Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Задачи по Электрохимии - Форум | Регистрация | Вход
Вторник
23.05.2017
10:14
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 212»
Форум » Химическое образование » Консультации » Задачи по Электрохимии
Задачи по Электрохимии
JokeroДата: Пятница, 25.01.2013, 14:46 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 11
Статус: Offline
Здравствуйте уважаемые химики. Очень нужна ваша помощь в решении задач по электрохимии.
Во-первых: Подскажите книги для решения подобных задач с примерами и формулами на будущее.
Во-вторых: сами задачи.
1. Посчитать ΔЕ следующего элемента:
Pt,H2 (1атм) / KOH (0,1М) || KCl (0,1М) / Pt, H2 (1атм)
И написать все протекающие реакции.
2. Посчитать ΔЕ следующего элемента:
Pt,H2 (1атм) / NaOH (1М) || NH4OH (5,5*10-5М) / Pt, H2 (1атм)
И написать все протекающие реакции.
3. Посчитать ΔЕ следующего элемента:
Ag / AgNO3 (0,01М) || KOH (0,01М) / Pt, H2 (1атм)
И написать все протекающие реакции.
Заранее спасибо. 

 
FilIgorДата: Пятница, 25.01.2013, 15:33 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
Довольно много практического материла найдете здесь:
http://chemistlab.ru/forum/25
Первые два г.э. у Вас - концентрационные, третий - серебряный и водородный электрод.

It's futile to speculate about what might have been
 
JokeroДата: Пятница, 25.01.2013, 15:42 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 11
Статус: Offline
Цитата (FilIgor)
Довольно много практического материла найдете здесь: http://chemistlab.ru/forum/25
Первые два г.э. у Вас - концентрационные, третий - серебряный и водородный электрод.
Спасибо. Это я видел. И применил. Вопрос такой, правильно ли я решил? Поэтому и задаю вопрос.
 
FilIgorДата: Пятница, 25.01.2013, 15:44 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
Цитата (Jokero)
Вопрос такой, правильно ли я решил?
Откуда же знать, если Вы не написали решение?

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Пятница, 25.01.2013, 15:45 | Сообщение # 5
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
Цитата (Jokero)
3. Посчитать ΔЕ следующего элемента: Ag / AgNO3 (0,01М) || KOH (0,01М) / Pt, H2 (1атм)
Здесь серебро будет катодом, поэтому запись элемента будет обратная - слева водородный электрод, справа - серебряный.

It's futile to speculate about what might have been
 
JokeroДата: Пятница, 25.01.2013, 15:58 | Сообщение # 6
Группа: Пользователи
Сообщений: 11
Статус: Offline
Пишу своё решение:
1 задача:
р-ция на катоде 2Н2О+2е=Н2+2ОН-  Е=-0,83
р-ция на аноде 4ОН- -4е=О2+2Н2О   Е=0,4
Ек= -0,83 + 0,059/2 * lg(0,01)= -0,89
Еа= 0,4 + 0,059/4 * lg(0,01)= 0,37
Е=0,37+0,89=1,26
3 задача
р-ция на катоде 4ОН- -4е=О2+2Н2О   Е=0,4
р-ция на аноде Ag+ +1e = Ag   E=0,8
Ек= 0,4 + 0,059/4 * lg(0,1)= 0,385
Еа= 0,8 + 0,059/1 * lg(0,01)= 0,682
Е=0,682-0,385= 0,297
2 задачу не знаю как решить пока.


Сообщение отредактировал Jokero - Пятница, 25.01.2013, 16:04
 
FilIgorДата: Пятница, 25.01.2013, 17:46 | Сообщение # 7
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
Цитата (Jokero)
р-ция на катоде 2Н2О+2е=Н2+2ОН-  Е=-0,83 р-ция на аноде 4ОН- -4е=О2+2Н2О   Е=0,4 Ек= -0,83 + 0,059/2 * lg(0,01)= -0,89 Еа= 0,4 + 0,059/4 * lg(0,01)= 0,37 Е=0,37+0,89=1,26
У Вас оба электрода - водородные. На аноде происходит окисление водорода:
H2 = 2H+ + 2e
Потенциал для водородного электрода определите из формулы 
Е = - 0,059рН.
А тогда уже и найдете ЭДС.

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Пятница, 25.01.2013, 17:47 | Сообщение # 8
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
Цитата (Jokero)
3 задача р-ция на катоде 4ОН- -4е=О2+2Н2О   Е=0,4 р-ция на аноде Ag+ +1e = Ag   E=0,8 Ек= 0,4 + 0,059/4 * lg(0,1)= 0,385 Еа= 0,8 + 0,059/1 * lg(0,01)= 0,682 Е=0,682-0,385= 0,297
На катоде будет восстановление серебра, на аноде - окисление водорода.

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Пятница, 25.01.2013, 17:48 | Сообщение # 9
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
Цитата (Jokero)
2 задачу не знаю как решить пока.
Так же, как первую. Просто надо будет посчитать рН для NH4OH (5,5*10-5М).

It's futile to speculate about what might have been
 
JokeroДата: Пятница, 25.01.2013, 18:01 | Сообщение # 10
Группа: Пользователи
Сообщений: 11
Статус: Offline
Цитата (FilIgor)
Цитата (Jokero)р-ция на катоде 2Н2О+2е=Н2+2ОН-  Е=-0,83 р-ция на аноде 4ОН- -4е=О2+2Н2О   Е=0,4 Ек= -0,83 + 0,059/2 * lg(0,01)= -0,89 Еа= 0,4 + 0,059/4 * lg(0,01)= 0,37 Е=0,37+0,89=1,26
У Вас оба электрода - водородные. На аноде происходит окисление водорода:
H2 = 2H+ + 2e
Потенциал для водородного электрода определите из формулы 
Е = - 0,059рН.
А тогда уже и найдете ЭДС.
FilIgor
,
а на катоде, как и было у меня написано?

Добавлено (25.01.2013, 18:01)
---------------------------------------------

Цитата (FilIgor)
Цитата (Jokero)2 задачу не знаю как решить пока.
Так же, как первую. Просто надо будет посчитать рН для NH4OH (5,5*10-5М).
Через константу диссоциации?
 
FilIgorДата: Пятница, 25.01.2013, 18:05 | Сообщение # 11
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
Цитата (Jokero)
а на катоде, как и было у меня написано?

На водородном электроде восстановление водорода происходит по реакции
+ + 2е = Н2

Цитата (Jokero)
Через константу диссоциации?

Конечно.

It's futile to speculate about what might have been
 
JokeroДата: Пятница, 25.01.2013, 22:40 | Сообщение # 12
Группа: Пользователи
Сообщений: 11
Статус: Offline
Цитата (FilIgor)
Цитата (Jokero)а на катоде, как и было у меня написано?

На водородном электроде восстановление водорода происходит по реакции
2Н+ + 2е = Н2
Значит в итого дельта Е получается 0, т.к. 2 электрода водородных.И что делать?
 
lascheggiaДата: Пятница, 25.01.2013, 22:41 | Сообщение # 13
Группа: Администраторы
Сообщений: 3850
Статус: Offline
Цитата (Jokero)
Значит в итого дельта Е получается 0, т.к. 2 электрода водородных.И что делать?
Все-таки рассчитать потенциалы для каждого из электродов и только после этого делать вывод относительно ЭДС.
 
JokeroДата: Пятница, 25.01.2013, 22:47 | Сообщение # 14
Группа: Пользователи
Сообщений: 11
Статус: Offline
Цитата (lascheggia)
Цитата (Jokero)Значит в итого дельта Е получается 0, т.к. 2 электрода водородных.И что делать?
Все-таки рассчитать потенциалы для каждого из электродов и только после этого делать вывод относительно ЭДС.
Сделал. Теперь понял. Значение Ео отличается. но тогда реакция на аноде не такая, там Н2+2е=2Н-. Так?
Ещё вопрос: каким образом определяется что катод, а что анод.


Сообщение отредактировал Jokero - Пятница, 25.01.2013, 22:50
 
lascheggiaДата: Пятница, 25.01.2013, 22:52 | Сообщение # 15
Группа: Администраторы
Сообщений: 3850
Статус: Offline
Цитата (Jokero)
Так?
Нет.
Цитата (Jokero)
Ещё вопрос: каким образом определяется что катод, а что анод.
Чей потенциал больше, тот и катод.
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Задачи по Электрохимии
Страница 1 из 212»
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz