Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Расчет рН растворов электролитов. - Страница 2 - Форум | Регистрация | Вход
Вторник
26.09.2017
17:31
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 2 из 3«123»
Форум » Химическое образование » Консультации » Расчет рН растворов электролитов.
Расчет рН растворов электролитов.
JuliannaДата: Понедельник, 24.12.2012, 16:36 | Сообщение # 16
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Статус: Offline
Цитата (FilIgor)
Сколько анионов гидроксила дает диссоциация одной молекулы?

два..
 
FilIgorДата: Понедельник, 24.12.2012, 16:37 | Сообщение # 17
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
Следовательно, если в растворе 0,005 моль/л гидроксида, какую концентрацию ОН- они создадут?

It's futile to speculate about what might have been
 
JuliannaДата: Понедельник, 24.12.2012, 16:40 | Сообщение # 18
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Статус: Offline
FilIgor,видимо я неправильно умножила на 1/2. 0,02 получилось теперь
 
FilIgorДата: Понедельник, 24.12.2012, 16:42 | Сообщение # 19
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
Цитата (Julianna)
видимо я неправильно умножила на 1/2. 0,02 получилось теперь

Ничего не понял, что умножили?

It's futile to speculate about what might have been
 
JuliannaДата: Понедельник, 24.12.2012, 16:45 | Сообщение # 20
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Статус: Offline
FilIgor, у меня же дана концентрация 0,01. Её я умножаю на 1/2, потому что два гидроксила..
 
FilIgorДата: Понедельник, 24.12.2012, 16:48 | Сообщение # 21
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
Цитата (Julianna)
у меня же дана концентрация 0,01. Её я умножаю на 1/2, потому что два гидроксила..

0,01 - это разве молярная концентрация?
И как, умножив на 1/2, можно получить 0,02!!!

It's futile to speculate about what might have been
 
JuliannaДата: Понедельник, 24.12.2012, 16:59 | Сообщение # 22
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Статус: Offline
Цитата (FilIgor)
И как, умножив на 1/2, можно получить 0,02!!!

тяжелый случай. wacko Нельзя конечно! 0,005 получается

Цитата (FilIgor)
0,01 - это разве молярная концентрация?

нет, поэтому я её и умножаю на 1/2. или опять не то?
 
FilIgorДата: Понедельник, 24.12.2012, 17:01 | Сообщение # 23
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
Цитата (Julianna)
нет, поэтому я её и умножаю на 1/2. или опять не то?

И получаете при этом молярную концентрацию.
Которая, в свою очередь, какую концентрацию ОН- создаст с учетом диссоциации молекулы на 2 аниона?

It's futile to speculate about what might have been
 
JuliannaДата: Понедельник, 24.12.2012, 17:05 | Сообщение # 24
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Статус: Offline
FilIgor, ну я не знаю тогда

Добавлено (24.12.2012, 17:05)
---------------------------------------------
FilIgor, или я правильно написала? получится 0,0025

 
FilIgorДата: Понедельник, 24.12.2012, 17:08 | Сообщение # 25
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
Цитата (Julianna)
или я правильно написала? получится 0,0025

0,005 моль дает 2 аниона... Сколько моль анионов?
Ну давайте как в первлм классе. В о,005 моль яблок по 2 семечка. Сколко моль семечек?
Это я уж не знаю, какая проблема посчитать.

It's futile to speculate about what might have been
 
JuliannaДата: Понедельник, 24.12.2012, 17:18 | Сообщение # 26
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Статус: Offline
FilIgor, 0,01
 
FilIgorДата: Понедельник, 24.12.2012, 17:23 | Сообщение # 27
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
Цитата (Julianna)
0,01

At last!

Итак, концентрация [OH-] = 0,01.

А теперь сравните с той, что была вначале, в условии задачи. 0,01 н.
Я подвожу Вас к пониманию того факта, что перевод концентраций в молярные для данной задачи лишен смысла, т.к. рН считается не по молярной концентрации соли, а по нормальности, которая, по своей сути, и отражает концентрацию [OH-].
Если я услышу, что Вы это поняли, день прожит не зря...

It's futile to speculate about what might have been
 
JuliannaДата: Понедельник, 24.12.2012, 17:30 | Сообщение # 28
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Статус: Offline
FilIgor, ))) я это поняла.
осталось для NH4OH рассчитать.
в этом случае надо использовать константу диссоциации? а потом определить альфа?
 
FilIgorДата: Понедельник, 24.12.2012, 17:41 | Сообщение # 29
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
Цитата (Julianna)
осталось для NH4OH рассчитать. в этом случае надо использовать константу диссоциации? а потом определить альфа?

В этом случае, да, по закону разбавления Оствальда, с константой.

It's futile to speculate about what might have been
 
JuliannaДата: Понедельник, 24.12.2012, 22:49 | Сообщение # 30
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Статус: Offline
по справочнику константа NH4OH=6,3*10-5
α = (K/C)1/2 = (6,3*10-5/0,01)1/2=0,07937
[OH+] = αC = 0.079*0,01=0,00079
pOH = - lg[OH-] =3,10
pH = 14 - pOH= 14- 3.1= 10.9
Так правильно?
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Расчет рН растворов электролитов.
Страница 2 из 3«123»
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz