Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Задачи на концентрацию,осмот.давление, рН - Форум | Регистрация | Вход
Среда
24.05.2017
16:36
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 11
Форум » Химическое образование » Консультации » Задачи на концентрацию,осмот.давление, рН
Задачи на концентрацию,осмот.давление, рН
your_seaДата: Суббота, 22.12.2012, 19:59 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 28
Статус: Offline
Дорогие химики, в институте надо сделать задания,а у меня совершенно не получается!очень на вас надеюсь
Спасибо

1.Чему равно осмотическое давление раствора (атм), содержащего 12 г уксусной кислоты CH3COOH В 200 МЛ РАСТВОРА ПРИ 7°C.
2.Определить процентную концентрацию 2 н раствора фосфорной кислоты (плотность 1,03 г/см3)
3. Вычислить рН 0,063%-го раствора азотной кислоты (плотность 1г/см3) с учетом коэффициента активности.
Написать молекул. и ионные уравнение гидролиза солей
Li2SO3, NH4CN, ZN(NO3)2. Указать реакцию среды при гидролизе, сколько воды участвует при гидролизе 7 молей нитрата цинка?
4.Определить кажущуюся степень диссоциации сульфата калия в растворе, содержащего 8,7 г соли в 100 г воды,зная,что в этот раствор замерзает при - 1,86°С.

В замкнутых сосудах протекают реакции:
а) C+H2=CH4 б) 4H2S+2SO2=3S2+4H2O
(т) (г) (г)
Определить:
1. Исходную концентрацию водорода (моль/л) и константу равновесия реакции "а" при нек. температуре, если к моменту равновесия прореагировало 20% водорода и образовалось 0,04 моль/л метана

2.Равновесную концентрацию диоксида серы (моль/л) в реакции "б",если к моменту равновесия образовалось 36 г воды,а исходные концентрации сероводорода 170г,диоксида серы 256 г.

3.Давление газовой смеси (атм) в реакции "б" в исходный момент и в момент,когда прореагировало 50% диоксида серы,если температура газовой смеси 127°С

4. Являются ли реакции "а" и "б",экзо-,эндотермическими,и как влияет на равновесие изменение температуры и давления? Какие условия надо создать,чтобы увеличить выход продуктов реакции?
 
FilIgorДата: Суббота, 22.12.2012, 20:31 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Online
Цитата (your_sea)
1.Чему равно осмотическое давление раствора (атм), содержащего 12 г уксусной кислоты CH3COOH В 200 МЛ РАСТВОРА ПРИ 7°C.

См = m/Mr*V = 12/(60*0,2) = 1 M

P = CRT = 1*8,314*280 = ... кПа

Паскали а втмосферы сами переведете?

It's futile to speculate about what might have been
 
your_seaДата: Суббота, 22.12.2012, 20:32 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 28
Статус: Offline
Цитата (FilIgor)
Паскали а втмосферы сами переведете?

конечно,спасибо
 
FilIgorДата: Суббота, 22.12.2012, 20:33 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Online
Цитата (your_sea)
2.Определить процентную концентрацию 2 н раствора фосфорной кислоты (плотность 1,03 г/см3)

Масса 1 л. раствора
m = pV = 1,03*1000 = 1030 г.

Масса кислоты составит
m(k) = C*V*M*f = 2*1*98*(1/3) = ...

w = 100m(k)/m = ...

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Суббота, 22.12.2012, 20:38 | Сообщение # 5
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Online
Цитата (your_sea)
3. Вычислить рН 0,063%-го раствора азотной кислоты (плотность 1г/см3) с учетом коэффициента активности.

http://chemlab.ucoz.ru/forum/20

Смотрим раздел 6.
В принципе, все просто.

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Суббота, 22.12.2012, 20:41 | Сообщение # 6
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Online
Цитата (your_sea)
4.Определить кажущуюся степень диссоциации сульфата калия в растворе, содержащего 8,7 г соли в 100 г воды,зная,что в этот раствор замерзает при - 1,86°С.

По той же ссылке смотрите разделы 2-3.
Для сульфата калия k = 3.

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Суббота, 22.12.2012, 20:48 | Сообщение # 7
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Online
Цитата (your_sea)
Написать молекул. и ионные уравнение гидролиза солей Li2SO3, NH4CN, ZN(NO3)2. Указать реакцию среды при гидролизе, сколько воды участвует при гидролизе 7 молей нитрата цинка?

По той же ссылке смотрим раздел 4.
Сульфит лития гидролизуется по аниону, цианид аммония по катиону и аниону, нитрат цинка по катиону.

На вторую часть задания точный ответ дать нельзя. Степень гидролиза зависит от разбавления, а на него нет ни малейшего намека. Соответственно, гидролиз может лежать в широком диапазоне от практически нуля до 100%.
Если принять, что гидролиз полный, по 2-м ступеням, то на 7 моль соли надо 14 моль воды.

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Суббота, 22.12.2012, 20:51 | Сообщение # 8
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Online
По заданиям на равновесие, смотрим здесь.
http://chemlab.ucoz.ru/forum/20-12-1

У Вас очень простые задания, попробуйте разобраться.
Будут вопросы - задавайте.

It's futile to speculate about what might have been
 
your_seaДата: Суббота, 22.12.2012, 21:05 | Сообщение # 9
Группа: Пользователи
Сообщений: 28
Статус: Offline
Цитата (FilIgor)
У Вас очень простые задания, попробуйте разобраться.
Будут вопросы - задавайте.

спасибо,просто для меня это темный лес,поэтому ничего не понимаю sad

Добавлено (22.12.2012, 21:05)
---------------------------------------------

Цитата (your_sea)
Вычислить рН 0,063%-го раствора азотной кислоты (плотность 1г/см3) с учетом коэффициента активности.

Цитата (FilIgor)
Будут вопросы - задавайте.

какой коэффициент активности hno3?
 
FilIgorДата: Суббота, 22.12.2012, 21:06 | Сообщение # 10
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Online
Цитата (your_sea)
спасибо,просто для меня это темный лес,поэтому ничего не понимаю

Но Вы же еще и не пробовали разобраться. А тут Вам подскажут. Пользуйтесь случаем - знаете, почем нынче репетиторы? А тут есть шанс разобраться бесплатно.

It's futile to speculate about what might have been
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Задачи на концентрацию,осмот.давление, рН
Страница 1 из 11
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz