Как будет происходить электролиз водного раствора электролита Cu(NO3)2 при использовании инертных анодов? Приведите уравнение диссоциации электролита и поясните возможность участия каждого из образующихся ионов в электродных реакциях. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах. Вычислить массу веществ, образующихся на электродах. Дано. Вещество Cu(NO3)2, т - 3 ч 15 мин, i - 8 А
Решение на катоде Cu2+ + 2e = Cu на аноде 2H2O = O2 + 4H+ + 4e Масса выделившейся на катоде меди: m = 8 • 63,55 • 11700 • 1 / (2 • 96500) = 30,82 г. Объем выделившегося на инертном аноде кислорода: V = 8 • 22,4 • 11700 • 1 / (4 • 96500) = 5,43 л.
Сообщение отредактировал Julianna - Понедельник, 13.05.2013, 17:10
Строчка скопирована из типовых задач и не отредактирована.
да-да.. упустила
Добавлено (13.05.2013, 20:38) --------------------------------------------- А что значит "поясните возможность участия каждого из образующихся ионов в электродных реакциях. "???
Вот похожая задача. Посмотрите , пожалуйста, электролиз верно расписан?
Напишитеуравнения реакций, происходящих на электродах и суммарные реакции при электролизе расплава соли AlBr3с инертными электродами. Рассчитайте массу веществ, выделившихся на катоде при прохождении тока 30А в течение 5 ч. Электролиз бромида алюминия с инертными анодами:
на катоде Al3++ 3e= Al на аноде 2Br-= Br2+ 2e Суммарная реакция : 2Al3++ 6Br-= 2Al+ 3Br2
Масса выделившегося на катоде алюминия: m =30 • 27 • 18000 • 1 / (2 • 96500) = 75,54 г.
Сообщение отредактировал Julianna - Понедельник, 27.05.2013, 16:36
