Приветствую Вас, Гость!
Регистрация | Вход

[ Новые сообщения · Участники · Правила форума · Поиск по форуму ]
  • Страница 1 из 1
  • 1
Форум » Химическое образование » Консультации » Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация
SalamanderДата: Пятница, 11.12.2015, 14:36 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 29
Замечания: 0%
Статус: Offline

Константа диссоциации CH3COOH равна 1,85*10^-5, а серной кислоты 12моль/л. Рассчитайте степень диссоциации обеих кислот в тройном водном растворе с концентрацией кислот 0,1 моль/л.

не могу понять как записать уравнение константы диссоциации для тройного раствора уксусной кислоты...

для двойного получается так для уксусной кислоты
Kд=a^2*c

для тройного серной кислоты будет так
Кд=(4a^3*c)/(1-a)

а как будет для тройного уксусной я не знаю
 
FilIgorДата: Пятница, 11.12.2015, 18:28 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6394
Статус: Offline

Влиянием уксусной ни диссоциацию серной можно пренебречь, а степень диссоциации уксусной рассчитываете, подставляя [H+] от серной.

It's futile to speculate about what might have been
 
SalamanderДата: Пятница, 11.12.2015, 20:36 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 29
Замечания: 0%
Статус: Offline

подскажите как найти степень диссоциации для серной кислоты, я так понял что у нас даны только две концентрации и все
 
FilIgorДата: Пятница, 11.12.2015, 21:01 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6394
Статус: Offline

Составляйте выражение для К1 и К2. Первая константа Вам дана, 12, вторую найдите в справочнике. Через эти выражения найдите степень диссоциации по первой ступени (у меня получилось 99,18%) и по второй (не считал, лень стало). Параллельно найдете общую концентрацию Н+, создаваемую серной кислотой. Дальше как в сообщении №2.

It's futile to speculate about what might have been
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Электролитическая диссоциация
  • Страница 1 из 1
  • 1
Поиск: