Есть Аl и Cu, которые находятся в контакте друг с другом. Какой металлов будет подвергать коррозии? Al электрохимически более активен, чем медь, значит алюминий будет анодом (будет корродировать, окисляться), медь будет служить катодом. Приведите уравнения электродных процессов, схемы образующихся гальванических элементов, рассчитайте ЭДС при стандартных условиях. Коррозионная среда - кислый водный раствор в кислой среде электрохимическая коррозия протекает с водородной деполяризацией, т.е. на катодном участке идет процесс деполяризации ионами водорода, которые есть в электролите анод: Al -3e = Al3+ катод: 2Н+ +2е = Н20 схема возникающего микрогальванического элемента: А(-) Al|HCl|Cu(+)K чтобы найти ЭДС, нужно рассчитать потенциалы катода и анода и знать концентрацию ионов металла, а мне она не дана...как быть? заранее спасибо за помощь.
