вычислить степень диссоциации и концентрацию ионов H+ в 0.1%-ном растворе CH3COOH(плотность 1г/cм^3),если константа диссоциации K=1/85*10^-5 ой то есть вот так
Молярная концентрация 0,1% раствора составит C = 10wp/M = 10*0,1*1/60 = 0,0167 M. Дальше см. по ссылке.
It's futile to speculate about what might have been
Закон разбавления Оствальда, применяемый в решении большинства задач по данной теме, выражается формулой: K = α2C/(1 - α), где: К - константа диссоциации, С - молярная концентрация, α - степень диссоциации. Если α << 1, то (1 - α) ~ 1, и запись упрощается: K = α2C.
У Вас степень диссоциации довольно велика. Условие α << 1 не соблюдается, и надо пользоваться формулой K = α2C/(1 - α).
It's futile to speculate about what might have been
что-то у меня не получается совсем