Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | задача на pH - Форум | Регистрация | Вход
Понедельник
20.02.2017
04:39
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 11
Форум » Химическое образование » Консультации » задача на pH
задача на pH
ManekДата: Воскресенье, 10.03.2013, 11:54 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 8
Статус: Offline
Вычислить рН при добавлении к 100 мл раствора аммиака с С=0,1 моль/л 0; 25; 40; 50 и 150 мл раствора НСl, С(НСl)=0,2 моль/л.

При V(HCl) = 0 мл

NH4OH ↔ NH4+ + OH-
α=[ 1,8*10-5 * 0,1 ]1/2 = 0,0134
[ OH- ] = 0,0134 * 0,1 = 1,34*10-3
рОН = - lg[ OH- ] = 2,87
pH = 14 - pOH = 11,13

не понимаю, как решать дальше, помогите, пожалуйста)


Сообщение отредактировал Manek - Воскресенье, 10.03.2013, 11:56
 
FilIgorДата: Воскресенье, 10.03.2013, 12:34 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5980
Статус: Offline
Дальше решение имеет разные пути.

1. При добавлении 25 и 40 мл. образуется буферный раствор, NH3 + NH4Cl
Как находить рН буферного раствора, смотрим здесь:

http://chemistlab.ru/forum/20-11-1

2. При добавлении 50 мл, добавлено кислоты столько же, сколько было аммиака.
0,1*0,1 = 0,2*0,05 = 0,01 моль. Образуется раствор хлорида аммония концентрацией
C = n/V = 0,01/0,15 = ... M
Для него рН считается как для гидролизующейся соли.

http://chemistlab.ru/forum/20-8-1

3. Добавлено 150 мл.
Избыток кислоты составит 0,15*0,2 - 0,1*0,1 = 0,02 моль.
С = n/V = 0,02/0,25 = 0,08 моль/л.
pH = -lgC = 1,1.

It's futile to speculate about what might have been
 
Форум » Химическое образование » Консультации » задача на pH
Страница 1 из 11
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz