Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Задания по общей химии - Форум | Регистрация | Вход
Понедельник
27.02.2017
12:45
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 11
Форум » Химическое образование » Консультации » Задания по общей химии (Кинетика, электролиз, гидролиз и т.д.)
Задания по общей химии
cobruДата: Вторник, 08.01.2013, 18:05 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 3
Статус: Offline
Вот несколько задач, с которыми не могу справиться, на разные темы:

1. Кинетика
За 14 дней активность изотопа полония уменьшилась на 6,85%. Определить константу скорости его распада, период полураспада и рассчитать, в течение какого промежутка времени он разлагается на 90%.


2. Гидролиз
Учитывая, что гидролиз идет по первой ступени, вычислите константу, степень гидролиза и pH в водном растворе соли по следующим данным:
NaCN, с=0,04 моль/л


3. Гальваника
Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [aCd2+] = 0,8 моль/л, а [aCu2+] = 0,01 моль/л.


4. Электролиз
Электролиз раствора Na2SO4 проводили в течение 5 ч при силе тока 7A. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объём газов (н. у.), выделившихся на катоде и аноде?


5. Коррозия
Изобразите схему электродных процессов при коррозии ферросилиция в растворе рН которого 3, а aFe2+=5·10-3 моль/л. Вычислите ЭДС коррозионного элемента. Сделайте вывод о термодинамической возможности процесса.


Зарание спасибо тем, кто сможет помочь!


Сообщение отредактировал cobru - Вторник, 08.01.2013, 19:12
 
FilIgorДата: Вторник, 08.01.2013, 18:09 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Читаем правила, как называть темы.
На первый раз переименовано.

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Вторник, 08.01.2013, 18:11 | Сообщение # 3
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата (cobru)
2. Гидролиз Учитывая, что гидролиз идет по первой ступени, вычислите константу, степень гидролиза и pH в водном растворе соли по следующим данным: NaCN, с=0,04 моль/л


http://chemlab.ucoz.ru/forum/20
Смотрим раздел 4, разобраны аналогичные задачи.

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Вторник, 08.01.2013, 18:14 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата (cobru)
3. Гальваника Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [aCd2+] = 0,8 моль/л, а [aCu2+] = 0,01 моль/л.

Здесь:
http://chemlab.ucoz.ru/forum/25-18-1
Разобрана точно такая же задача, только вместо железа надо будет подставить кадмий, и свои числа в концентрации.

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Вторник, 08.01.2013, 18:28 | Сообщение # 5
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата (cobru)
1. Кинетика За 14 дней активность изотопа полония уменьшилась на 6,85%. Определить константу скорости его распада, период полураспада и рассчитать, в течение какого промежутка времени он разлагается на 90%.


Определим константу скорости его распада.

k = {ln(C0/C)}/t = ln(100/93,15)/14 = 5*10-3

Определим период полураспада.

t1/2 = ln2/k = 138,6 дней.

Определим, в течение какого промежутка времени он разлагается на 90%.

t90% = {ln(C0/C)}/k = ln(100/10)/k = 460,5 Дней.

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Вторник, 08.01.2013, 18:32 | Сообщение # 6
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата (cobru)
4. Электролиз Электролиз раствора Na2SO4 проводили в течение 5 ч при силе тока 7A. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объём газов (н. у.), выделившихся на катоде и аноде?

Электролиз водного раствора сульфата натрия:
на катоде 2H2O + 2e = H2 + 2OH-
на аноде 2H2O = O2 + 4H+ + 4e
в сумме 2H2O = 2H2 + O2

Объемы газов определите по закону Фарадея.
Знаете такой?

It's futile to speculate about what might have been
 
cobruДата: Вторник, 08.01.2013, 18:41 | Сообщение # 7
Группа: Пользователи
Сообщений: 3
Статус: Offline
Цитата (FilIgor)
http://chemlab.ucoz.ru/forum/20
Смотрим раздел 4, разобраны аналогичные задачи.

Решил, спасибо
Цитата (FilIgor)
Здесь:
http://chemlab.ucoz.ru/forum/25-18-1
Разобрана точно такая же задача, только вместо железа надо будет подставить кадмий, и свои числа в концентрации.

Спасибо)
Цитата (FilIgor)
Определим константу скорости его распада.

k = {ln(C0/C)}/t = ln(100/93,15)/14 = 5*10-3

Определим период полураспада.

t1/2 = ln2/k = 138,6 дней.

Определим, в течение какого промежутка времени он разлагается на 90%.

t90% = {ln(C0/C)}/k = ln(100/10)/k = 460,5 Дней.

Спасибо!
Цитата (FilIgor)
Электролиз водного раствора сульфата натрия:
на катоде 2H2O + 2e = H2 + 2OH-
на аноде 2H2O = O2 + 4H+ + 4e
в сумме 2H2O = 2H2 + O2

Объемы газов определите по закону Фарадея.
Знаете такой?

Да, дальше решу. Спасибо!
 
FilIgorДата: Вторник, 08.01.2013, 18:42 | Сообщение # 8
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата (cobru)
5. Коррозия Изобразите схему электродных процессов при коррозии ферросилиция в растворе рН которого 3, а aFe2+=5·10-3 моль/л. Вычислите ЭДС коррозионного элемента. Сделайте вывод о термодинамической возможности процесса.

(-)An: Fe | Fe2+ || H+ | H2, Si (+)Kt

На кремнии будет выделяться водород, железо разрушается.
Потенциал водорода будет Е = -0,059рН = - 0,117 В.
Потенциал железа, по Нернсту,
E = -0,44 +(0,059/2)lgaFe2+ = - 0,508 В

ЭДС = - 0,117 - (-0,508) = ... > 0, термодинамически возможно.

It's futile to speculate about what might have been
 
cobruДата: Вторник, 08.01.2013, 18:55 | Сообщение # 9
Группа: Пользователи
Сообщений: 3
Статус: Offline
Цитата (FilIgor)
(-)An: Fe | Fe2+ || H+ | H2, Si (+)Kt

На кремнии будет выделяться водород, железо разрушается.
Потенциал водорода будет Е = -0,059рН = - 0,117 В.
Потенциал железа, по Нернсту,
E = -0,44 +(0,059/2)lgaFe2+ = - 0,508 В

ЭДС = - 0,117 - (-0,508) = ... > 0, термодинамически возможно.

Спасибо! Я обязан вам своим допуском по химии! smile
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Задания по общей химии (Кинетика, электролиз, гидролиз и т.д.)
Страница 1 из 11
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz