Приветствую Вас, Гость!
Регистрация | Вход

[ Новые сообщения · Участники · Правила форума · Поиск по форуму ]
  • Страница 2 из 2
  • «
  • 1
  • 2
Форум » Химическое образование » Консультации » Задачи по Электрохимии
Задачи по Электрохимии
JokeroДата: Пятница, 25.01.2013, 22:56 | Сообщение # 16
Группа: Пользователи
Сообщений: 11
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата (lascheggia)
Цитата (Jokero)Так?
Нет.
А как тогда? Вам смешно наверное, а я понять не могу.
 
lascheggiaДата: Пятница, 25.01.2013, 23:00 | Сообщение # 17
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
Статус: Offline

Цитата (Jokero)
А как тогда?
В обратном направлении: H2 = 2H+ + 2e.
 
JokeroДата: Пятница, 25.01.2013, 23:04 | Сообщение # 18
Группа: Пользователи
Сообщений: 11
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата (lascheggia)
Цитата (Jokero)А как тогда?
В обратном направлении: H2 = 2H+ + 2e.
Тогда получается что катод и анод имеют Е табличное равное 0. Так?
 
FilIgorДата: Пятница, 25.01.2013, 23:05 | Сообщение # 19
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата (Jokero)
Тогда получается что катод и анод имеют Е табличное равное 0. Так?
Да с какой же стати! Стандартная реакция не говорит о стандартном потенциале.

It's futile to speculate about what might have been
 
lascheggiaДата: Пятница, 25.01.2013, 23:06 | Сообщение # 20
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
Статус: Offline

E0 один и тот же, а вот E уже у каждого будет свой.
E = E0 - 0,059pH.
 
JokeroДата: Пятница, 25.01.2013, 23:15 | Сообщение # 21
Группа: Пользователи
Сообщений: 11
Замечания: 0%
Статус: Offline

Неправильно выразился. Говоря Е табличное имел ввиду Ео

Добавлено (25.01.2013, 23:15)
---------------------------------------------

Цитата (lascheggia)
E0 один и тот же, а вот E уже у каждого будет свой. E = E0 - 0,059pH.
Хорошо. Меняется рН? Как посчитать?


Сообщение отредактировал Jokero - Пятница, 25.01.2013, 23:13
 
lascheggiaДата: Пятница, 25.01.2013, 23:18 | Сообщение # 22
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
Статус: Offline

pH = 14 - pOH
pOH = - lg[OH-]
 
lascheggiaДата: Пятница, 25.01.2013, 23:19 | Сообщение # 23
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
Статус: Offline

Концентрации щелочей вам даны - вычислите концентрации гидроксид-анионов [OH-].
 
JokeroДата: Пятница, 25.01.2013, 23:24 | Сообщение # 24
Группа: Пользователи
Сообщений: 11
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата (lascheggia)
pH = 14 - pOH pOH = - lg[OH-]
Вычислил. При концентрации 0,1М рН получил 13. Подставлю в формулу E = E0 - 0,059pH. Понятно.
А что во втором случае с КСl?
 
lascheggiaДата: Пятница, 25.01.2013, 23:29 | Сообщение # 25
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
Статус: Offline

Цитата (Jokero)
А что во втором случае с КСl?

Это HCl.
 
JokeroДата: Пятница, 25.01.2013, 23:34 | Сообщение # 26
Группа: Пользователи
Сообщений: 11
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата (lascheggia)
Цитата (Jokero)А что во втором случае с КСl?

Это HCl.
Теперь ясно. Блин. Из-за это весь сыр бор. А как выбрать кто анод и катод когда:
а) 2 кислоты
б) 2 основания
в) кислота и основание
Спасибо огромное что помогли!
 
lascheggiaДата: Пятница, 25.01.2013, 23:37 | Сообщение # 27
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
Статус: Offline

Цитата (Jokero)
А как выбрать кто анод и катод когда:

Правило неизменно: где потенциал больше - там и катод.
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Задачи по Электрохимии
  • Страница 2 из 2
  • «
  • 1
  • 2
Поиск: