Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Несколько вопросов - Форум | Регистрация | Вход
Среда
01.03.2017
21:02
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 11
Форум » Химическое образование » Консультации » Несколько вопросов
Несколько вопросов
AJIeH4uKДата: Вторник, 13.01.2015, 13:10 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 89
Статус: Offline
17) Что произойдет в равновесной системе 2 SO3 (г) = 2 SO2(г) + O2(г) – 46ккал при повышении температуры: а) равновесие сместится вправо; б)равновесие сместится влево;в) в реакционной смеси увеличится содержание
исходных веществ; г) никаких изменений не произойдет?

18) Какой изфакторов не нарушит состояние равновесия в системе: Н2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г): а)увеличение концентрации Н2; б) увеличение концентрации HCl; в) увеличение температуры;
г) увеличение давления?

34) Какойиз растворов с одинаковыми массовыми долями растворенного вещества закипит при
более высокой температуре:
а)глюкозы; б) фруктозы; в) сахарозы; г) мочевины?

35) Для осмотических давлений разбавленных растворовглюкозы (1) и сахарозы (2) с одинаковыми массовыми долями растворенного
вещества справедливо соотношение:
а) П1>П2;б) П1=П2; в) П1<П2; г) П1<<П2.

37) Степеньдиссоциации слабого электролита: а) возрастает при увеличении концентрациираствора; б) возрастает при уменьшении концентрации раствора; в) уменьшается
при  разбавлении раствора; г)
увеличивается при концентрировании раствора.

39) При равных молярных долях растворенноговещества давление насыщенного пара растворителя выше над раствором:  а) AlCl3; б) KCl; в) С6Н12О6; г) CaCl2.


Сообщение отредактировал AJIeH4uK - Вторник, 13.01.2015, 13:28
 
GreyДата: Вторник, 13.01.2015, 13:56 | Сообщение # 2
Группа: Пользователи
Сообщений: 133
Статус: Offline
Цитата AJIeH4uK ()
16 . При каком условии процесс термодинамически невозможен любых температурах: а) ΔH > 0  б) ΔG<0   в)ΔH>0 ,ΔS<0  г) ΔS<0

17) Что произойдет в равновесной системе 2 SO3 (г) = 2 SO2(г) + O2(г) – 46ккал при повышении температуры: а) равновесие сместится вправо; б)равновесие сместится влево;в) в реакционной смеси увеличится содержание
исходных веществ; г) никаких изменений не произойдет?

18) Какой изфакторов не нарушит состояние равновесия в системе: Н2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г): а)увеличение концентрации Н2; б) увеличение концентрации HCl; в) увеличение температуры;
г) увеличение давления?

33) Над каким из растворов сахарозы с указанными молярными долямирастворенного вещества давление насыщенного пара максимально: а) 0,05; б)0.01; в) 0,04; г) 0.02?

34) Какойиз растворов с одинаковыми массовыми долями растворенного вещества закипит при
более высокой температуре: а)глюкозы; б) фруктозы; в) сахарозы; г) мочевины?

35) Для осмотических давлений разбавленных растворовглюкозы (1) и сахарозы (2) с одинаковыми массовыми долями растворенного
вещества справедливо соотношение: а) П1>П2;б) П1=П2; в) П1<П2; г) П1<<П2.

37) Степеньдиссоциации слабого электролита: а) возрастает при увеличении концентрациираствора; б) возрастает при уменьшении концентрации раствора; в) уменьшается
при  разбавлении раствора; г)
увеличивается при концентрировании раствора.

16) в
17) а
18) г
33) а
34) г (сомневаюсь)
35) в
37) б
С 39 затрудняюсь помочь..


Сообщение отредактировал Grey - Вторник, 13.01.2015, 14:00
 
ЕфимДата: Вторник, 13.01.2015, 17:04 | Сообщение # 3
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 1787
Статус: Offline
Цитата Grey ()
16) в 17) а
18) г
33) а
34) г (сомневаюсь)
35) в
37) б
С 39 затрудняюсь помочь..


16) в
А почему, собственно? ΔG = ΔH - TΔS
При ΔS > 0 процесс при соответствующей температуре становится возможным.
Верно будет а) и г) (ΔH > 0 и ΔS < 0 одновременно)

33) а
Почему именно 0.05? Давление будет наибольшим над самым разбавленным раствором, т.е. б) 0.01

34) г Не сомневайтесь smile

35) в
Осмотическое давление растворённого вещества пропорционально молярной концентрации. Очевидно, у глюкозы она будет выше, тогда правильно а)

39)
Давление пара растворителя будет тем выше, чем меньше частиц образуется при растворении, т.е. ответ - в)


Сообщение отредактировал Ефим - Вторник, 13.01.2015, 17:22
 
GreyДата: Вторник, 13.01.2015, 18:34 | Сообщение # 4
Группа: Пользователи
Сообщений: 133
Статус: Offline
Цитата Ефим ()
16) в А почему, собственно? ΔG = ΔH - TΔS
При ΔS > 0 процесс при соответствующей температуре становится возможным.
Верно будет а) и г) (ΔH > 0 и ΔS < 0 одновременно)
 
Цитата
16 . При каком условии процесс термодинамически невозможен любых температурах: а) ΔH > 0  б) ΔG<0   в)ΔH>0 ,ΔS<0  г) ΔS<0

Все таки я не понимаю, почему не в.


Сообщение отредактировал Grey - Вторник, 13.01.2015, 18:35
 
GreyДата: Вторник, 13.01.2015, 18:42 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 133
Статус: Offline
Цитата Ефим ()
35) в Осмотическое давление растворённого вещества пропорционально молярной концентрации. Очевидно, у глюкозы она будет выше, тогда правильно а)

Конечно! Я чего-то спутал..
 
GreyДата: Вторник, 13.01.2015, 19:46 | Сообщение # 6
Группа: Пользователи
Сообщений: 133
Статус: Offline
Цитата
33) Над каким из растворов сахарозы с указанными молярными долями растворенного вещества давление насыщенного пара максимально: а) 0,05; б)0.01; в) 0,04; г) 0.02?

Цитата Ефим ()
33) а Почему именно 0.05? Давление будет наибольшим над самым разбавленным раствором, т.е. б) 0.01

Немного не пойму, согласно первому закону Рауля:
Парциальное давление насыщенного пара компонента раствора прямо пропорционально его мольной доле в растворе, причем коэффициент пропорциональности равен давлению насыщенного пара над чистым компонентом.

Следовательно, чем больше мольная доля, тем больше давление насыщенного пара.
 
FilIgorДата: Вторник, 13.01.2015, 19:53 | Сообщение # 7
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Online
Цитата Grey ()
Парциальное давление насыщенного пара компонента раствора прямо пропорционально его мольной доле в растворе, причем коэффициент пропорциональности равен давлению насыщенного пара над чистым компонентом.

Это в том случае, если раствор состоит из двух летучих компонентов, скажем, спирт-вода.
В случае нелетучего компонента давление пара растворителя тем ниже, чем выше мольная доля растворенного вещества.

Цитата Grey ()
Следовательно, чем больше мольная доля, тем больше давление насыщенного пара.

Второго летучего компонента.

It's futile to speculate about what might have been
 
ЕфимДата: Вторник, 13.01.2015, 21:44 | Сообщение # 8
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 1787
Статус: Offline
Цитата Grey ()
Все таки я не понимаю, почему не в.

Условие ΔH > 0 отвечает эндотермической реакции. Неужто эндотермические реакции не идут ни при каких условиях?
Ещё раз, возвращаясь к уравнению Гиббса:
ΔG = ΔH - T*ΔS
Условие "непротекания" реакции ΔG > 0, или ΔH - T*ΔS > 0, или ΔH > T*ΔS
Очевидно, что при ΔH > 0 это условие выполняется безусловно (при любом Т) только, если ΔS < 0 (точнее ΔS <= 0).
Иными словами, эндотермические реакции могут протекать самопроизвольно (при соответствующем значении Т), если в процессе реакции энтропия возрастает. И наоборот: эндотермическая реакция не протекает ни при каких условиях, если энтропия в процессе реакции уменьшается (точнее - не возрастает).


Сообщение отредактировал Ефим - Вторник, 13.01.2015, 21:47
 
GreyДата: Среда, 14.01.2015, 11:42 | Сообщение # 9
Группа: Пользователи
Сообщений: 133
Статус: Offline
Цитата Ефим ()
Условие ΔH > 0 отвечает эндотермической реакции. Неужто эндотермические реакции не идут ни при каких условиях? Ещё раз, возвращаясь к уравнению Гиббса:
ΔG = ΔH - T*ΔS
Условие "непротекания" реакции ΔG > 0, или ΔH - T*ΔS > 0, или ΔH > T*ΔS
Очевидно, что при ΔH > 0 это условие выполняется безусловно (при любом Т) только, если ΔS < 0 (точнее ΔS <= 0).
Иными словами, эндотермические реакции могут протекать самопроизвольно (при соответствующем значении Т), если в процессе реакции энтропия возрастает. И наоборот: эндотермическая реакция не протекает ни при каких условиях, если энтропия в процессе реакции уменьшается (точнее - не возрастает).

Уравнение Гиббса: ΔG = ΔH-TΔS

Ответ в, включает два условия ΔH > 0 и ΔS < 0, из этого следует, что ΔG > 0. 
Об этом Вы сами говорите в ответе. 
Цитата Ефим ()
Верно будет а) и г) (ΔH > 0 и ΔS < 0 одновременно)

Мне кажется, в ответе в, подразумевается, что ΔH > 0 и ΔS < 0 одновременно.
 
ЕфимДата: Среда, 14.01.2015, 12:32 | Сообщение # 10
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 1787
Статус: Offline
Цитата Grey ()
Мне кажется, в ответе в, подразумевается, что ΔH > 0 и ΔS < 0 одновременно.

Вот, блин! Действительно...  eek Где были мои глаза? Почему-то только первую часть увидел.
Прошу пардону smile
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Несколько вопросов
Страница 1 из 11
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz