Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Электролиз - Форум | Регистрация | Вход
Суббота
27.05.2017
18:42
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 212»
Форум » Химическое образование » Консультации » Электролиз
Электролиз
JuliannaДата: Среда, 15.05.2013, 23:45 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Статус: Offline
Для предложенных растворов электролитов написать уравнения электролитической диссоциации, указать силу электролита и качественный состав раствора.
Рассчитать значения рН растворов кислот и оснований, если молярная концентрация равна 0,01 моль/л
Для солей написать уравнения гидролиза по первой ступени. Указать кислотность среды.

Sr(OH)2 - сильный электролит
HBrO3 - слабый
H3AsO4 - слабый
NH4ClO4 - сильный электролит
Na2CO3 - сильный
NaClO4 - слабый ?
Уравнения электролитической диссоциации
Sr(OH)2 = SrOH- + OH-
SrOH- = Sr2+ + OH-

HBrO3 = H+ + BrO3-

H3AsO4 = H2AsO4- + H+
H2AsO4- = HAsO42- + H+
HAsO42- = AsO43- + H+

NH4ClO4 = NH4+ + ClO4 -

Na2CO3 = NaCO3- + Na+
NaCO3- = CO3 2- + Na+

NaClO4 = Na+ + ClO4 -
 Верны ли уравнения?
 
plickДата: Четверг, 16.05.2013, 08:42 | Сообщение # 2
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
1. Julianna, скажите, а причем тут электролиз?
2. Сильные электролиты, на то и сильные, чтобы диссоциировать сразу и полностью, без всяких там ступеней.
3. Соли (практически все, все, все) - сильные электролиты.
4. Из галогенсодержащих кислот, только кислоты HXO и HXO2 (если существует для данного галогена) - слабые. Остальные - мало сказать сильные, некоторые - звери прямо.
Вроде ошибки ваши я обобщил.
Ищите и исправляйте.


Сообщение отредактировал plick - Четверг, 16.05.2013, 08:47
 
JuliannaДата: Четверг, 16.05.2013, 23:19 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Статус: Offline
Цитата (plick)
скажите, а причем тут электролиз?
не то название случайно вставила..

Sr(OH)2 - сильный электролит, т.к. это основание образованное щелочно-земельным металлом
Sr(OH)2 <=> Sr2+ + 2OH-

HBrO3 - сильный электролит, т.к. это сильная неорганическая кислота
HBrO3 = H+ + BrO3-

H3AsO4 - не пойму какой какой электролит. Кислота слабой силы, написано что диссоциирует в три ступени.. (как у меня выше)Видимо слабый электролит..

NH4ClO4 - соль, значит сильный электролит
NH4ClO4 = NH4+ + ClO4 -

Na2CO3 - соль, значит сильный электролит
Na2CO3- = CO3 2- + 2Na+

NaClO4 - соль, значит сильный электролит
NaClO4 = Na+ + ClO4 -

Добавлено (16.05.2013, 23:19)
---------------------------------------------
Нашла два значения константы диссоциации для H3AsO4.
Какую использовать для расчета значения рН? 5,98*10-3 или 1,05*10-7 ?

 
FilIgorДата: Четверг, 16.05.2013, 23:25 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6057
Статус: Offline
Первую, естественно!
Вклад второй незначителен.

It's futile to speculate about what might have been
 
JuliannaДата: Четверг, 16.05.2013, 23:33 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Статус: Offline
по справочнику константа Sr(OH)2 = 1,50*10-1
α = (K/C)1/2 = (1,50*10-1/0,01)1/2=  3,873
[OH+] = αC = 3,873*0,01=0,00387
pOH = - lg[OH-] = 1,41
pH = 14 - pOH= 14- 1.41= 12,59
Так правильно?

Добавлено (16.05.2013, 23:33)
---------------------------------------------

Цитата (FilIgor)
Первую, естественно!
ok, спасибо
 
plickДата: Пятница, 17.05.2013, 09:37 | Сообщение # 6
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата (Julianna)
по справочнику константа Sr(OH)2 = 1,50*10-1

Что подтверждает, что гидроксид стронция - сильное основание.
Для растворов сильных оснований и сильных кислот нельзя применять  закон Оствальда. Иначе, вы и получаете
Цитата (Julianna)
α = (K/C)1/2 = (1,50*10-1/0,01)1/2= 3,873

Вот подумайте сами, степень диссоциации - отношение числа распавшихся молекул к общему числу.
Она может быть больше 1?
А у вас получается 100% электролита диссоциировало почти на 400%

Вы условно принимайте, что Sr(OH)2 диссоциирует полностью.
Тогда концентрация ионов ОН- равна....


Сообщение отредактировал plick - Пятница, 17.05.2013, 09:40
 
JuliannaДата: Пятница, 17.05.2013, 12:35 | Сообщение # 7
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Статус: Offline
Цитата (plick)
Тогда концентрация ионов ОН- равна....

1*10-2

тогда содержание катионов водорода в полученном растворе будет равным 1 · 10−12 моль, а рН = 12
или надо учитывать что получается 2 гидроксид иона?

______________________________________________
HBrO3
[H+]=a*С= 1*0,01 = 0,01 =1*10-2
pH = - lg[H+]= 2

а с этой кислотой как считать?
Цитата (Julianna)
H3AsO4 - не пойму какой какой электролит. Кислота слабой силы, написано что диссоциирует в три ступени.. Видимо слабый электролит..


Сообщение отредактировал Julianna - Пятница, 17.05.2013, 12:36
 
plickДата: Пятница, 17.05.2013, 12:37 | Сообщение # 8
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата (Julianna)
или надо учитывать что получается 2 гидроксид иона?

Естественно нужно. 1 кг мяса и 2 кг мяса. Где больше котлет получится?

Цитата (Julianna)
HBrO3 pH = - lg[H+]= 2

Верно

Цитата (Julianna)
а с этой кислотой как считать?

А вот с этой как раз по закону Оствальда, причем не забудьте:

Цитата (FilIgor)
Первую, естественно!Вклад второй незначителен.


Сообщение отредактировал plick - Пятница, 17.05.2013, 12:40
 
JuliannaДата: Пятница, 17.05.2013, 12:48 | Сообщение # 9
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Статус: Offline
Добавлено (17.05.2013, 12:45)
---------------------------------------------
Цитата (plick)
А вот с этой как раз по закону Оствальда
ясно, спасибо

Добавлено (17.05.2013, 12:48)
---------------------------------------------
для H3AsO4
[H+] = (K*C)1/2= (5,98*10-3 * 0,01)1/2=0,0077

Сообщение отредактировал Julianna - Пятница, 17.05.2013, 12:45
 
plickДата: Пятница, 17.05.2013, 12:50 | Сообщение # 10
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата (Julianna)
[H+] =0,0077
Верно.
 
JuliannaДата: Пятница, 17.05.2013, 12:59 | Сообщение # 11
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Статус: Offline
для гидроксида стронция
[ОH-] = 1*10-2 * 2 = 2*10-2

тогда содержание катионов водорода в полученном растворе будет равным 2 · 10−12 моль?
а рН = 11,7 ???
чего то я запуталась  тут.

Добавлено (17.05.2013, 12:59)
---------------------------------------------

Цитата (plick)
[H+] =0,0077Верно.
pH = - lg[H+] = 2,1


Сообщение отредактировал Julianna - Пятница, 17.05.2013, 12:56
 
plickДата: Пятница, 17.05.2013, 15:23 | Сообщение # 12
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата (Julianna)
тогда содержание катионов водорода в полученном растворе будет равным 2 · 10−12 моль?

Это еще почему?
[H+] = 10-14 / 2*10-12

хотя можно проще:
рОН = - lg(2*10-2) = 1.7
pH = 14 - pOH = .....


Сообщение отредактировал plick - Пятница, 17.05.2013, 15:23
 
JuliannaДата: Суббота, 15.06.2013, 22:23 | Сообщение # 13
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Статус: Offline
Спасибо.

Добавлено (15.06.2013, 22:21)
---------------------------------------------
Рассчитать значения рН раствора селеновой кислоты, если молярная концентрация равна 0,01 моль/л
Если по закону Оствальда получается ... вернее не получается:
[H+]  = (K*C)1/2 = (1*103 *  10-2) 1/2 = 100 wacko или я неправильно считаю опять..

Добавлено (15.06.2013, 22:23)
---------------------------------------------
или так надо?
[H+]=a*С= 2*0,01 = 2*10-2
pH = - lg[H+]

 
FilIgorДата: Суббота, 15.06.2013, 22:32 | Сообщение # 14
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6057
Статус: Offline
В обоих случаях написана нелепость.
1*103 * 10-2 = 10.
Кв. корень из 10 не равен 100, да и откуда взялось это число - 103?

Далее.
Цитата (Julianna)
[H+]=a*С= 2*0,01

Вот здорово! Степень диссоциации = 2?! Посидите, подумайте, что вообще такое степень диссоциации, и какое максимальное значение она может принять.

It's futile to speculate about what might have been
 
JuliannaДата: Воскресенье, 16.06.2013, 09:00 | Сообщение # 15
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Статус: Offline
Цитата (FilIgor)
откуда взялось это число - 103
это константа диссоциации.. Вот другое значение нашла ещё 1,2*102
Цитата (FilIgor)
какое максимальное значение она может принять.
единица.

Добавлено (16.06.2013, 09:00)
---------------------------------------------

Цитата (Julianna)
Кв. корень из 10 не равен 100
нда.. 3,16 получилось.
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Электролиз
Страница 1 из 212»
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz