Известно, что при добавлении щелочи((0,1 NaOH) к буферному раствору, кислоты становится меньше, а соли больше. Спрашивается, почему?? (бикарбонатный буфер)
NaHCO3 / H2CO3 По уравнению Гендерсона-Хассельбаха: pH=pKa + lg NaHCO3/H2CO3 Так, и записать механизм действия при добавлении 0,1 NaOH в ионном и молекулярном виде
Известно, что при добавлении щелочи((0,1 NaOH) к буферному раствору, кислоты становится меньше, а соли больше. Спрашивается, почему?? (бикарбонатный буфер)
К примеру добавили 0,1 NaOH. если кислоты(H2CO3) было 0,3 М, а сопряженного основания (NaHCO3) 0,6 NaOH = Na+ + OH- OH-(0,1) + H2CO3(0,1) = HCO3- (0,1) + H2O вторая строчка правильная? не понимаю, натрия нет, так как реакция в ионном виде, так получается? тогда: pH=pKa + lg 0,6+0,1 /0,3-0,1 В ионном виде если записать, то так будет: ??? pH=pKa + lg [HCO3-] + [OH-] / [H2CO3] - [OH-]
