Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Электролитическая диссоциация - Форум | Регистрация | Вход
Четверг
25.05.2017
19:15
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 11
Форум » Химическое образование » Консультации » Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация
Маринка027Дата: Воскресенье, 06.01.2013, 12:38 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 91
Статус: Offline
вычислить степень диссоциации и концентрацию ионов H+ и HS- в 0.1%-ном растворе CH3COOH(плотность 1г/cм^3),если константа диссоциации K=1/85*10^-5
 
FilIgorДата: Воскресенье, 06.01.2013, 12:43 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6057
Статус: Offline
Цитата (Маринка027)
вычислить степень диссоциации и концентрацию ионов H+ и HS- в 0.1%-ном растворе CH3COOH(плотность 1г/cм^3),если константа диссоциации K=1/85*10^-5


Так сероводород или уксусная кислота?

http://chemlab.ucoz.ru/forum/20
См. раздел 7 Слабые элекролиты.

It's futile to speculate about what might have been
 
Маринка027Дата: Воскресенье, 06.01.2013, 12:45 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 91
Статус: Offline
вычислить степень диссоциации и концентрацию ионов H+ в 0.1%-ном растворе CH3COOH(плотность 1г/cм^3),если константа диссоциации K=1/85*10^-5

ой то есть вот так
 
FilIgorДата: Воскресенье, 06.01.2013, 12:47 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6057
Статус: Offline
Цитата (Маринка027)
вычислить степень диссоциации и концентрацию ионов H+ в 0.1%-ном растворе CH3COOH(плотность 1г/cм^3),если константа диссоциации K=1/85*10^-5 ой то есть вот так


Молярная концентрация 0,1% раствора составит C = 10wp/M = 10*0,1*1/60 = 0,0167 M.
Дальше см. по ссылке.

It's futile to speculate about what might have been
 
Маринка027Дата: Воскресенье, 06.01.2013, 12:51 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 91
Статус: Offline
а концентрацию ионов H+ как находить?
если не трудно решите пожалуйста,у меня не получается cry


Сообщение отредактировал Маринка027 - Воскресенье, 06.01.2013, 13:11
 
FilIgorДата: Воскресенье, 06.01.2013, 14:29 | Сообщение # 6
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6057
Статус: Offline
Цитата (Маринка027)
а концентрацию ионов H+ как находить?

Найдите сначала степень диссоциации, а тогда перейдем и к Н+

It's futile to speculate about what might have been
 
Маринка027Дата: Воскресенье, 06.01.2013, 15:52 | Сообщение # 7
Группа: Пользователи
Сообщений: 91
Статус: Offline
степень диссоциации a=(1.85*10^-5/0.0167)^0.5=0.33
[H+]=(1.85*10^-5*0.0167)^0.5=0.00056
так?
 
FilIgorДата: Воскресенье, 06.01.2013, 15:56 | Сообщение # 8
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6057
Статус: Offline
Да так-то оно так, да не совсем.

Закон разбавления Оствальда, применяемый в решении большинства задач по данной теме, выражается формулой:
K = α2C/(1 - α), где:
К - константа диссоциации, С - молярная концентрация, α - степень диссоциации.
Если α << 1, то (1 - α) ~ 1, и запись упрощается:
K = α2C.

У Вас степень диссоциации довольно велика. Условие α << 1 не соблюдается, и надо пользоваться формулой K = α2C/(1 - α).

It's futile to speculate about what might have been
 
Маринка027Дата: Воскресенье, 06.01.2013, 16:13 | Сообщение # 9
Группа: Пользователи
Сообщений: 91
Статус: Offline
помогите пожалуйста рещить sad что-то у меня не получается совсем
 
FilIgorДата: Воскресенье, 06.01.2013, 16:19 | Сообщение # 10
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6057
Статус: Offline
Ну, что тут может не получиться?
K = α2C/(1 - α).

1,85*10-5 = 0,0167α2/(1 - α)
1,85*10-5*(1 - α)) = 0,0167α2

Вышло квадратное уравнение.
Муторно, конечно, но ничего сложного.

It's futile to speculate about what might have been
 
Маринка027Дата: Воскресенье, 06.01.2013, 16:20 | Сообщение # 11
Группа: Пользователи
Сообщений: 91
Статус: Offline
спасибо большое))
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Электролитическая диссоциация
Страница 1 из 11
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz