Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Гальванометрия - Форум | Регистрация | Вход
Воскресенье
26.02.2017
20:06
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 212»
Форум » Химическое образование » Консультации » Гальванометрия
Гальванометрия
Fiesta24Дата: Среда, 26.12.2012, 13:41 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 24
Статус: Offline
1) Дан гальванический элемент: (H2)Pt |H2SO4|| AgNO3 | Ag.
Рассчитать потенциалы электродов при следующих условиях: p(H2)= 1атм, pH=3, C( AgNO3) = 1моль/л.
Обозначить катод и анод. Записать электродные процессы.
Рассчитать ЭДС гальванического элемента.

2)

Рассчитать потенциал редоксиэлектрода Pt | VO 2 +, VO 2+, H +|| при следующих условиях:

[VO 2 +]=10 -3 моль/л, [VO 2+]=10 -2 моль/л, pH=2.

Знаю, что эти задачки решаются по уравнению Нернста, но я не соображу никак что и куда подставлять, помогите пожалуйста разобратся в них. Киньте хотя бы похожую на них задачку с ее решением для примера.
 
FilIgorДата: Среда, 26.12.2012, 13:46 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Online
Цитата (Fiesta24)
1) Дан гальванический элемент: (H2)Pt |H2SO4|| AgNO3 | Ag. Рассчитать потенциалы электродов при следующих условиях: p(H2)= 1атм, pH=3, C( AgNO3) = 1моль/л. Обозначить катод и анод. Записать электродные процессы. Рассчитать ЭДС гальванического элемента

Для водородного электрода
E = - 0,059pH = - 0,059*3 = - 0,177 В

Серебряный электрод - стандартный (т.к. 1М), Е = + 0,8 В.
Соответственно, он и будет катодом.

Дальше сами разберетесь?

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Среда, 26.12.2012, 13:50 | Сообщение # 3
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Online
Цитата (Fiesta24)
Рассчитать потенциал редоксиэлектрода Pt | VO 2 +, VO 2+, H +|| при следующих условиях: [VO 2 +]=10 -3 моль/л, [VO 2+]=10 -2 моль/л, pH=2.

Идет реакция:

VO2+ + 2H+ + 2e = VO+ + H2O

Тогда имеем:
E = E0 + (0,059/2)lg{[VO2+]*[H+]2/[VO+]}
E0 берем в справочнике, остальное - дано.

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Среда, 26.12.2012, 13:52 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Online
Цитата (Fiesta24)
Киньте хотя бы похожую на них задачку с ее решением для примера.

Это - с удовольствием!
http://chemlab.ucoz.ru/forum/20
Раздел 1.

It's futile to speculate about what might have been
 
Fiesta24Дата: Среда, 26.12.2012, 13:55 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 24
Статус: Offline
Большое спасибо,сейчас сяду попробую,решить,если можна я кину для проверки,вдруг что-то не так решу
 
FilIgorДата: Среда, 26.12.2012, 13:58 | Сообщение # 6
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Online
Цитата (Fiesta24)
если можна я кину для проверки

Почему же нет?

It's futile to speculate about what might have been
 
Fiesta24Дата: Среда, 26.12.2012, 17:45 | Сообщение # 7
Группа: Пользователи
Сообщений: 24
Статус: Offline
Цитата (FilIgor)
E0 берем в справочнике,


Е0 мы берем в справочнике для Pt E0 H+/H2 =0,0 В
или E0 VO2++/VO2+=0,05 В ?
 
FilIgorДата: Среда, 26.12.2012, 19:21 | Сообщение # 8
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Online
Цитата (Fiesta24)
Е0 мы берем в справочнике для Pt E0 H+/H2 =0,0 В

А причем тут вообще потенциал водородного электрода?

It's futile to speculate about what might have been
 
Fiesta24Дата: Среда, 26.12.2012, 19:34 | Сообщение # 9
Группа: Пользователи
Сообщений: 24
Статус: Offline
Ну я просто посмотрела по справочнику а там для Pt Е0 пишется так,может я что то не то смотрю...но больше я в справочнике не вижу потенциалов для Pt
 
FilIgorДата: Среда, 26.12.2012, 19:36 | Сообщение # 10
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Online
Платина - это материал инертного электрода.
Для нее ничего искать не надо.

It's futile to speculate about what might have been
 
Fiesta24Дата: Среда, 26.12.2012, 19:45 | Сообщение # 11
Группа: Пользователи
Сообщений: 24
Статус: Offline
Значит надо E0 VO2++/VO2+=0,05 В,да?
 
FilIgorДата: Среда, 26.12.2012, 19:56 | Сообщение # 12
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Online
У меня там ошибка, кстати. А Вы и не заметили. Правильно - так.

VO2+ + 2H+ + e = VO2+ + H2O

Тогда имеем:
E = E0 + 0,059lg{[VO2+]*[H+]2/[VO2+]}

It's futile to speculate about what might have been
 
Fiesta24Дата: Четверг, 27.12.2012, 08:50 | Сообщение # 13
Группа: Пользователи
Сообщений: 24
Статус: Offline
) Дан гальванический элемент: Анод(-) (H2)Pt |H2SO4|| AgNO3 | Ag. (+) Катод
Рассчитать потенциалы электродов при следующих условиях: p(H2)= 1атм, pH=3, C( AgNO3) = 1моль/л.
Обозначить катод и анод. Записать электродные процессы.
Рассчитать ЭДС гальванического элемента.
An(-) H2 = 2H+ + 2e
Kt(+) Ag+ + e = Ag0

Е анода определяем по Нернсту для водородного электрода.

E = - 0,059pH = - 0,059*3 = - 0,177 В
Серебряный электрод - стандартный (т.к. 1М), Е = + 0,8 В.

ЭДС гальванического элемента:
ЭДС = E(катод) - E(анод) = 0.8 - (-0.177) = 0,977В

Ответ: 0,977В
Верно???Или что то не дописалала по условию задачи.

Добавлено (27.12.2012, 08:50)
---------------------------------------------
А во второй задаче я заметила что один электрон когда таблицу смотрела,но у меня больше броблем возникает степени пощитать,почему-то выходят такие цыфры большие...

 
plickДата: Четверг, 27.12.2012, 08:54 | Сообщение # 14
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата (Fiesta24)
Рассчитать потенциалы электродов при следующих условиях: p(H2)= 1атм, pH=3,
Е анода определяем по Нернсту для водородного электрода.
E = - 0,059pH


Если у вас указано давление в условиях, (хоть и стандартное) желательно указать его в расчетах, иначе получается вы его попросту игнорировали. С учетом давления водорода уравнение Нернста записывается:

E = - 0,059pH - 0,0296*lgPH2


Сообщение отредактировал plick - Четверг, 27.12.2012, 08:55
 
Fiesta24Дата: Четверг, 27.12.2012, 09:24 | Сообщение # 15
Группа: Пользователи
Сообщений: 24
Статус: Offline
Цитата (plick)
E = - 0,059pH - 0,0296*lgPH2


Получается

E = - 0,059pH - 0,0296*lgPH2= - 0,059*3- 0,0296*lg 1= - 0,177 - 0,0296= -0,207В

А отсюда пересчитать заново ЭДС
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Гальванометрия
Страница 1 из 212»
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz