Приветствую Вас, Гость!
Регистрация | Вход

[ Новые сообщения · Участники · Правила форума · Поиск по форуму ]
  • Страница 1 из 1
  • 1
Форум » Химическое образование » Консультации » Проверка решения задач (pH раствора)
Проверка решения задач
AssaДата: Воскресенье, 27.11.2016, 21:46 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 9
Замечания: 0%
Статус: Offline

Здравствуйте
Помогите пожалуйста с задачей
Рассчитать pH раствора полученного смешением равных объемов растворов соляной кислоты и гидроксид амония
Kb(nh4oh)=1,8*10^-5
Я написал что C HCL=0.02M
C NH4OH=0.02M
V=1 так как они не определили какой именно объём
Затем уравнение реакции HCl+NH4Oh=NH4Cl+H2O
Ток не знаю что дальше
2) рассчитайте ph раствора анилина при концентрации 0.01 когда kb=4,3*10^-10
Тут я решил ее по уравнению OH=Под корнем kb*C
Затем нашёл H и после этого pH по формуле, ток я не написал уравнение анилина, правильно ли это? И спасибо заранее
 
FilIgorДата: Воскресенье, 27.11.2016, 21:54 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6425
Статус: Offline

Называйте темы как-то более приближенно к содержанию. Дублировать не надо.

1. Концентрации 0,02 - в условии было дано или сами придумали?
Дальше считаете рН гидролизующейся соли.

http://chemistlab.ru/forum/20-8-1

2. Впервые слышу про уравнение анилина. Формулу анилина знаю. Уравнение анилина - нет.
Если в задании не требуется, то и ладно.

It's futile to speculate about what might have been
 
AssaДата: Воскресенье, 27.11.2016, 21:58 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 9
Замечания: 0%
Статус: Offline

Вот эти задачи которые мне заданы, третью я решил, а первое и второе сделал только то что написал, буду благодарен если сможете помочь
Прикрепления: 2863395.jpg(457.3 Kb)
 
FilIgorДата: Воскресенье, 27.11.2016, 22:02 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6425
Статус: Offline

Ну со второй все нормально, по первой я ссылку дал, решайте по аналогии.

It's futile to speculate about what might have been
 
AssaДата: Воскресенье, 27.11.2016, 22:03 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 9
Замечания: 0%
Статус: Offline

И извините если употребляющее те слова, я просто иностранец и иногда путаю между некоторыми словами
 
FilIgorДата: Воскресенье, 27.11.2016, 22:05 | Сообщение # 6
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6425
Статус: Offline

Would you prefer speak English?

It's futile to speculate about what might have been
 
AssaДата: Воскресенье, 27.11.2016, 22:08 | Сообщение # 7
Группа: Пользователи
Сообщений: 9
Замечания: 0%
Статус: Offline

Значит у меня получится так
Hcl+ NH4OH=NH4CL+H2O
NH4CL>NH4+ CL^-
NH4+H2O= NH4OH+H
Kд=H*NH4OH/NH4=1.8*10^-5
Кг=KH2O/кд>>10^-14/1.8*10^-5
А затем используя это формулу H=Под корнем кг умножить на концентрацию 0.02 и находить после этого pH, это так?)
 
AssaДата: Воскресенье, 27.11.2016, 22:10 | Сообщение # 8
Группа: Пользователи
Сообщений: 9
Замечания: 0%
Статус: Offline

Of course I'd prefer to speak English, but it's also good to continue in Russian ) I want to practice my Russian since I live in Russia ))
 
FilIgorДата: Воскресенье, 27.11.2016, 22:17 | Сообщение # 9
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6425
Статус: Offline

Цитата Assa ()
Of course I'd prefer to speak English, but it's also good to continue in Russian

It's up to you, no matter for me.

Цитата Assa ()
умножить на концентрацию 0.02

0,01. Не забывайте, что произошло разбавление.

Цитата Assa ()
находить после этого pH, это так?

Вот, ничего сложного.

It's futile to speculate about what might have been
 
AssaДата: Воскресенье, 27.11.2016, 22:22 | Сообщение # 10
Группа: Пользователи
Сообщений: 9
Замечания: 0%
Статус: Offline

Спасибо вам большое) ещё только один вопрос, можете по бодробнее обьяснить почему после разбовление концентрация стала 0.01, я понял что разбавление повлеяло на общию концентрацию, но как определили что 0.01 стала)) спасибо ещё раз
 
FilIgorДата: Воскресенье, 27.11.2016, 22:26 | Сообщение # 11
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6425
Статус: Offline

Слили равные объемы, значит, разбавили в 2 раза. 0,02/2 = 0,01.

It's futile to speculate about what might have been
 
AssaДата: Воскресенье, 27.11.2016, 22:34 | Сообщение # 12
Группа: Пользователи
Сообщений: 9
Замечания: 0%
Статус: Offline

Спасибо) понял ))
Я решил раньше одну задачу по определении ph буферным растворам там тоже было смешение в равных растворах только там был карбонат натрия 0.1 и гидро карбонат натрия 0.05
Как я понял это кислота и ее соль поэтому я реши ее по формуле H=Кд*С кислоты/С соли и решил ее по первой ступени )) значит я тут тоже до этого должен был сначало каждую концентрацию на два разделить ?)
 
FilIgorДата: Воскресенье, 27.11.2016, 22:39 | Сообщение # 13
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6425
Статус: Offline

А вы подумайте сами. В формуле стоит отношение концентраций. С кислоты/С соли. Изменится значение дроби, если и числитель, и знаменатель разделить на одно и то же число, например, на 2?

It's futile to speculate about what might have been
 
AssaДата: Воскресенье, 27.11.2016, 22:43 | Сообщение # 14
Группа: Пользователи
Сообщений: 9
Замечания: 0%
Статус: Offline

Нет не изменится )) значит тут смешения карбоната натрия и гидро карбоната натри в одинаковом объеме не изменит ph буферного раствора, только изменит концентрацию, но так как отношение в дроби то значение дроби не изменится и тоже ph не изменится ) но я думаю я все таки должен был написать что концентрация изменилась из за смешения даже если это не влияло на ph)))
 
AssaДата: Воскресенье, 27.11.2016, 22:44 | Сообщение # 15
Группа: Пользователи
Сообщений: 9
Замечания: 0%
Статус: Offline

Спасибо) я отнял слишком много вашего времени ) очень благодарен вашей помощи
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Проверка решения задач (pH раствора)
  • Страница 1 из 1
  • 1
Поиск: