Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Найти объем водорода при электролизе раствора ZnSO4 - Форум | Регистрация | Вход
Воскресенье
22.10.2017
20:08
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 11
Форум » Химическое образование » Консультации » Найти объем водорода при электролизе раствора ZnSO4
Найти объем водорода при электролизе раствора ZnSO4
LotreinДата: Вторник, 25.12.2012, 20:23 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 14
Статус: Offline
Какой объем водорода при н.у. выделится при электролизе раствора ZnSO4, если при
силе тока 4 А на катоде выделилось 3,1 г цинка в течение 40 минут?

Получилось расписать только реакции на катоде\аноде
(К): Zn2++2e=Zn0
(А): 2H2O−4e=O2+4H+
дальше просак, ведь надо найти объем водорода, а нам зачем-то дается масса цинка и я не понимаю зачем, а оно явно связано. Помогите, пожалуйста..
 
plickДата: Вторник, 25.12.2012, 20:26 | Сообщение # 2
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата (Lotrein)
Какой объем водорода при н.у. выделится при электролизе раствора ZnSO4, если при
силе тока 4 А на катоде выделилось 3,1 г цинка в течение 40 минут?


Я бы подумал, что тут опечатка. не водорода, а кислорода. Для расчетов выделения объема водорода попросту нужно еще куча данных в задаче, а их нет.
 
FilIgorДата: Вторник, 25.12.2012, 20:34 | Сообщение # 3
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6122
Статус: Offline
Я думаю, эту задачу можно решить и для данного условия.
Если мы посчитаем, сколько должно было бы выделиться цинка, если бы на него затратилось 100% тока, то получили бы 3,233 г. А выделилось 3,1.
Несложно прикинуть количество электричества, которое прошло "мимо", а отсюда и водород.

It's futile to speculate about what might have been
 
plickДата: Вторник, 25.12.2012, 20:36 | Сообщение # 4
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата (FilIgor)
Если мы посчитаем, сколько должно было бы выделиться цинка, если бы на него затратилось 100% тока, то получили бы 3,233 г.


Действительно. А я просто прикинул навскидку, у меня 3,1 и получилось.
 
LotreinДата: Вторник, 25.12.2012, 20:44 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 14
Статус: Offline
Ну и как найти объем водорода? Тоже используя закон Фарадея? Я уже запутался совсем..
 
FilIgorДата: Вторник, 25.12.2012, 21:00 | Сообщение # 6
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6122
Статус: Offline
Цитата (Lotrein)
Ну и как найти объем водорода? Тоже используя закон Фарадея? Я уже запутался совсем..

Давайте без "ну".

Можно и без Фарадея.
Цинка не выделилось 3,233 - 3,1 = 0,133 г.
Значит, выделится эквивалентное этому кол-ву цинка количество водорода.

(0,133/65,4)22,4 = 0,0448 л. = 44,8 мл.

It's futile to speculate about what might have been
 
LotreinДата: Вторник, 25.12.2012, 21:25 | Сообщение # 7
Группа: Пользователи
Сообщений: 14
Статус: Offline
Ага, мы количество молей не выделенного цинка умножили на молярный объем, понял! Спасибо!
И извините пожалуйста за слово-паразит, не хотел показаться грубым...


Сообщение отредактировал Lotrein - Вторник, 25.12.2012, 21:31
 
FilIgorДата: Вторник, 25.12.2012, 21:34 | Сообщение # 8
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6122
Статус: Offline
Цитата (Lotrein)
Ага, мы количество молей не выделенного цинка умножили на молярный объем, понял! Спасибо!

Это самый простой способ, можно и через закон Фарадея, можно и найти выход по току - много способов.

Цитата (Lotrein)
И извините пожалуйста за слово-паразит, не хотел показаться грубым...

smile

It's futile to speculate about what might have been
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Найти объем водорода при электролизе раствора ZnSO4
Страница 1 из 11
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz