|
Вопросы по неорганической химии
|
|
| Егор | Дата: Вторник, 15.01.2013, 22:36 | Сообщение # 31 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| бред
Сообщение отредактировал Егор - Вторник, 15.01.2013, 22:37 |
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Вторник, 15.01.2013, 23:10 | Сообщение # 32 |
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата (FilIgor) Не так. Хлор не выделяется.
Коллега, после условий написания сокращенного ионного в ОВР (что в последнее время стало попадаться часто)
Я не удивлюсь что "аффтар" сего уравнения взял и попросту 2 в одно написал . В общем.... Ховаль, одно слово. 
Сообщение отредактировал plick - Вторник, 15.01.2013, 23:10 |
|
| |
| |
| |
| Егор | Дата: Вторник, 15.01.2013, 23:24 | Сообщение # 33 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Вот.
Ну что. С кем не бывает.
|
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Вторник, 15.01.2013, 23:35 | Сообщение # 34 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата (Егор) Ну что. С кем не бывает.
Вообще-то я не о вас говорил.
А вы баланс в данном случае составили верно.
|
|
| |
| |
| |
| Егор | Дата: Среда, 16.01.2013, 00:05 | Сообщение # 35 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Помогите разобраться с такой задачей. Запутался.
Рассчитайте, какую массу оксида серы (VI) следует добавить к 250 г 15%-ного р-ра серной кислоты, чтобы увеличить массовую долю до 30%.
SO3 + H2O = H2SO4
Пусть необходимо добавить Х моль SO3.
n(SO3) = n(H2SO4)
m(SO3) = 80x
m(H2SO4) = 98x
Изначально в растворе было 250*0.15 = 37.5 грамм кислоты, в результате реакции образовалось 98х грамм кислоты и эта масса перешла в раствор.
Получается, что
0.3 = 37.5 + 98х / 250 + 80х + 18х + 98х
Где ошибка?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Среда, 16.01.2013, 10:06 | Сообщение # 36 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Получается, что
0,3 = (37,5 + 98х)/(250 + 80х)
Откуда там еще 18х + 98х - сие неведомо.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Егор | Дата: Среда, 16.01.2013, 22:04 | Сообщение # 37 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Сглупил.
Спасибо.
Рассчитайте, какую массу фосфора необходимо сжечь в кислороде, чтобы, растворив, полученный оксид в 1000 г р-ра ортофосфорной к-ты с массовой долей 50%, получить раствор этой кислоты с массовой доли 75%.
4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Пусть прореагировало х моль P2O5.
0.75 = (196x + 500) / (196x + 1000)
x = 5.1 mol
m(P) = 5.1 * 31 = 158.1 g
Где ошибка?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Среда, 16.01.2013, 22:48 | Сообщение # 38 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Егор) 0.75 = (196x + 500) / (196x + 1000)
В знаменателе должна быть масса оксида фосфора, а не кислоты.
Цитата (Егор) x = 5.1 mol m(P) = 5.1
Количество моль оксида фосфора не равно количеству моль фосфора.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Егор | Дата: Среда, 16.01.2013, 23:19 | Сообщение # 39 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Ах, знаменатель. Не обратил внимания, когда копировал числитель. 1000 грамм подставил, а про то ...
Если пересчитать, то получается 2.8 моль оксида фосфора(V).
Количество фосфора в 2 раза больше.
m(P) = 5.6*31 = 173.6g
Хмм.. Мой ответ на 3 десятых отличается с "учебным".
Округления, да?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Среда, 16.01.2013, 23:28 | Сообщение # 40 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Егор) Хмм.. Мой ответ на 3 десятых отличается с "учебным". Округления, да?
В этом нет никакого сомнения.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Егор | Дата: Суббота, 19.01.2013, 22:02 | Сообщение # 41 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Спасибо Добавлено (19.01.2013, 22:02)
---------------------------------------------
MnCl2 - какая среда раствора?
Mn(OH)2 - слабое основание, да?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 19.01.2013, 22:12 | Сообщение # 42 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Егор) Mn(OH)2 - слабое основание, да?
Да.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Егор | Дата: Суббота, 19.01.2013, 22:33 | Сообщение # 43 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Какая с.о. центрального атома. Что-то не получается.
Cu(NH3)42+
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 19.01.2013, 22:36 | Сообщение # 44 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Аммиак нейтрален. Значит, заряд комплекса равен заряду центрального атома.
Cu+2
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Егор | Дата: Суббота, 19.01.2013, 23:06 | Сообщение # 45 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Аммиак всегда нейтрален в комплексах. Да? Добавлено (19.01.2013, 23:06)
---------------------------------------------
Наибольшее кол-во хлорид-ионов образуется в растворе, содержащем 1 моль
1) хлорида меди (II)
2) хлорида хрома (III)
3) хлорида кальция
4) хлорида углерода (IV)
Я выбрал 2 вариант.
В ответах правильный ответ 4. 
Но каак?
Вопрос-то элементарный.
|
|
| |
| |
| |
