция ускоряется в 8 раз, то при уменьшении давления вдвое она...

It's futile to speculate about what might have been
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Кинетика хим. реакц. и хим. равновесие в газовой фазе.
Страница 1 из 11
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz