| Flipcat | Дата: Среда, 14.12.2016, 17:07 | Сообщение # 1 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 2
| Доброго времени суток. Подскажите, пожалуйста, как решить данную задачу:
Для реакции 2O3(г) = 3O2(г) - ΔН0реакции = -288,90 кДж
Используя ΔН0f (H2O), вычислите изменение энтальпии в реакции:
H2O(г) + 1/3 O3(г) = H2O2(г)
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Среда, 14.12.2016, 20:52 | Сообщение # 2 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Энтальпию простого вещества принимают условно равной нулю.
Однако, про озон этого сказать нельзя. Видимо, это обстоятельство и имеется ввиду.
Думается, что задачу надо решать традиционным способом, вычитая из энтальпии продуктов сумму энтальпий исходных веществ, но для озона взять значение энтальпии из реакции его образования (если бы в реакции вместо озона стоял кислород, был бы 0). Разумеется, с учетом коэффициента.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Flipcat | Дата: Четверг, 15.12.2016, 16:42 | Сообщение # 3 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 2
| Большое спасибо за помощь!
|
|
| |
| |
| |
