Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Общая и неорганическая химия - Форум | Регистрация | Вход
Понедельник
27.02.2017
21:34
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 11
Форум » Химическое образование » Консультации » Общая и неорганическая химия (вузовская химия)
Общая и неорганическая химия
CliffДата: Суббота, 05.01.2013, 22:28 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 5
Статус: Offline
Доброе время суток!

Попал в сложную ситуацию, не могу разобраться как дальше решать следующую задачу, подскажите пожалуйста:

Вычислите степень диссоциации и pH 0.3 M раствора уксусной кислоты. - это найдено, ответы такие: степень диссоциации=6,2*10^-5, рН=4,7

А вот - Каких значений достигнут эти величины после прибавления к 2 дм3 раствора кислоты 0,2 моль уксуснокислого натрия, кажущаяся степень диссоциации равна 0,90.

Как тут действовать, подскажите.

Заранее примного благодарю!

Подсказали идти по такому пути:
1. Найти молярнуюю концентрацию ацетат-иона полученного из 0,2 моль уксуснокислого натрия в 2 дм3 раствора
2. подставив ее в выражение для константы диссоциации кислоты найти концентрацию ионов водорода и рН
3. найти степень диссоциаци как отношение [H+] к Скислоты

После чего была найдена молярная концентрация, она равна 0,1 М, дальше мне ее нужно подставить в формулу: [H+]=Kw/2C+кв.корень из (Kw/2C)^2+Kw*Kd/C я так понимаю? но зачем нам тогда дана степень диссоциации уксуснокислого натрия?

и что если вместо того, чтобы подставить в формулу кнстанты диссоциации, подставить концентрацию в формулу: [H+]=степень диссоциации*молярную концентрацию. Нужно брать степень диссоциации уксуснокислого натрия?
 
FilIgorДата: Суббота, 05.01.2013, 22:55 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Ну, в целом все правильно.

Цитата (Cliff)
но зачем нам тогда дана степень диссоциации уксуснокислого натрия?

Дело в том, что на самом деле правильнее оперировать не понятием концентрация, а понятием активность, которая показывает истинную концентрацию тех компонентов, которые вступают в реакцию.

В данном случае активная концентрация составит 0,1*0,9 = 0,09 М [CH3COO-]

K = [H+][CH3COO-]/[CH3COOH]
[CH3COOH] ~ 0,3
[CH3COO-] = 0,09
K = ... ну, это знаете.

Собственно, можете искать [H+].

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Суббота, 05.01.2013, 22:57 | Сообщение # 3
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата (Cliff)
степень диссоциации=6,2*10^-5

Да, кстати. Что-то не нравится мне эта величина. Как нашли?

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Суббота, 05.01.2013, 23:04 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата (Cliff)
и что если вместо того, чтобы подставить в формулу кнстанты диссоциации, подставить концентрацию в формулу: [H+]=степень диссоциации*молярную концентрацию. Нужно брать степень диссоциации уксуснокислого натрия?

Вот сами подумайте, что Вы получите, если умножите концентрацию кислоты на степень диссоциации соли.
Это же совершенно разные вещи.

It's futile to speculate about what might have been
 
CliffДата: Воскресенье, 06.01.2013, 22:16 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 5
Статус: Offline
FilIgor, спасибо, очень помогли!
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Общая и неорганическая химия (вузовская химия)
Страница 1 из 11
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz