Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Растворы - Форум | Регистрация | Вход
Понедельник
25.09.2017
05:24
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 11
Форум » Химическое образование » Консультации » Растворы
Растворы
ТиЭШДата: Вторник, 08.01.2013, 13:31 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 39
Статус: Offline
Водный раствор аммиака имеет значение рН=11. Рассчитайте молярную концентрацию аммиака в растворе и степень диссоциации.

Может кто-нть помочь?
 
FilIgorДата: Вторник, 08.01.2013, 14:05 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
Цитата (ТиЭШ)
Водный раствор аммиака имеет значение рН=11. Рассчитайте молярную концентрацию аммиака в растворе и степень диссоциации.

Используется закон разбавления Оствальда.

рОН = 14 - рН = 3
[OH-] = 10-pOH = 0,001

C = [OH-]2/K
a = [OH-]/C

It's futile to speculate about what might have been
 
ТиЭШДата: Вторник, 08.01.2013, 14:14 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 39
Статус: Offline
а К как найти?
 
FilIgorДата: Вторник, 08.01.2013, 14:27 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
В справочнике. Это константа диссоциации аммиака.

It's futile to speculate about what might have been
 
ТиЭШДата: Вторник, 08.01.2013, 14:33 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 39
Статус: Offline
1.76*10^(-5)?
 
FilIgorДата: Вторник, 08.01.2013, 14:44 | Сообщение # 6
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
Да.

It's futile to speculate about what might have been
 
ТиЭШДата: Вторник, 08.01.2013, 14:51 | Сообщение # 7
Группа: Пользователи
Сообщений: 39
Статус: Offline
спасибо)
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Растворы
Страница 1 из 11
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz