| hryndil | Дата: Суббота, 23.02.2013, 14:56 | Сообщение # 1 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 9
| Помогите решить задачу пожалуйста.
Как и почему изменится потенциал системы Fe(3)/Fe(2): а) при введении фосфат - ионов; б) при увеличении pH.
Больше интересует про pH.
За ранее спасибо
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 23.02.2013, 15:18 | Сообщение # 2 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| В полуреакции
Fe3+ + e = F2+
Катионы водорода не участвуют; поэтому в кислых средах от рН зависимости нет.
Однако, за определенным пределом начинается выпадение гидроксидов, вот это оказывает влияние. Причем, рН выпадения Fe(OH)3 значительно ниже нежели Fe(OH)2 - делаем выводы.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| hryndil | Дата: Суббота, 23.02.2013, 15:43 | Сообщение # 3 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 9
| Рассмотрим окислительно-восстановительную пару:
Fe3+ + e– -> Fe2+
Уравнение Нернста в данном случае имеет вид:
E = E0 + 0.06lg[Fe3+]/[Fe2+]
Будучи довольно сильной кислотой (pK(Fe3+) = 2.2) гидратированный ион Fe3+×aq в значительной степени подвергается протолизу:
Fe3+ × H2O + H2O -> FeOH2+ + H3O+
или, в упрощенной форме:
Fe3+ + H2O -> FeOH2+ + H+
Напишем выражение константы кислотности для данной кислотно-основной пары:
K = [FeOH2+][H+]/[Fe3+]
откуда
[Fe3+] = [FeOH2+][H+]/K
При увеличении рН раствора, то есть при уменьшении концентрации ионов водорода равновесие (Fe3+ + H2O -> FeOH2+ + H+) смещается в сторону прямой реакции, что влечет за собой снижение концентрации ионов Fe3+ в результате их превращения в гидроксокатионы FeOH2+. Это, в свою очередь, влияет на величину окислительно-восстановительного потенциала: дробь под знаком логарифма в выражении (E = E0 + 0.06lg[Fe3+]/[Fe2+] )уменьшается и, следовательно, уменьшается потенциал рассматриваемой окислительно-восстановительной пары. Иными словами, окислительные свойства катиона Fe3+ с увеличением рН раствора ослабевают, а восстановительные свойства Fe2+ усиливаются.
Сообщение отредактировал hryndil - Суббота, 23.02.2013, 16:12 |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 23.02.2013, 16:33 | Сообщение # 4 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Ну вот, все правильно.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| hryndil | Дата: Суббота, 23.02.2013, 16:49 | Сообщение # 5 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 9
| Спасибо.
|
|
| |
| |
| |
