Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Задача по уравнению Нернста - Форум | Регистрация | Вход
Воскресенье
26.02.2017
20:00
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 11
Форум » Химическое образование » Консультации » Задача по уравнению Нернста
Задача по уравнению Нернста
Fiesta24Дата: Четверг, 27.12.2012, 11:48 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 24
Статус: Offline
1)Рассчитать потенциал свинцового электрода, погруженного в насыщенный раствор йодида свинца PbI2.

Решение. Уравнение Нернста для системы будет иметь вид: E = E0 + 0,059lg[Pb2+].
Справочное значение стандартного электродного потенциала E0 для системы Pb2+/Pb составляет (-0,13В )

Химическое равновесие в насыщенном растворе PbI2 описывается уравнением PbI2↓= Pb2+ + 2I–
Если растворимость PbI2 равна х моль/л, то [Pb2+] = х моль/л, а [I–] = 2х моль/л
Следовательно, PbI2 ПР = x ・ (2x)2 = = 1,1 ・ 10–9= 8⋅10-9
Так, как PbI2 ПР = [Pb2+] ・ [I–]2 =1,1 ・ 10–9 = 8⋅10-9 рассчитываем значение φ по уравнению Нернста:

Подставляем значения в уравнение Нернста:
E = E0 + 0,059lg[Pb2+]
E = (-0,13 В) + 0,059lg(8⋅10-9)= (-0,13 В) + 0,059lg (-9 + 0,98) = (-0,13 )- 0,89 = -1,02В.
Ответ:-1,02В.
 
FilIgorДата: Четверг, 27.12.2012, 11:53 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Вам надлежит поступить как раз наоборот: не ПР определять, а [Pb2+].

[Pb2+] = (ПР/4)1/3

It's futile to speculate about what might have been
 
Fiesta24Дата: Четверг, 27.12.2012, 12:26 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 24
Статус: Offline
Цитата (FilIgor)
Вам надлежит поступить как раз наоборот: не ПР определять, а [Pb2+]. [Pb2+] = (ПР/4)1/3


то есть как, ПР совсем ненадо???
или то что я определила [Pb2+] = (ПР/4)1/3=( (8⋅10-9)/4)1/3 и все
Я запуталась
 
FilIgorДата: Четверг, 27.12.2012, 13:09 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
ПР надо использовать для определения концентрации [Pb2+], и взять надо справочное значение, а не то, которое Вы как-то насчитали.

It's futile to speculate about what might have been
 
Fiesta24Дата: Четверг, 27.12.2012, 15:19 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 24
Статус: Offline
PbI2 диссоциирует по уравнению
PbI2 ↔ Pb2+ + 2I-
При диссоциации иодида свинца ионов иода получается в два раза
больше, чем ионов свинца.
Следовательно, C I − = 2C Pb2+
Произведение растворимости соли ПР PbI2 = C (Pb2+) + C(I −) = 8 ⋅ 10-9
Выразим концентрацию ионов (I-) через концентрацию ионов свинца, тогда ПР = C( Pb2+) ⋅ 2C(Pb2+)2 = 4C (Pb2+) = 8 ⋅ 10− 9 .
Отсюда концентрация ионов свинца

C(Pb2+) = 3 8 ⋅ 10−9 / 4 = 1,3 ⋅ 10−3 моль/л,

а концентрация ионов иода C(I −) = 1,3 ⋅ (10-3 моль/л) ⋅ 2 = 2,6 ⋅ 10 моль/л.

Добавлено (27.12.2012, 15:19)
---------------------------------------------
ПР для [Pb2+] я взяла в таблице Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25 0С, где оно равно 8 ⋅ 10− 9

 
FilIgorДата: Четверг, 27.12.2012, 15:19 | Сообщение # 6
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Концентрация йода нас не интересует.
А вот концентрацию ионов свинца и подставляйте в уравнение.

Цитата (Fiesta24)
Произведение растворимости соли ПР PbI2 = C (Pb2+) + C(I −) = 8 ⋅ 10-9

Какое же это произведение?

It's futile to speculate about what might have been
 
Fiesta24Дата: Четверг, 27.12.2012, 16:12 | Сообщение # 7
Группа: Пользователи
Сообщений: 24
Статус: Offline
C(Pb2+) =1,3 ⋅ 10−3 моль/л- это и подставлять в уравнение Нернста ?
 
FilIgorДата: Четверг, 27.12.2012, 16:21 | Сообщение # 8
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Да.
И вот еще что:
Цитата (Fiesta24)
E = E0 + 0,059lg[Pb2+]


(0,059/2)

It's futile to speculate about what might have been
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Задача по уравнению Нернста
Страница 1 из 11
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz