Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Растворы электролитов, электролитическая диссоциация - Форум | Регистрация | Вход
Четверг
25.05.2017
00:27
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 11
Форум » Химическое образование » Консультации » Растворы электролитов, электролитическая диссоциация
Растворы электролитов, электролитическая диссоциация
надиндиндинДата: Пятница, 12.04.2013, 22:39 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 1
Статус: Offline
1.При какой молярной концентрации раствора недиссоциированными останется половина молекул HCOOH и 90% молекул CH(3)COOH?

2.Вычислить pHи С(OH) для 1М; 0,1М раствора HBr

3.Cколько воды нужно прибавить к 700 мл 0,2М раствора уксусной кислоты СH(3)COOH чтобы степень диссоциации ее удвоилась?
 
FilIgorДата: Пятница, 12.04.2013, 22:41 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6057
Статус: Offline
Цитата (надиндиндин)
3.Cколько воды нужно прибавить к 700 мл 0,2М раствора уксусной кислоты СH(3)COOH чтобы степень диссоциации ее удвоилась?


http://chemistlab.ru/forum/20-11-1

Смотрим задачу 7.2

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Пятница, 12.04.2013, 22:44 | Сообщение # 3
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6057
Статус: Offline
Цитата (надиндиндин)
2.Вычислить pHи С(OH) для 1М; 0,1М раствора HBr


Для 1M:

pH = - lgC = - lg1 = 0
C(OH-) = 10-14/C(HBr) = 10-14/1 = 10-14 M.

Аналогично для 0,1М.

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Пятница, 12.04.2013, 22:48 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6057
Статус: Offline
Цитата (надиндиндин)
1.При какой молярной концентрации раствора недиссоциированными останется половина молекул HCOOH и 90% молекул CH(3)COOH?


Если недиссоциированными останется половина молекул HCOOH, то следовательно, и продиссоциировала половина, то есть степень диссоциации a = 0,5 (аналогично а = 0,1 для СН3СООН).

Осталось воспользоваться законом разбавления Оствальда:
K = a2C/(1 - a)
K - константа диссоциации соотв. кислоты (справочная величина).

It's futile to speculate about what might have been
 
123456Дата: Суббота, 20.04.2013, 21:16 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 9
Статус: Offline
Помогите пожалуйста с задачей.. Составьте молекулярное уравнение реакций, которое выражается ионно-молекулярным уравнением:HPO42- + Al3+ →AlPO4 + H+
 
FilIgorДата: Суббота, 20.04.2013, 21:58 | Сообщение # 6
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6057
Статус: Offline
K2HPO4 + AlCl3 = AlPO4 + 2KCl + HCl

В следующий раз создавайте свою тему, не следует писать в чужой.

It's futile to speculate about what might have been
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Растворы электролитов, электролитическая диссоциация
Страница 1 из 11
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz