Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Вопросы по неорганической химии - Страница 24 - Форум | Регистрация | Вход
Суббота
25.02.2017
12:22
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 24 из 57«1222232425265657»
Форум » Химическое образование » Консультации » Вопросы по неорганической химии
Вопросы по неорганической химии
plickДата: Понедельник, 30.09.2013, 18:39 | Сообщение # 346
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата (Egor)
Так?

Вообще так, только я смысла понять не могу в задаче. Смысл сводится к тому, чтобы угадать агрегатное состояние воды при 2980К? задача достойная курса физхимии. biggrin


Сообщение отредактировал plick - Понедельник, 30.09.2013, 18:40
 
EgorДата: Понедельник, 30.09.2013, 18:46 | Сообщение # 347
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
Половина учебника в таких задачах.  smile

Вот теперь надо надо рассчитать Кр при 298К и 400К.
Это все по формуле 
ΔG = -RTlnKр
Так?
 
plickДата: Понедельник, 30.09.2013, 19:13 | Сообщение # 348
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата (Egor)
Вот теперь надо надо рассчитать Кр при 298К и 400К.Это все по формуле
ΔG = -RTlnKр
Так?
Если больше нет данных никаких, то так.
 
EgorДата: Понедельник, 30.09.2013, 21:47 | Сообщение # 349
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
Хочу добить ту задачу.

Для реакции H2 + I2 ---> 2HI при заданных концентрациях и температуре 250 0С получены следующие значения скорости химической реакции.
Надо определить порядок по водороду и иоду.

Как нам объясняли, то в данном примере, порядок реакции можно определить только по водороду, т.к. в 1 и 3 опыте нам даны одинаковые концентрации (1.5*10-2).

Пишем кинетическое уравнение для 1) опыта.
r1 = k * C[H2]α*C[I2]β 
Пишем кинетическое уравнение для 3) опыта.
r3 = k * C[H2]α*C[I2]β 

Разделим выражение r1 на r3
r1 = k * C[H2]α*C[I2]β 
-------------------
r3 = k * C[H2]α*C[I2]β

k , C[I2]β сокращаем. Остается

r1/r3 = (C[H2]/C[H2])α
1,06*10-9/6,39*10-10 = (1.5*10-2 / 9*10-3)α
1,65 = (1,65)α
α = 1
То есть порядок реакции по водороду равен 1?

Согласно этой логике, порядок реакции по иоду определить нельзя.
Значит, кинетическое уравнение
r = k * C[H2]
Так?

Добавлено (30.09.2013, 21:19)
---------------------------------------------
Эх.. Не судьба с этой задачей smile

2C2H2 + 5O2 ---> 4CO2 + 2H2
Напишите выражение для констант равновесия при 
а) 298 К 
б) 400К

Какой фактор, энтропийный или энтальпийный, является благоприятным для самопроизвольного процесса при указанных температурах.

Энтальпийный фактор считают благоприятным, если энтальпия реакции отрицательная.
Энтропийный фактор считают благоприятным при положительном изменении энтропии реакции.

Энтальпию/энтропию можно вычислить по табличным данным. Почему в задании фигурирует "при указанных температурах"? Разве температура влияет на что-либо?

Добавлено (30.09.2013, 21:47)
---------------------------------------------
Ответьте, пожалуйста, на последний вопрос.

Прикрепления: 7621779.png(68Kb)
 
lascheggiaДата: Вторник, 01.10.2013, 07:34 | Сообщение # 350
Группа: Администраторы
Сообщений: 3838
Статус: Offline
Цитата (Egor)
Напишите выражение для констант равновесия при


ΔG = - R T ln ( K )

Давайте-ка сами.

Цитата (Egor)
Почему в задании фигурирует "при указанных температурах"? Разве температура влияет на что-либо?


Приехали... А как же ниже следующее выражение?

ΔG = ΔH - T ΔS

Энтропийный фактор напрямую зависит от температуры. Если энтальпийного фактора при конкретной температуре достаточно для соблюдения условия ΔG < 0, то он благоприятен, если нет - то нет.
 
plickДата: Вторник, 01.10.2013, 14:57 | Сообщение # 351
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата (Egor)
2C2H2 + 5O2 ---> 4CO2 + 2H2O Напишите выражение для констант равновесия

Но это выражение конечно убивает. Реакция горения ацетилена - обратима?
НАУЧИТЕ превращать СО2 и воду в ацетилен. озолотимся все.
 
lascheggiaДата: Вторник, 01.10.2013, 18:44 | Сообщение # 352
Группа: Администраторы
Сообщений: 3838
Статус: Offline
Цитата (plick)
Но это выражение конечно убивает. Реакция горения ацетилена - обратима?


Коллега, ну понятно же, что чисто формальный подход.
Кстати, еще совсем недавно он делал вывод о возможности протекания этой реакции в прямом направлении при нормальных условиях, правильно рассчитав энергию Гиббса, между прочим. Ну не знает человек (а что хуже - и те, кто его учат), что не все термодинамика объясняет, что еще кинетику учитывать надо и вообще по хорошему - интересоваться как там в жизни-то бывает на самом деле.

Уж сколько мы на своем веку идиотских заданий повидали - это еще далеко не самый смак.
 
ЕфимДата: Вторник, 01.10.2013, 23:24 | Сообщение # 353
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 1787
Статус: Offline
Цитата (plick)
Но это выражение конечно убивает. Реакция горения ацетилена - обратима? НАУЧИТЕ превращать СО2 и воду в ацетилен. озолотимся все.

Нет необратимых реакций! Есть ограниченная разрядность калькулятора, не позволяющая вычислить константу равновесия.

Цитата (lascheggia)
не все термодинамика объясняет, что еще кинетику учитывать надо

В данном случае кинетика - побоку! В термодинамике нет времени. И если я могу вычислить константу равновесия в реакции  C267H404N72O78S6 <----> 33CO2 + 101CH4 + 36(CN)2 + 6SO2 + 61C (а я могу это сделать!), то пусть Вселенная подождёт, пока из этого бульона молекула инсулина получится.


Сообщение отредактировал Ефим - Вторник, 01.10.2013, 23:25
 
EgorДата: Понедельник, 07.10.2013, 22:00 | Сообщение # 354
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
Рассчитайте ионную силу и активность иона  H+ в 0,005 М растворе HCl.

Разве можно рассчитывать ионную силу иона, а не раствора?
 
FilIgorДата: Понедельник, 07.10.2013, 22:22 | Сообщение # 355
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Разумеется, раствора. Читайте условие так:
Рассчитайте ионную силу раствора и активность иона H+ в 0,005 М растворе HCl.

It's futile to speculate about what might have been
 
EgorДата: Понедельник, 07.10.2013, 22:32 | Сообщение # 356
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
Что-то у меня сказочный ответ получается..

Ионная сила равна полусумме произведения концентраций всех присутствующих в растворе ионов на квадраты их зарядов.

В растворе у нас ионы H+ и Cl- . Их концентрации равны 0,005 М
μ = 0,5 * 0,005 * 0,005 * (-1)2 * 12 = 0,0000125
 
FilIgorДата: Вторник, 08.10.2013, 10:41 | Сообщение # 357
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата (Egor)
Ионная сила равна полусумме произведения концентраций всех присутствующих в растворе ионов на квадраты их зарядов.

Вот именно - полусумме! А Вы что сделали? Перемножили.
Вообще есть несложные правила определеня ионных сил без муторных подсчетов.
Могу написать, если хотите. В частности, для двухионного электролита (HCl. NaCl, KBr и т.д.), μ = См
То есть, в Вашем случае μ = 0,005.

It's futile to speculate about what might have been
 
EgorДата: Понедельник, 14.10.2013, 18:19 | Сообщение # 358
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
Цитата
Вообще есть несложные правила определеня ионных сил без муторных подсчетов. 
Могу написать, если хотите. В частности, для двухионного электролита (HCl. NaCl, KBr и т.д.), μ = См
 А что за такие правила? Расскажите, пожалуйста.

Добавлено (14.10.2013, 18:19)
---------------------------------------------
Помогите, пожалуйста, с буфером разобраться.

Сколько грамм хлорида аммония надо добавить к 1 л 0,1 М раствора аммиака для того, чтобы его рН стал равен 9,25?

pH = 14 - pKo + log(Cоснсоли)

- log (Cоснсоли) = 14 - pKo - pH
- log (Cоснсоли) = 14 - 1.8*10-5 - 9,25
- log (Cоснсоли) = 4,75

(Cоснсоли) = 10-4,75
0,1 / Ссоли = 0,0000177
Ccоли = фигня

 
lascheggiaДата: Понедельник, 14.10.2013, 19:12 | Сообщение # 359
Группа: Администраторы
Сообщений: 3838
Статус: Offline
Цитата Egor ()
log (Cоснсоли)


Основание забыли.
 
FilIgorДата: Понедельник, 14.10.2013, 19:18 | Сообщение # 360
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата Egor ()
- log (Cосн/Ссоли) = 14 - 1.8*10-5 - 9,25

1.8*10-5 - это вовсе не pKo

It's futile to speculate about what might have been
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Вопросы по неорганической химии
Страница 24 из 57«1222232425265657»
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz