Приветствую Вас, Гость!
Регистрация | Вход

[ Новые сообщения · Участники · Правила форума · Поиск по форуму ]
  • Страница 1 из 1
  • 1
Форум » Химическое образование » Консультации » титрование
титрование
berekovДата: Четверг, 22.01.2015, 12:23 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 8
Замечания: 0%
Статус: Offline

сколько процентов Na2S2O3*7H2O содержиттехнический образец соли, если навеска 3,0000г растворена в мерной колбе
вместимостью 200,0 мл, а на титрование 25.00мл этого раствора затрачивается 13,52
мл раствора перманганата калия с титром по железу T(KMnO4/Fe)=0,005585?
 
FilIgorДата: Четверг, 22.01.2015, 13:08 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6344
Статус: Offline

Свои идеи есть?

It's futile to speculate about what might have been
 
berekovДата: Четверг, 22.01.2015, 13:34 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 8
Замечания: 0%
Статус: Offline

НЕТУ,вообще не понимаю как решать. был бы очень благодарен ,если бы вы помогли
 
FilIgorДата: Четверг, 22.01.2015, 14:09 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6344
Статус: Offline

Цитата berekov ()
сколько процентов Na2S2O3*7H2O содержиттехнический образец соли, если навеска 3,0000г растворена в мерной колбе
вместимостью 200,0 мл, а на титрование 25.00мл этого раствора затрачивается 13,52
мл раствора перманганата калия с титром по железу T(KMnO4/Fe)=0,005585?


Титр по железу переводим в нормальность перманганата, Сн.
Определив Сн(KMnO4) легко найти нормальность тиосульфата. Сн(т.с.) = 13,52*Сн(KMnO4)/25
Найдя нормальность т.с., найдем массу.
m = Сн(т.с)*V*М
V = 0,2
M - эквивалентная масса т.с.
Найд массу, найдете %.
w = 100m/3 = ...
Все.

It's futile to speculate about what might have been
 
berekovДата: Четверг, 22.01.2015, 14:11 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 8
Замечания: 0%
Статус: Offline

огромное спасибо
 
ЛизаДата: Воскресенье, 08.02.2015, 18:24 | Сообщение # 6
Группа: Пользователи
Сообщений: 10
Замечания: 0%
Статус: Offline

поясните пожалуйста каким образом получена цифра 0,000177:
0,000177 - масса хлората натрия, эквивалентная 1см3 раствора тиосульфата натрия концентрации 0,01 моль/л.
 
FilIgorДата: Воскресенье, 08.02.2015, 18:52 | Сообщение # 7
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6344
Статус: Offline

Если предположить реакцию:
NaClO3 + 6Na2S2O3 + 6HCl = 7NaCl + 3Na2S4O6 + 3H2O,
то расчет прост: 0,01*0,001*106,5*(1/6) = 0,000177.

Но реакция там, конечно, иная - в кислой среде хлорат окислит тиосульфат до сульфата.

It's futile to speculate about what might have been
 
ЛизаДата: Воскресенье, 08.02.2015, 19:09 | Сообщение # 8
Группа: Пользователи
Сообщений: 10
Замечания: 0%
Статус: Offline

спасибо большое!
 
Форум » Химическое образование » Консультации » титрование
  • Страница 1 из 1
  • 1
Поиск: