Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Расчет рН растворов электролитов. - Форум | Регистрация | Вход
Вторник
28.02.2017
04:29
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 3123»
Форум » Химическое образование » Консультации » Расчет рН растворов электролитов.
Расчет рН растворов электролитов.
JuliannaДата: Воскресенье, 23.12.2012, 00:34 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Статус: Offline
Для растворов электролитов HI, Ba(OH)2, NH4OH с концентрацией 0,01н. рассчитайте величину рН каждого раствора.
Для этого необходимо: пересчитать данную для электролита концентрацию в молярную;
по этой формуле можно? См=Сн*f.
исходя из силы электролита выбрать формулу для расчета молярной концентрации иона, определяющего кислотность
Для гидроксидов бария и аммиака [ОH-] = αC = (K*C)1/2?
а для кислоты [H+] = αC ?
 
plickДата: Воскресенье, 23.12.2012, 08:27 | Сообщение # 2
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата (Julianna)
Для гидроксидов бария [ОH-] = αC = (K*C)1/2?
а для кислоты [H+] = αC ?


Гидроксид бария и йодоводородная кислота, сильные электролиты. Какой уж тут закон Оствальда? Какая тут степень диссоциации?
 
JuliannaДата: Воскресенье, 23.12.2012, 22:46 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Статус: Offline
Гидроксид бария и йодоводородная кислота, сильные электролиты, значит степень диссоциации равна 1.
 
FilIgorДата: Воскресенье, 23.12.2012, 22:48 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Да. Только вот этого:
Цитата (Julianna)
Для этого необходимо: пересчитать данную для электролита концентрацию в молярную; по этой формуле можно? См=Сн*f.

- делать не надо.

It's futile to speculate about what might have been
 
JuliannaДата: Воскресенье, 23.12.2012, 22:56 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Статус: Offline
FilIgor, в самой задаче написано пересчитать! Не надо, значит не надо..
а дальше как? Для HI:
[H+] = (K*C)1/2 константу из справочника?
pH = - lg[H+]
 
FilIgorДата: Воскресенье, 23.12.2012, 23:06 | Сообщение # 6
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата (Julianna)
в самой задаче написано пересчитать!

Ну пересчитайте. И посмотрим, что из этого выйдет.

Цитата (Julianna)
а дальше как? Для HI: [H+] = (K*C)1/2 константу из справочника? pH = - lg[H+]

Какую еще константу! Мы же разобрались, что это сильный электролит.

It's futile to speculate about what might have been
 
JuliannaДата: Воскресенье, 23.12.2012, 23:16 | Сообщение # 7
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Статус: Offline
Цитата (FilIgor)
Какую еще константу! Мы же разобрались, что это сильный электролит.

а что тогда делать ?

Добавлено (23.12.2012, 23:16)
---------------------------------------------
FilIgor, [H+]=a*C?

 
FilIgorДата: Воскресенье, 23.12.2012, 23:17 | Сообщение # 8
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата (Julianna)
Гидроксид бария и йодоводородная кислота, сильные электролиты, значит степень диссоциации равна 1.


А что это значит, степень диссоциации равна 1? Смысл этой величины?

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Воскресенье, 23.12.2012, 23:18 | Сообщение # 9
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата (Julianna)
[H+]=a*C?

Верно, да. А если а = 1, чему будет равно [H+]?

It's futile to speculate about what might have been
 
JuliannaДата: Воскресенье, 23.12.2012, 23:19 | Сообщение # 10
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Статус: Offline
Цитата (FilIgor)
чему будет равно [H+]?

0,01 и будет..
 
FilIgorДата: Воскресенье, 23.12.2012, 23:20 | Сообщение # 11
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата (Julianna)
0,01 и будет..

Отсюда, рН = 2.

Теперь вернемся к этому вопросу.
Цитата (Julianna)
в самой задаче написано пересчитать!

Пересчитали?

It's futile to speculate about what might have been
 
JuliannaДата: Воскресенье, 23.12.2012, 23:36 | Сообщение # 12
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Статус: Offline
Цитата (FilIgor)
рН = 2.

по этой формуле? pH = - lg[H+]
Цитата (FilIgor)
Пересчитали?

нет. Если по формуле См=Сн*f, то f = 1
 
FilIgorДата: Понедельник, 24.12.2012, 09:57 | Сообщение # 13
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата (Julianna)
нет. Если по формуле См=Сн*f, то f = 1

Это для HI. А для гидроксида бария?

It's futile to speculate about what might have been
 
JuliannaДата: Понедельник, 24.12.2012, 16:28 | Сообщение # 14
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Статус: Offline
FilIgor, Cм=0,01*1/2=0,005
[ОH-] = αC = 0,005
pOH = - lg[OH-]
pH = 14 - pOH.


Сообщение отредактировал Julianna - Понедельник, 24.12.2012, 16:29
 
FilIgorДата: Понедельник, 24.12.2012, 16:30 | Сообщение # 15
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата (Julianna)
Cм=0,01*1/2=0,005 [ОH-] = αC = 0,005 pOH = - lg[OH-] pH = 14 - pOH.

Правда? Давайте вспомним формулу гидроксида бария.
Сколько анионов гидроксила дает диссоциация одной молекулы?

It's futile to speculate about what might have been
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Расчет рН растворов электролитов.
Страница 1 из 3123»
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz