Читайте правила, как называть темы.
Переименовано.
Quote (ZVVSZ)
Вычислите рН раствора азотной кислоты, полученного из 999,37 мл воды и 63,63 г 99%-й HNO3: а) без учета отличия активности от концентрации; б) с учетом отличия активности от концентрации, f+/- (HNO3)= 0,72. Плотность раствора 1,033г/мл. Можно ли в данном случае пренебречь отличием активности от концентрации?
Масса раствора 999,37 + 63,63 = 1063 г., объем V = m/p = 1063/1,033 = 1029 мл. = 1,029 л.
C = m/Mr*V = 63,63/63*1,029 = 0,9815 M.
Без учета активности:
pH = -lgC = 0,008
С учетом активности:
pH = - lgaH+ = - lgfC = - lg0,72*0,9815 = 0,15
