| dimqqqa | Дата: Воскресенье, 07.04.2013, 17:14 | Сообщение # 1 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 9
| 1) Дан электролит Na2SO3,концентрация раствора 0,008М. Найти рН и степень гидролиза.
2) К 200 мл 0,5 н. раствора уксусной кислоты добавили 10 мл 0,8 н. раствора едкого натра. Определить рН полученного раствора.
3) Вычислить объем раствора 0,005 М соляной кислоты, если после добавления к нему 0,5 л раствора гидроксида бария концентрацией 0,003 моль/л получился раствор с рН=4,03
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 07.04.2013, 19:02 | Сообщение # 2 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (dimqqqa) 1) Дан электролит Na2SO3,концентрация раствора 0,008М. Найти рН и степень гидролиза.
/forum/20-8-1
См. задачу 4.6.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 07.04.2013, 19:06 | Сообщение # 3 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (dimqqqa) 2) К 200 мл 0,5 н. раствора уксусной кислоты добавили 10 мл 0,8 н. раствора едкого натра. Определить рН полученного раствора.
Количество вещества уксусной кислоты n = CV = 0,5*0,2 = 0,1 моль,
едкого натра n = 0,8*0,01 = 0,008 моль.
Очевидно, после реакции в растворе будет 0,1 - 0,008 = 0,092 моль кислоты и 0,008 моль ацетата натрия.
Далее смотрим:
/forum/20-11-1
Задача 7.4.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 07.04.2013, 19:21 | Сообщение # 4 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (dimqqqa) 3) Вычислить объем раствора 0,005 М соляной кислоты, если после добавления к нему 0,5 л раствора гидроксида бария концентрацией 0,003 моль/л получился раствор с рН=4,03
Определим количество вещества гидроксида бария.
n = CV = 0,003*0,5 = 0,0015 моль.
По уравнению реакции, с ним прореагирует 2*0,0015 = 0,003 моль кислоты.
Концентрация кислоты в полученном после реакции растворе
C = 10-pH = 10-4,03 = 9,333*10-5 моль/л.
В то же время, С = n/V.
Изначально кислоты было n = 0,005*V, где V - объем кислоты.
Объем раствора стал равен V + 0,5
Итак:
(0,005*V - 0,003) / (V + 0,5) = 10-4,03
V = ... л.
P.S. pH = 4,03 - это, конечно, издевательство. Могли бы задать ровно 4. Смысл задачи не изменился бы, а считать было бы проще.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| dimqqqa | Дата: Воскресенье, 07.04.2013, 20:40 | Сообщение # 5 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 9
| Спасибо большое:)
|
|
| |
| |
| |
