Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Физическая Химия, Химическое равновесие - Форум | Регистрация | Вход
Пятница
24.02.2017
15:33
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 11
Форум » Химическое образование » Консультации » Физическая Химия, Химическое равновесие
Физическая Химия, Химическое равновесие
МаргоДата: Среда, 15.04.2015, 21:45 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 43
Статус: Offline
Для реакции N2O4=2NO2 при температуре 298К константа равновесия Кр=0,141 атм. Какое давление установится в литровом сосуде, если в нем полностью испарится при этой температуре 1г жидкого оксида N2O4? 
Ответ в учебнике 263,2 мм рт. ст. 
Помогите пожалуйста.
 
FilIgorДата: Среда, 15.04.2015, 23:23 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата Марго ()
Ответ в учебнике 263,2 мм рт. ст. 


Верный ответ, он и выходит.
Свои идеи по решению?

It's futile to speculate about what might have been
 
МаргоДата: Четверг, 16.04.2015, 00:04 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 43
Статус: Offline
Цитата FilIgor ()
Верный ответ, он и выходит. Свои идеи по решению?

Ну были бы у меня свои идеи не просила бы помочь)
Весь смысл вопроса тут теряется, если я сама буду отвечать на него.
Я думаю начать с ур М-К рассчитать исходное давление N2O4 в сосуде? найти парциальное давление и разделить его на 2.
и из формулы константы равновесия выразить( правда я саму формулу для моего случая плохо поняла) парциальное давление NO2.
а вот дальше как я не знаю, да и в этом варианте не уверена...
 
FilIgorДата: Четверг, 16.04.2015, 08:21 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата Марго ()
Ну были бы у меня свои идеи не просила бы помочь)

Напротив, решает человек, думает, но вот дальше сообразить не может - спрашивает подсказку.

Цитата Марго ()
Я думаю начать с ур М-К рассчитать исходное давление N2O4 в сосуде?

Совершенно верно. Причем, на что обратите внимание - поскольку константа выражена в атм., то и давление надо искать в атмосферах.

Цитата Марго ()
найти парциальное давление и разделить его на 2.

Зачем на 2 делить?

Цитата Марго ()
правда я саму формулу для моего случая плохо поняла

Хм, что ж тут непонятного?
Kp = (p[NO2])2/p[N2O4]

Вот, сделайте все это (давление найдите), тогда посмотрим дальше.

It's futile to speculate about what might have been
 
МаргоДата: Четверг, 16.04.2015, 08:43 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 43
Статус: Offline
FilIgor подскажите пожалуйста парциальное давление NO2 обозначаем за х, давление N2O4 станет равным P=p-0,5x
получается 0,141=(x^2)\(р-0,5х)
я в правильном направлении?
 
FilIgorДата: Четверг, 16.04.2015, 08:54 | Сообщение # 6
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
В правильном. Но, не надо делить коэффициенты. У Вас по уравнению из 1 моль N2O4 выходит 2 моль диоксида. Давайте за х обозначим количество N2O4, которое прореагировало. Тогда диоксида образуется 2х.
0,141 = (2х)2/(р - х)

It's futile to speculate about what might have been
 
МаргоДата: Четверг, 16.04.2015, 16:42 | Сообщение # 7
Группа: Пользователи
Сообщений: 43
Статус: Offline
Цитата FilIgor ()
В правильном. Но, не надо делить коэффициенты. У Вас по уравнению из 1 моль N2O4 выходит 2 моль диоксида. Давайте за х обозначим количество N2O4, которое прореагировало. Тогда диоксида образуется 2х. 0,141 = (2х)2/(р - х)
0,141=((2x)^2)\(0,265-x)
p(N2O4)=0,08 атм следовательно p(NO2)=0,265-0,08=0,185атм
и просто сложить парциальные давления и перевести в мм рт ст?


Сообщение отредактировал Марго - Четверг, 16.04.2015, 16:44
 
FilIgorДата: Четверг, 16.04.2015, 16:57 | Сообщение # 8
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата Марго ()
p(N2O4)=0,08 атм

0,08 - это сколько прореагировало, смотрите внимательнее сообщение №6.
Тогда парциальное давление N2O4 = 0,265 - 0,08 = ..., а давление NO2 будет 0,08*2 = ...
И вот потом -
Цитата Марго ()
просто сложить парциальные давления и перевести в мм рт ст


Видите, почти что сами справились.

It's futile to speculate about what might have been
 
МаргоДата: Четверг, 16.04.2015, 17:20 | Сообщение # 9
Группа: Пользователи
Сообщений: 43
Статус: Offline
FilIgor, спасибо вам
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Физическая Химия, Химическое равновесие
Страница 1 из 11
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz