Химическая система находится в замкнутом объеме в состоянии равновесия: аА + bB ↔ сС + dD. Определите направление смещения химического равновесия в системе 2NO(г)+Cl2(г)=2NOCl(г); ΔH<0 при изменении условий: а) при понижении давления; б) при уменьшении объема; в) при уменьшении концентрации продуктов реакции; г) при нагревании. Укажите, как следует изменить температуру и давление (повысить или понизить), чтобы смещение равновесия привело к повышению выхода продуктов реакции. Все ответы поясните. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ДОДЕЛАТЬ РЕШЕНИЕ! а) при понижении давления равновесие смещается в направлении образования веществ с наибольшим объемом. 2 моль NO и 1 моль Cl образуют 2 моль NOCl Т.о., при переходе от реагентов к продуктам объем газов уменьшится вдвое. Значит при понижении давления равновесие сместится в сторону реагентов б) ??? при уменьшение объёма не пойму что получится.. в) ??? при уменьшении концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону г) при нагревании химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, т.е. способствует разложению NOCl Чтобы увеличить выход продуктов реакции необходимо понизить температуру и повысить давление. При понижении давления хим.равновесие смещается в сторону экзотермической реакции. При повышении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ с меньшим объемом, т.е. в сторону продуктов реакции
