| miyanya | Дата: Среда, 07.12.2016, 01:08 | Сообщение # 1 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 5
| Рассчитать максимальный объем воды, который можно использовать для промывания осадка AgCrO4 массой 2.05 г, если потери за счет растворимости должны быть не больше 0.1%
Сообщение отредактировал miyanya - Среда, 07.12.2016, 13:22 |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Среда, 07.12.2016, 10:10 | Сообщение # 2 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитатаmiyanya (  ) должны быть больше 0.1%
Странная формулировка.
Быть может, НЕ больше?
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| miyanya | Дата: Среда, 07.12.2016, 13:26 | Сообщение # 3 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 5
| FilIgor, точно, я исправила
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Среда, 07.12.2016, 17:01 | Сообщение # 4 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Все просто. Ищем в справочнике величину ПР (произведение растворимости) для хромата серебра.
Затем находим массовую растворимость, г/л. Как это сделать, показано здесь:
/forum/20-9-1
Зная, сколько грамм хромата растворится в 1 л, из пропорции находим, сколько воды надо для растворения 2,05*0,001 = ... граммов.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| miyanya | Дата: Среда, 07.12.2016, 23:59 | Сообщение # 5 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 5
| FilIgor, спасибо
|
|
| |
| |
| |
