Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Гидролиз, Буферные растворы - Форум | Регистрация | Вход
Вторник
24.10.2017
03:08
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 11
Форум » Химическое образование » Консультации » Гидролиз, Буферные растворы (Задачи на растворы)
Гидролиз, Буферные растворы
dimqqqaДата: Воскресенье, 07.04.2013, 17:14 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 9
Статус: Offline
1) Дан электролит Na2SO3,концентрация раствора 0,008М. Найти рН и степень гидролиза.

2) К 200 мл 0,5 н. раствора уксусной кислоты добавили 10 мл 0,8 н. раствора едкого натра. Определить рН полученного раствора.

3)  Вычислить объем раствора 0,005 М соляной кислоты, если после добавления к нему 0,5 л раствора гидроксида бария концентрацией 0,003 моль/л получился раствор с рН=4,03
 
FilIgorДата: Воскресенье, 07.04.2013, 19:02 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6123
Статус: Offline
Цитата (dimqqqa)
1) Дан электролит Na2SO3,концентрация раствора 0,008М. Найти рН и степень гидролиза.


http://chemistlab.ru/forum/20-8-1

См. задачу 4.6.

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Воскресенье, 07.04.2013, 19:06 | Сообщение # 3
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6123
Статус: Offline
Цитата (dimqqqa)
2) К 200 мл 0,5 н. раствора уксусной кислоты добавили 10 мл 0,8 н. раствора едкого натра. Определить рН полученного раствора.


Количество вещества уксусной кислоты n = CV = 0,5*0,2 = 0,1 моль,
едкого натра n = 0,8*0,01 = 0,008 моль.

Очевидно, после реакции в растворе будет 0,1 - 0,008 = 0,092 моль кислоты и 0,008 моль ацетата натрия.
Далее смотрим:

http://chemistlab.ru/forum/20-11-1

Задача 7.4.

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Воскресенье, 07.04.2013, 19:21 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6123
Статус: Offline
Цитата (dimqqqa)
3)  Вычислить объем раствора 0,005 М соляной кислоты, если после добавления к нему 0,5 л раствора гидроксида бария концентрацией 0,003 моль/л получился раствор с рН=4,03


Определим количество вещества гидроксида бария.
n = CV = 0,003*0,5 = 0,0015 моль.
По уравнению реакции, с ним прореагирует 2*0,0015 = 0,003 моль кислоты.

Концентрация кислоты в полученном после реакции растворе
C = 10-pH = 10-4,03 = 9,333*10-5 моль/л.
В то же время, С = n/V.
Изначально кислоты было n = 0,005*V, где V - объем кислоты.
Объем раствора стал равен V + 0,5

Итак:
(0,005*V - 0,003) / (V + 0,5) = 10-4,03
V = ... л.

P.S. pH = 4,03 - это, конечно, издевательство. Могли бы задать ровно 4. Смысл задачи не изменился бы, а считать было бы проще.

It's futile to speculate about what might have been
 
dimqqqaДата: Воскресенье, 07.04.2013, 20:40 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 9
Статус: Offline
Спасибо большое:)
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Гидролиз, Буферные растворы (Задачи на растворы)
Страница 1 из 11
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz