Приветствую Вас, Гость!
Регистрация | Вход

[ Новые сообщения · Участники · Правила форума · Поиск по форуму ]
  • Страница 1 из 1
  • 1
Форум » Химическое образование » Консультации » Электрохимия
Электрохимия
МаргоДата: Пятница, 04.12.2015, 09:57 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 43
Замечания: 0%
Статус: Offline

Ток проходит через последовательное соединенные электролизеры, соединяющие водные растворы CuSO4, NiSO4, Fe2(SO4), FeCl2. Какова масса металлов, выделившихся на катодах электролизеров, если на аноде последнего выделилось 1,4л хлора (измерено при стандартных условиях)? 

не понимаю совсем задачу, даже не знаю с чего начать...
 
ЕфимДата: Пятница, 04.12.2015, 15:00 | Сообщение # 2
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 1836
Замечания: 0%
Статус: Offline

Начать лучше всего с уравнений электролиза. Поскольку нас интересует только судьба металлов, то можно обойтись реакцией на катоде:
Cu2+ + 2e = Cu
Ni2+ + 2e = Ni
Fe3+ + 3e = Fe

хлор выделился на аноде:
2Cl- = Cl2 + 2e

Количество хлора даёт нам количество электричества, прошедшее через КАЖДЫЙ электролизер (поскольку они соединены последовательно), ну, а зная количество электричества, легко получить массу каждого из осаждённых металлов.
 
МаргоДата: Суббота, 05.12.2015, 18:28 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 43
Замечания: 0%
Статус: Offline

спасибо за помощь
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Электрохимия
  • Страница 1 из 1
  • 1
Поиск: