Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | определение возможности выпадения осадка - Форум | Регистрация | Вход
Пятница
24.02.2017
22:43
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 11
Форум » Химическое образование » Консультации » определение возможности выпадения осадка
определение возможности выпадения осадка
vovagoryachevДата: Воскресенье, 09.11.2014, 18:02 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 11
Статус: Offline
помогите разобраться, а то что-то я туплю
Задание: В три пробирки налейте по 2 мл 0.01 М раствора CaCl2.В каждую пробирку добавьте по 2 мл следующих веществ: в пробирку 1- дистиллированной воды, во 2 - 0,2 М раствора NaCl, в 3 - 0.01 М Ca(NO3)2. После этого в каждую пробирку отмерьте по 2 мл раствора 0,01 М сульфата натрия. Содержимое пробирок перемешайте. записать в таблицу данные: в таблице надо найти Пс и при сравнении с Кпр выяснить, выпадет ли осадок ( Кпр (СаSO4) = 3* 10(-5))
Еще в таблице записать исходные концентрации ионов Ca(+2) и исходные конц. аниолов (моль/л).
1 вопрос: исходные кальция и ионов это до добавления раствора сульфата натрия?
2 вопрос(самый важный): при смешении равных объемов концентрация уменьшается вдвое, на примере вторй пробирки: в ней было 2 мл 0.01 М хлорида кальция, затем добавили 2 мл 0,2 М хлорида натрия, итого: концентрация иона кальция стала 0,01/2 = 0,005 М. Затем добавили 2 мл 0,01 М Na2SO4. Вот тут как с объемами быть. До добавления сульфата натрия объем составлял 4 мл, а добавили 2 мл. Развели не вдвое, но с концентрациями должно же что- то быть ( должны ли они уменьшиться?). Я вот тут путался и решал дальше без учета объемов: с(Са(+2)) = 5*10(-3) , а концентрация сульфат-ионов с(SO4(2-))=10(-2);                                         Пс = с(Са(+2))*с(SO4(2-)) = 5*10(-3)*10(-2)= 5*10(-5). Пс>Кпр, следовательно осадок выпадает. 
Помогите разобраться, правильно ли делаю. Спасибо.
 
FilIgorДата: Воскресенье, 09.11.2014, 18:11 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата vovagoryachev ()
1 вопрос: исходные кальция и ионов это до добавления раствора сульфата натрия?

По идее, да.

Цитата vovagoryachev ()
2 вопрос(самый важный): при смешении равных объемов концентрация уменьшается вдвое, на примере вторй пробирки: в ней было 2 мл 0.01 М хлорида кальция, затем добавили 2 мл 0,2 М хлорида натрия, итого: концентрация иона кальция стала 0,01/2 = 0,005 М. Затем добавили 2 мл 0,01 М Na2SO4. Вот тут как с объемами быть.

Да просто все. Раствор еще разбавили в 4/6 раза. (было 4 мл., стало 6). Итого концентрация кальция стала 0,005*4/6 = ... М.

Цитата vovagoryachev ()
( должны ли они уменьшиться?)

Ну а как Вы думаете? Конечно. То, что разбавили не вдвое - не зацикливайтесь.

Цитата vovagoryachev ()
а концентрация сульфат-ионов с(SO4(2-))=10(-2);

Тут тоже концентрация упадет - 2 мл. развели до 6 мл, итого она станет 0,01*(2/6) = ... М.

It's futile to speculate about what might have been
 
vovagoryachevДата: Воскресенье, 09.11.2014, 19:42 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 11
Статус: Offline
FilIgor, премного благодарен smile
 
Форум » Химическое образование » Консультации » определение возможности выпадения осадка
Страница 1 из 11
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz