Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Расчет pH раствора с учетом ионной силы - Форум | Регистрация | Вход
Пятница
28.04.2017
19:02
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 11
Форум » Химическое образование » Консультации » Расчет pH раствора с учетом ионной силы
Расчет pH раствора с учетом ионной силы
Yaroslav96Дата: Четверг, 11.12.2014, 22:44 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 21
Статус: Offline
В мерную колбу вместимостью 1 литр поместили смесь веществ: 48,8 г. кристаллов бензойной кислоты C6H5COOH и 200 мл. 1 М раствора едкого натра, затем добавили дисстиллированной воды до метки и перемешали. Рассчитать pH раствора с учетом ионной силы. Константа кислотности бензойной кислоты 6,3 * 10-5   
Проверьте пожалуйста на наличие ошибок.
Прикрепления: 3114316.jpg(207Kb) · 8206149.jpg(108Kb)


Сообщение отредактировал Yaroslav96 - Четверг, 11.12.2014, 22:46
 
FilIgorДата: Четверг, 11.12.2014, 22:51 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6025
Статус: Offline
Фото не приветствуются. Да и неразборчивы они.
Перепишите решение - проверим.

It's futile to speculate about what might have been
 
Yaroslav96Дата: Пятница, 12.12.2014, 12:13 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 21
Статус: Offline
NaOH + C6H5COOH = H2O + C6H5COONa
Б     0,2            0,4
П     0,2            0,2
О     ---             0,2             0,2           0,2

n(C6H5COOH)= 48,8/122 = 0,4 M
n(NaOH) = 1* 0,2 = 0,2 M

     C6H5COOH = H+ + C6H5COO-
Б     0,4            0,2
П      x           
О     0,4-x        x+0,2         x

K = (x+0,4)x/ 0,2-x = 0,4x/ 0,2 = 2x

x= 6,3 * 10-5  * 0,2/ 0,4 = 3,15 * 10
pOH = -lg aiH
a = fi  *  ci  
μ= 0,5 (0,2* (+1)2 + 0,2 * (-1)2  ) = 0,2
fi = 0,8
a = 0,8 * 3,15 * 10  = 2,52 * 10 
pOH = -lg (a) = 4,59
pH = 14- 4,59= 9,41
Ответ: pH  учетом ионной силы = 9,41.
 
FilIgorДата: Пятница, 12.12.2014, 13:04 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6025
Статус: Offline
Цитата Yaroslav96 ()
K = (x+0,4)x/ 0,2-x = 0,4x/ 0,2 = 2x

Не очень понятно, что это такое Вы нашли.

It's futile to speculate about what might have been
 
Yaroslav96Дата: Пятница, 12.12.2014, 13:18 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 21
Статус: Offline
KK = (x+0,4)x/ 0,2-x = 0,4x/ 0,2 = 2x
x= Ci  = 3,15 * 10-5
 
FilIgorДата: Пятница, 12.12.2014, 13:48 | Сообщение # 6
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6025
Статус: Offline
Ну а что это такое? Что за число, что оно показывает?

It's futile to speculate about what might have been
 
Yaroslav96Дата: Суббота, 13.12.2014, 20:15 | Сообщение # 7
Группа: Пользователи
Сообщений: 21
Статус: Offline
KK = [C6H5COO][Na]/[C6H5COOH]
KK = (x+0,2)x/ 0,4-x = 0,2x/ 0,4 = 1/2x
x= Ci  = 1.26*10-4

pOH = -lg aiH
a = fi  *  ci  
μ= 0,5 (0,2* (+1)2 + 0,2 * (-1)2  ) = 0,2
fi = 0,8
a = 0,8 * 1.26 * 10-4  = 1.008*10-4
pOH = -lg (a) = 3.99 
pH = 14- 4,59= 10.01
Ответ: pH  учетом ионной силы = 10.01.
 
FilIgorДата: Суббота, 13.12.2014, 20:31 | Сообщение # 8
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6025
Статус: Offline
Цитата Yaroslav96 ()
KK = [C6H5COO][Na]/[C6H5COOH]
KK = (x+0,2)x/ 0,4-x = 0,2x/ 0,4 = 1/2x


Вы ерунду какую-то пишете.
У Вас в растворе смесь бензоата натрия и бензойной кислоты. Это буферный раствор, и считать рН (или [H+] надо как для буферного раствора.
Поскольку наличие соли подавляет диссоциацию кислоты, можно считать, что [C6H5COOH] ≈ 0,2. Соль диссоциируется нацело, можно считать, что [C6H5COO-] ≈ 0,2.
И ищете Вы в этом случае [H+].

It's futile to speculate about what might have been
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Расчет pH раствора с учетом ионной силы
Страница 1 из 11
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz