| Марго | Дата: Пятница, 04.12.2015, 09:57 | Сообщение # 1 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 43
| Ток проходит через последовательное соединенные электролизеры, соединяющие водные растворы CuSO4, NiSO4, Fe2(SO4), FeCl2. Какова масса металлов, выделившихся на катодах электролизеров, если на аноде последнего выделилось 1,4л хлора (измерено при стандартных условиях)?
не понимаю совсем задачу, даже не знаю с чего начать...
|
|
| |
| |
| |
| Ефим | Дата: Пятница, 04.12.2015, 15:00 | Сообщение # 2 |
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 1839
| Начать лучше всего с уравнений электролиза. Поскольку нас интересует только судьба металлов, то можно обойтись реакцией на катоде:
Cu2+ + 2e = Cu
Ni2+ + 2e = Ni
Fe3+ + 3e = Fe
хлор выделился на аноде:
2Cl- = Cl2 + 2e
Количество хлора даёт нам количество электричества, прошедшее через КАЖДЫЙ электролизер (поскольку они соединены последовательно), ну, а зная количество электричества, легко получить массу каждого из осаждённых металлов.
|
|
| |
| |
| |
| Марго | Дата: Суббота, 05.12.2015, 18:28 | Сообщение # 3 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 43
| спасибо за помощь
|
|
| |
| |
| |
