| Маринка027 | Дата: Воскресенье, 06.01.2013, 19:02 | Сообщение # 1 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 91
| составьте уравнения электродных реакций,протекающих при коррозии с кислородной и водородной деполяризацией Al и Fe. Приведите уравнение реакции образования вторичных продуктов коррозии.
|
|
| |
| |
| |
| lascheggia | Дата: Воскресенье, 06.01.2013, 19:04 | Сообщение # 2 |
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
| Прямо ваш случай: /forum/25-19-1
Разбирайтесь.
|
|
| |
| |
| |
| Маринка027 | Дата: Воскресенье, 06.01.2013, 19:18 | Сообщение # 3 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 91
| а уравнение реакции образования вторичных продуктов коррозии как писать?
Добавлено (06.01.2013, 19:18)
---------------------------------------------
анод ( - ) Al | H2O, H+, O2 | Fe ( + ) катод
Анодная реакция: Al = Al3+ + 3e
Катодная реакция: O2 + 4H+ + 4e = 2H2O
Суммарная реакция: 4Al + 12H+ + 3O2= 4Al3+ + 6H2O
так уравнение реакций протекающих при коррозии с кислород.и водородной деполяризацией выглядит?
Сообщение отредактировал Маринка027 - Воскресенье, 06.01.2013, 19:19 |
|
| |
| |
| |
| lascheggia | Дата: Воскресенье, 06.01.2013, 19:26 | Сообщение # 4 |
|
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
| Цитата (Маринка027) а уравнение реакции образования вторичных продуктов коррозии как писать?
В ходе коррозии железо окисляется до образования гидроксида железа (II) - это первичный продукт коррозии. Вторичный - гидроксид железа (III).
|
|
| |
| |
| |
| lascheggia | Дата: Воскресенье, 06.01.2013, 19:28 | Сообщение # 5 |
|
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
| Цитата (Маринка027) так уравнение реакций протекающих при коррозии с кислород.и водородной деполяризацией выглядит?
Из условия у вас не понятно следующее: металлы в паре или отдельно и среда кислая/щелочная или нейтральная?
|
|
| |
| |
| |
| lascheggia | Дата: Воскресенье, 06.01.2013, 19:32 | Сообщение # 6 |
|
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
| Если не придираться к условиям, то вам необходимо показать катодные и анодные реакции применительно к коррозии каждого из металлов.
Коррозия алюминия с водородной деполяризацией:
Анодная реакция: Al = Al3+ + 3e
Катодная реакция: 2H+ + 2e = H2
Коррозия железа с кислородной деполяризацией:
Анодная реакция: Fe = Fe2+ + 2e
Катодная реакция: O2 + 2H2O + 4e = 4OH-
|
|
| |
| |
| |
| lascheggia | Дата: Воскресенье, 06.01.2013, 19:33 | Сообщение # 7 |
|
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
| Уравнения для коррозии алюминия с кислородной деполяризацией и железа с водородной - составьте сами по аналогии.
|
|
| |
| |
| |
| Маринка027 | Дата: Воскресенье, 06.01.2013, 19:58 | Сообщение # 8 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 91
| Цитата (lascheggia) так уравнение реакций протекающих при коррозии с кислород.и водородной деполяризацией выглядит?
Из условия у вас не понятно следующее: металлы в паре или отдельно и среда кислая/щелочная или нейтральная?
а на счет щелочной и нейтральной среды ничего не написано, а металлы так и записаны Al и FeДобавлено (06.01.2013, 19:58)
---------------------------------------------
мне нужно привести уравнение образования вторичных продуктов
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 06.01.2013, 19:59 | Сообщение # 9 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Маринка027) а на счет щелочной и нейтральной среды ничего не написано, а металлы так и записаны Al и Fe
Там написано ВСЁ!
Вам вообще можно ничего не делать, тупо весть текст скопировать, распечатать и сдать. И получите 5+.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Маринка027 | Дата: Воскресенье, 06.01.2013, 20:04 | Сообщение # 10 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 91
| Цитата (FilIgor) Цитата (Маринка027)
а на счет щелочной и нейтральной среды ничего не написано, а металлы так и записаны Al и Fe
Там написано ВСЁ!
Вам вообще можно ничего не делать, тупо весть текст скопировать, распечатать и сдать. И получите 5+.
2.2. Коррозия в кислой среде с доступом кислорода
Задание
Определить возможность коррозии, составить схему коррозионного элемента, указать полярность электродов, указать вид деполяризации и записать уравнения катодного и анодного процессов для гальванопары алюминий-железо, находящейся в кислой среде (pH → 0) при нормальных условиях с доступом кислорода воздуха.
Решение
Рассмотрим расположение алюминия и железа в электрохимическом ряду напряжений металлов:
__Li____K____Na___Mg___Al____Ti___Mn___Zn_____Cr___Fe___Cd____Co____Ni___Sn___Pb___H2____Sb___Cu___Ag____Pd___Pt___Au
-3,04_-2,93_-2,71_-2,36_-1,66_-1,63_-1,18_-0,76__-0,74_-0,44_-0,40__-0,28_-0,25_-0,14_-0,13__0,00__0,24__0,34__0,80__0,99__1,20_1,50
Номинально железо имеет по сравнению с алюминием больший потенциал (-1,66 В < -0,44 В), следовательно, в гальванопаре с алюминием номинально железо должно быть катодом, а алюминий – анодом.
Вид деполяризации определяют по наличию в коррозионной системе деполяризатора – катионов водорода (воды) или кислорода. В кислой среде (доступ кислорода не указан) деполяризация – водородная, в атмосферных условиях – кислородная, в щелочной среде (доступ кислорода не указан) – водородная.
Термодинамическую возможность коррозии оценивают путем сравнения стандартных потенциалов каждого из металлов с потенциалами водородного и кислородного электродов, рассчитанных по формулам EH2 = -0,059 • pH и EO2 = 1,23 -0,059 • pH (с учетом вида деполяризации). Если потенциал металла меньше потенциала водородного или кислородного электрода, то коррозия термодинамически возможна, если потенциал металла больше – соответственно, наоборот. Для определения фактической возможности коррозии следует учитывать склонность металлов к пассивации в той или иной коррозионной среде.
Ниже приведены значения потенциалов водородного и кислородного электродов и указаны катодные реакции восстановления деполяризатора.
В кислой среде:
EH2 = -0,059 • pH = -0,059 • 0 = 0,00 В____________2H+ + 2e = H2
EO2 = 1,23 -0,059 • pH = 1,23 -0,059 • 0 = 1,23 В____O2 + 4H+ + 4e = 2H2O
Схема коррозионного элемента и электродные реакции представлены ниже.
EO2 = 1,23 -0,059 • pH = 1,23 -0,059 • 0 = 1,23 В.
Термодинамически возможна коррозия обоих металлов с ксилородной деполяризацией (-1,66 В < -0,44 В < 1,23 В).
Фактически возможна коррозия обоих металлов (оба металла неустойчивы в кислотах при доступе кислорода воздуха).
анод ( - ) Al | H2O, H+, O2 | Fe ( + ) катод
Анодная реакция: Al = Al3+ + 3e
Катодная реакция: O2 + 4H+ + 4e = 2H2O
Суммарная реакция: 4Al + 12H+ + 3O2= 4Al3+ + 6H2O
это мне нужно распечатывать 2.2 или 2 просто?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 06.01.2013, 20:05 | Сообщение # 11 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Да печатайте все, что есть, чего уж там.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Маринка027 | Дата: Понедельник, 07.01.2013, 02:24 | Сообщение # 12 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 91
| Цитата (FilIgor) Да печатайте все, что есть, чего уж там.
блин,мне нужно всё это писать в тетрадь и всё коротко и ясно по теме  чтобы ничего лишнего не было
|
|
| |
| |
| |
| lascheggia | Дата: Понедельник, 07.01.2013, 11:36 | Сообщение # 13 |
|
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
| Цитата (Маринка027) коротко и ясно по теме
Цитата (lascheggia) вам необходимо показать катодные и анодные реакции применительно к коррозии каждого из металлов.
Коррозия алюминия с водородной деполяризацией:
Анодная реакция: Al = Al3+ + 3e
Катодная реакция: 2H+ + 2e = H2
Коррозия железа с кислородной деполяризацией:
Анодная реакция: Fe = Fe2+ + 2e
Катодная реакция: O2 + 2H2O + 4e = 4OH-
Цитата (lascheggia) Уравнения для коррозии алюминия с кислородной деполяризацией и железа с водородной - составьте сами по аналогии. |
|
| |
| |
| |
| Маринка027 | Дата: Понедельник, 07.01.2013, 14:31 | Сообщение # 14 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 91
| а уравнение образования вторичных продуктов как будет записываться?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Понедельник, 07.01.2013, 14:36 | Сообщение # 15 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Для алюминия - никак, железо дальше окисляется до трехвалентного.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
