|
Энтропия и энтальпия
|
|
| ZaPaZa_69 | Дата: Пятница, 04.01.2013, 14:45 | Сообщение # 1 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 8
| И ещё одна задачка, последняя, выручайте ребята 
Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ΔG0298 реакции, протекающей по уравнению
NH3(г) + НCl(г) = NН4Cl(к)
Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?
Ответ: -92,08 кДж.
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Пятница, 04.01.2013, 14:52 | Сообщение # 2 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Вам значения энтальпий и энтропий даны?
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| ZaPaZa_69 | Дата: Пятница, 04.01.2013, 14:55 | Сообщение # 3 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 8
| Цитата (FilIgor) Вам значения энтальпий и энтропий даны?
Увы, нет. Если правильно понимаю их надо взять из таблицы, но таблицы никакой нет
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Пятница, 04.01.2013, 14:58 | Сообщение # 4 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (ZaPaZa_69) Увы, нет. Если правильно понимаю их надо взять из таблицы, но таблицы никакой нет
Они берутся из справочника. Их очень легко найти в интернете. Введите в гугле (яндексе и пр.) энтальпия аммиака - и в путь.
Найдите значения - все решим.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| ZaPaZa_69 | Дата: Пятница, 04.01.2013, 15:10 | Сообщение # 5 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 8
| Цитата (FilIgor) Они берутся из справочника. Их очень легко найти в интернете. Введите в гугле (яндексе и пр.) энтальпия аммиака - и в путь.
Найдите значения - все решим.
NH3 - аммиак
ΔH° - -46,2 кДж/моль
ΔG° - -16,7 кДж/моль
HCL - соляная кислота
ΔH° - -91,8 кДж/моль
ΔG° - -94,8 кДж/моль
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Пятница, 04.01.2013, 15:14 | Сообщение # 6 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| ΔG° - это энергия Гиббса, а найти надо энтропию, S.
Осталось найти еще для хлорида аммония.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| ZaPaZa_69 | Дата: Пятница, 04.01.2013, 15:15 | Сообщение # 7 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 8
| Есть и такие данные
NH3
ΔH - −46.1кДж/моль
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Пятница, 04.01.2013, 15:15 | Сообщение # 8 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (ZaPaZa_69) HCL - соляная кислота
Замечу, что соляная кислота - это раствор HCl в воде.
Вам надо для газа.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Пятница, 04.01.2013, 15:16 | Сообщение # 9 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (ZaPaZa_69) ΔH - −46.1кДж/моль
Несущественная разница.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| ZaPaZa_69 | Дата: Пятница, 04.01.2013, 15:19 | Сообщение # 10 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 8
| Цитата (FilIgor) Осталось найти еще для хлорида аммония.
NH4CL - -315 кДж/моль
Следовательно, -315 - (-46,2) - (-91,8) = -177
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Пятница, 04.01.2013, 16:14 | Сообщение # 11 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Да, теперь давайте энтропию найдем.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| ZaPaZa_69 | Дата: Пятница, 04.01.2013, 19:40 | Сообщение # 12 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 8
| 1. ΔH(NH4CL) - ΔH(NH3) - ΔH(HCL) = -315,39 – (-46,19) – (-92,30) = -176,9 кДж.
ΔH = -176,9 кДж. = -176900 Дж.
2. ΔS(NH4CL) - ΔS(NH3) - ΔS(HCL) = 94,56 - 192,5 - 186,7 = -284,64 кДж.
ΔS = -284,64 кДж.
3. ΔG = -176900-298*(-284,64) = -92,08 кДж.
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Пятница, 04.01.2013, 19:44 | Сообщение # 13 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (ZaPaZa_69) 2. ΔS(NH4CL) - ΔS(NH3) - ΔS(HCL) = 94,56 - 192,5 - 186,7 = -284,64 кДж. ΔS = -284,64 кДж.
У энтропии размерность как раз Дж, а не кДж.
Поэтому мы и энтальпию перевели в Дж, для согласования размерностей.
В остальном - отлично. Отрицательный знак энергии Гиббса говорит о том, что реакция возможна.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
