Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Химическое равновесие. - Форум | Регистрация | Вход
Четверг
19.10.2017
08:28
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 11
Форум » Химическое образование » Консультации » Химическое равновесие.
Химическое равновесие.
ZVVSZДата: Суббота, 22.12.2012, 12:49 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 31
Статус: Offline
1. Начальная скорость реакции 2NO (г) + O2 (Г) = 2NO2 (г) составила 0,03 моль/ (л*с). Затем реакционный объем уменьшили в 2 раза. Определите новое значение скорости реакции, если экспериментально установлено, что зависимость скорости реакции от концентраций реагентов описывается уравнением v = kc2(NO)c(O2).

2. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если при повышении температуры на 40С ее скорость возрастет в 16 раз.

3. В герметично закрытом сосуде при температуре 448С происходит реакция синтеза иодоводорода: H2 (г) + I2 (г) = 2HI (г). Какое количество водорода (моль) приходилось в исходной реакционной смеси на 1 моль иода, если равновесие установилось, когда 90% иода превратилось в иодоводород? Константа равновесия равна 50. Иодоводорода в исходной смеси не было.

4.В каком направлении сместится равновесие в системе CO (г) + 2H2 (г) = CH3OH (г), дельта Н = -128 кДж а) при повышении давления, б) при понижении температуры?

5. При давлении 101,3 кПа и температуре 298,15 К вычислите изменение энергии Гиббса в результате реакции N2O3 (г) = NO (г) + NO2 (г). Может ли эта рекция протекать самопроизвольно при указанных условиях?


Сообщение отредактировал ZVVSZ - Суббота, 22.12.2012, 12:50
 
FilIgorДата: Суббота, 22.12.2012, 13:35 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6120
Статус: Offline
Цитата (ZVVSZ)
1. Начальная скорость реакции 2NO (г) + O2 (Г) = 2NO2 (г) составила 0,03 моль/ (л*с). Затем реакционный объем уменьшили в 2 раза. Определите новое значение скорости реакции, если экспериментально установлено, что зависимость скорости реакции от концентраций реагентов описывается уравнением v = kc2(NO)c(O2).
2. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если при повышении температуры на 40С ее скорость возрастет в 16 раз.


http://chemlab.ucoz.ru/forum/20
В разделах 8 и 9 есть примеры подобных задач.
Ответы:
овое значение скорости реакции = 0,24 моль/л*с
температурный коэффициент = 2

Попробуйте сами решить и сверьте с ответом.

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Суббота, 22.12.2012, 13:40 | Сообщение # 3
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6120
Статус: Offline
Цитата (ZVVSZ)
3. В герметично закрытом сосуде при температуре 448С происходит реакция синтеза иодоводорода: H2 (г) + I2 (г) = 2HI (г). Какое количество водорода (моль) приходилось в исходной реакционной смеси на 1 моль иода, если равновесие установилось, когда 90% иода превратилось в иодоводород? Константа равновесия равна 50. Иодоводорода в исходной смеси не было.


Пусть у нас был 1 моль йода. Когда 90% иода превратилось в иодоводород, йода осталось 0,1 моль, а прореагировало его 0,9 моль. Йодоводорода образовалось 0,9*2 = 1,8 моль.

Теперь. Пусть было х моль Н2. По уравнению, водорода прореагировало столько же, то есть 0,9 моль. Следовательно, [H2] = x - 0,9.

K = [HI]2/[H2][I2]

Подставляйте все данные и ищите х.

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Суббота, 22.12.2012, 13:42 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6120
Статус: Offline
Цитата (ZVVSZ)
4.В каком направлении сместится равновесие в системе CO (г) + 2H2 (г) = CH3OH (г), дельта Н = -128 кДж а) при повышении давления, б) при понижении температуры?


По той же ссылке см. принцип Ле-Шателье.

Цитата (ZVVSZ)
5. При давлении 101,3 кПа и температуре 298,15 К вычислите изменение энергии Гиббса в результате реакции N2O3 (г) = NO (г) + NO2 (г). Может ли эта рекция протекать самопроизвольно при указанных условиях?

Там же, раздел 10.

It's futile to speculate about what might have been
 
ZVVSZДата: Суббота, 22.12.2012, 22:26 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 31
Статус: Offline
Спасибо.

Добавлено (22.12.2012, 22:24)
---------------------------------------------

Цитата (FilIgor)
Ответы:
овое значение скорости реакции = 0,24 моль/л*с
температурный коэффициент = 2

Попробуйте сами решить и сверьте с ответом.

Вторая действительно легкая, с ответом сошлось.
Первая не получилась.

Добавлено (22.12.2012, 22:26)
---------------------------------------------

Цитата (FilIgor)
Подставляйте все данные и ищите х.

х=0,972?
Это исходное количество водорода?
 
FilIgorДата: Суббота, 22.12.2012, 22:39 | Сообщение # 6
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6120
Статус: Offline
Цитата (ZVVSZ)
Первая не получилась.


Что ж там может не получиться?

Цитата (ZVVSZ)
1. Начальная скорость реакции 2NO (г) + O2 (Г) = 2NO2 (г) составила 0,03 моль/ (л*с). Затем реакционный объем уменьшили в 2 раза. Определите новое значение скорости реакции, если экспериментально установлено, что зависимость скорости реакции от концентраций реагентов описывается уравнением v = kc2(NO)c(O2).


Уменьшили объем в 2 раза - подняли концентрацию в 2 раза.
v2 = [2NO]2[2O2] = 8[NO]2[O2]
т.е. скорость возросла в 8 раз. 0,03*8 =

Цитата (ZVVSZ)
Это исходное количество водорода?

Конечно.

It's futile to speculate about what might have been
 
ZVVSZДата: Воскресенье, 23.12.2012, 13:21 | Сообщение # 7
Группа: Пользователи
Сообщений: 31
Статус: Offline
Спасибо!
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Химическое равновесие.
Страница 1 из 11
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz