Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Константа,концентрация равновесия - Форум | Регистрация | Вход
Четверг
23.02.2017
17:25
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 11
Форум » Химическое образование » Консультации » Константа,концентрация равновесия
Константа,концентрация равновесия
your_seaДата: Воскресенье, 23.12.2012, 12:13 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 28
Статус: Offline
В замкнутых сосудах протекают реакции:
а) C+H2=CH4 б) 4H2S+2SO2=3S2+4H2O
(т) (г) (г)
Определить:
1. Исходную концентрацию водорода (моль/л) и константу равновесия реакции "а" при нек. температуре, если к моменту равновесия прореагировало 20% водорода и образовалось 0,04 моль/л метана

2.Равновесную концентрацию диоксида серы (моль/л) в реакции "б",если к моменту равновесия образовалось 36 г воды,а исходные концентрации сероводорода 170г,диоксида серы 256 г.

3.Давление газовой смеси (атм) в реакции "б" в исходный момент и в момент,когда прореагировало 50% диоксида серы,если температура газовой смеси 127°С

4. Являются ли реакции "а" и "б",экзо-,эндотермическими,и как влияет на равновесие изменение температуры и давления? Какие условия надо создать,чтобы увеличить выход продуктов реакции?

решение пожалуйста sad
 
plickДата: Воскресенье, 23.12.2012, 12:39 | Сообщение # 2
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата (your_sea)
В замкнутых сосудах протекают реакции:
а) C+H2=CH4
(т) (г) (г)
Определить:
1. Исходную концентрацию водорода (моль/л) и константу равновесия реакции "а" при нек. температуре, если к моменту равновесия прореагировало 20% водорода и образовалось 0,04 моль/л метана


Для начала необходимо уравнять реакцию.
Затем, глядя на коэффициенты перед веществами сказать, сколько израсходовалось водорода, если получилось 0,04 моль метана.
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Константа,концентрация равновесия
Страница 1 из 11
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz