Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Равновесие и давление - Форум | Регистрация | Вход
Четверг
25.05.2017
00:30
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 11
Форум » Химическое образование » Консультации » Равновесие и давление
Равновесие и давление
аnsaitДата: Среда, 30.01.2013, 23:01 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 57
Статус: Offline
Вещество N2O4 подвергается термическому разложению: N2O4 <-->2NO2  (оба газы)
Известно, что в реакцию введен 1 моль N2O4, температура поддерживается постоянной, общее давление в системе при равновесии равно Р.
а) Выведите формулы, связывающие парциальные давления и константу равновесия с общим давлением и степенью диссоциации а.
б) Найдите соотношение между Кр и Кс для системы, занимающей объем V и находящейся под давлением Р.
в) Вычислите, в каком направлении сменится равновесие реакции при изменении давления от Р до 0.5Р. В правую сторону ( образование NO2)
г)Укажите, в каком направлении сменится равновесие реакции, если объем системы уменьшить в 2 раза.  В левую сторону (образование N2O4)
Разжуйте, пожалуйста а) и б) и проверьте остальные два.
 
plickДата: Среда, 30.01.2013, 23:50 | Сообщение # 2
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата (аnsait)
Известно, что в реакцию введен 1 моль N2O4, температура поддерживается постоянной, общее давление в системе при равновесии равно Р.а) Выведите формулы, связывающие парциальные давления и константу равновесия с общим давлением и степенью диссоциации а.

Тут все просто. Пусть вещества взяты в стехиометрических соотношениях.
До начала реакции в системе 1 моль N2O4 и 0 моль NO2
Степень диссоциации N2O4 - a
Тогда, в момент равновесия число моль N2O4 равно (1-а), а число моль NO2 - 2a.
Общее число моль веществ в системе равно (1 - а) + 2а = 1 + а
Мольная доля каждого газа соответственно равна:
Х(N2O4) = (1-a) / (1+a)
X(NO2 = 2a / (1 + a)
Парциальное давление каждого газа соответственно равно:
P(N2O4) = P*(1-a) / (1+a)
P(NO2) = P*2a / (1 + a)
Все, осталось записать выражение константы равновесия через парциальные давления и причесать это выражение с точки зрения математики.
Кр = (P2*4a2 / (1 + a)2) / (P*(1-a) / (1+a))
Дальше, думаю, справитесь. Вспоминайте 7-й класс, алгебра.
 
plickДата: Среда, 30.01.2013, 23:53 | Сообщение # 3
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата (аnsait)
б) Найдите соотношение между Кр и Кс для системы, занимающей объем V и находящейся под давлением Р.
Для этого достаточно вспомнить уравнение Менделеева - Клапейрона, и связь объема и числа моль вещества.
 
аnsaitДата: Четверг, 31.01.2013, 18:00 | Сообщение # 4
Группа: Пользователи
Сообщений: 57
Статус: Offline
Цитата (plick)
Для этого достаточно вспомнить уравнение Менделеева - Клапейрона, и связь объема и числа моль вещества.

PV=ню*R*T      
P=(ню*R*T)/V
P=(R*T)/Vм
Kp=P2(NO2)/P(N2O4) ---> Kp=(R*T)/Vм=P
Kc=k(прям)/k(обр)
И теперь я путаюсь... Здесь уравнение Аррениуса применимо?
 
plickДата: Четверг, 31.01.2013, 18:24 | Сообщение # 5
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата (аnsait)
И теперь я путаюсь... Здесь уравнение Аррениуса применимо?
О, господи, вы еще ряды Фурье сюда попробуйте применить.
PV = nRT
С = n/V
P = CRT
C = P/RT
Kp = P(NO2)2 / P(N2O4)
Kc = (C(NO2))2 / C(N2O4)
Теперь подставляем, получаем:
Кр = (C(NO2)*RT)2 / (C(N2O4)*RT) = (C(NO2))2*(RT)2 / C(N2O4)*RT = Kc*RT
Все, где тут уважаемый Сванте Август?
 
аnsaitДата: Четверг, 31.01.2013, 18:50 | Сообщение # 6
Группа: Пользователи
Сообщений: 57
Статус: Offline
Я сначала не поняла, что имеется в виду под Кс. В поиске выдали, что есть такая константа скорости. А отсюда и пошел геморрой. Тогда бы вопросов не было.

ЗЫ: Классно разжевали, спасибо! Вот всегда бы так ))
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Равновесие и давление
Страница 1 из 11
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz