Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Физическая химия. - Страница 2 - Форум | Регистрация | Вход
Понедельник
25.09.2017
19:55
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 2 из 2«12
Форум » Химическое образование » Консультации » Физическая химия.
Физическая химия.
FilIgorДата: Суббота, 20.04.2013, 18:55 | Сообщение # 16
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
Цитата (Elena)
naoh

Цитата (Elena)
koh

Не знаю таких веществ.
Химические символы пишутся с заглавной буквы.

Цитата (Elena)
в 1 задаче у меня получилась а=2265. правильно?

Степень диссоциации по своему математическому смыслу не может быть больше 1.
Это отношение продиссоциировавших молекул к их общему количеству.
Допустим, продиссоциировало 50 из 100. а = 50/100 = 0,5.
Если продиссоциировали все, а = 100/100 = 1.
Как может быть больше 1?!

Цитата (Elena)
вычислите ph раствора бромноватистой кислоты с концентрацией 0,001н. Kд.=2,2*10^-9 у меня получилось 4,34. проверьте пожалуйста.

Неверно.

It's futile to speculate about what might have been
 
ElenaДата: Суббота, 20.04.2013, 20:32 | Сообщение # 17
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
Статус: Offline
а как тогда считать? я не знаю! решите мне.1.)  0,01М(HNO2). Kд.=5,13*10^-4 Найти a(степень диссоциации)  
2.)0,0025М(NH4OH). Кд.=1,7*10^-4. Найти pH.

3)вычислите ph раствора бромноватистой кислоты с концентрацией 0,001н. Kд.=2,2*10^-9

4. в 400мл раствора naoh содержится 0,16г. naoh. вычислите ph раствора. какой у вас pKд получился? как вы его считали? 
5.тут вообще не знаю, как решать. ph раствора koh равен 8. определите молярную концентрацию эквивалентов раствора.

Добавлено (20.04.2013, 20:32)
---------------------------------------------
5.чему равна емкость  буферного раствора, если на титрование 5 мл. его израсходовано 4 мл. 0,1н. HCL, сдвиг pH=3.(у меня получилось 0,03). верно?
6.Определите pH буферного раствора, приготовленного смешением 20 мл. 0,2 М раствора NH4OH и 50 мл. 0,5 М раствора NH4Cl, если известно, что К(NH4OH)=1,8*10^-5. тут на закон эквивалентов. не знаю, как решать.

 
FilIgorДата: Воскресенье, 21.04.2013, 21:05 | Сообщение # 18
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
Цитата (Elena)
а как тогда считать? я не знаю! решите мне.

Никто не будет за Вас решать квадратное уравнение.
Не можете его решить - попросите помощи на форуме математиков.

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Воскресенье, 21.04.2013, 21:06 | Сообщение # 19
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
Цитата (Elena)
6.Определите pH буферного раствора, приготовленного смешением 20 мл. 0,2 М раствора NH4OH и 50 мл. 0,5 М раствора NH4Cl, если известно, что К(NH4OH)=1,8*10^-5. тут на закон эквивалентов. не знаю, как решать.

Закон эквивалентов тут ни при чем. Это просто буферный раствор. Примеры решения у нас тоже есть.

It's futile to speculate about what might have been
 
ElenaДата: Вторник, 23.04.2013, 16:31 | Сообщение # 20
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
Статус: Offline
Очень нужно решение этой задачи. хочу свериться со своим ответом. Кажется, что неправильно...
 Аммиачно-буферный раствор имеет pH=9. определите концентрацию NH4OH, если концентрация NH4Cl=0,1М. Кд(NH4OH)=1,8*10^-5
Сперва я нашла pКд, оно равно 4,7. Затем подставила в формулу для нахождения pH. в эту формулу pH=Kд-LgCкислоты/Cоснования
9=4,7-Lg0,1/х
Lg0,1/х=4,7-9
Lg0,1/х=-4,3
х=0,023.
Ответ:0,023
 
FilIgorДата: Вторник, 23.04.2013, 19:21 | Сообщение # 21
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
Цитата (Elena)
pH=Kд-LgCкислоты/Cоснования

Это дикость какая-то.
Правильная формула:
pH = pKa - lg(Скислсоль)
А уж никак не отношение кислоты к основанию.

И учтате - это формула для кислотного буфера. У Вас - основной.

It's futile to speculate about what might have been
 
ElenaДата: Среда, 01.05.2013, 16:22 | Сообщение # 22
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
Статус: Offline
Здравствуйте! помогите, решите это задание. Вычислите дельтаS и дельтаG следующих реакций и определите возможность их осуществления в стандартных условиях:
а)2KClO3(к)=2KClO(к)+2O2(г)
б)Ca(OH)2(к)+СО2(г)=CaCO3(к)+H2O(ж)

Добавлено (01.05.2013, 16:22)
---------------------------------------------
2.Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартных цинкового и оловянного электродов. Составьте схему гальванического элемента, напишите реакции на электродах.

 
lascheggiaДата: Среда, 01.05.2013, 17:54 | Сообщение # 23
Группа: Администраторы
Сообщений: 3880
Статус: Offline
Цитата (Elena)
Вычислите дельтаS и дельтаG следующих реакций и определите возможность их осуществления в стандартных условиях:


ΔS - справочная величина, справочник Равделя вам в помощь.
ΔG = ΔH - ΔS•T.

Цитата (Elena)
2.Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартных цинкового и оловянного электродов.


http://chemistlab.ru/forum/25-18-1

Для моделирования гальванических элементов и расчетов ЭДС, а также для проверки собственных расчетов можно воспользоваться on-line сервисом Гальванический элемент.
 
ElenaДата: Среда, 01.05.2013, 18:12 | Сообщение # 24
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
Статус: Offline
Мне нужно решение, я не понимаю, как решать, поэтому и спрашиваю!
 
lascheggiaДата: Среда, 01.05.2013, 19:25 | Сообщение # 25
Группа: Администраторы
Сообщений: 3880
Статус: Offline
Цитата (Elena)
Мне нужно решение


Экая вы беспардонная лентяйка... Поищите халяву в другом месте.
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Физическая химия.
Страница 2 из 2«12
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz