|
Электролиз
|
|
| Julianna | Дата: Среда, 15.05.2013, 23:45 | Сообщение # 1 |
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
| Для предложенных растворов электролитов написать уравнения электролитической диссоциации, указать силу электролита и качественный состав раствора.
Рассчитать значения рН растворов кислот и оснований, если молярная концентрация равна 0,01 моль/л
Для солей написать уравнения гидролиза по первой ступени. Указать кислотность среды.
Sr(OH)2 - сильный электролит
HBrO3 - слабый
H3AsO4 - слабый
NH4ClO4 - сильный электролит
Na2CO3 - сильный
NaClO4 - слабый ?
Уравнения электролитической диссоциации
Sr(OH)2 = SrOH- + OH-
SrOH- = Sr2+ + OH-
HBrO3 = H+ + BrO3-
H3AsO4 = H2AsO4- + H+
H2AsO4- = HAsO42- + H+
HAsO42- = AsO43- + H+
NH4ClO4 = NH4+ + ClO4 -
Na2CO3 = NaCO3- + Na+
NaCO3- = CO3 2- + Na+
NaClO4 = Na+ + ClO4 -
Верны ли уравнения?
|
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Четверг, 16.05.2013, 08:42 | Сообщение # 2 |
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| 1. Julianna, скажите, а причем тут электролиз?
2. Сильные электролиты, на то и сильные, чтобы диссоциировать сразу и полностью, без всяких там ступеней.
3. Соли (практически все, все, все) - сильные электролиты.
4. Из галогенсодержащих кислот, только кислоты HXO и HXO2 (если существует для данного галогена) - слабые. Остальные - мало сказать сильные, некоторые - звери прямо.
Вроде ошибки ваши я обобщил.
Ищите и исправляйте.
Сообщение отредактировал plick - Четверг, 16.05.2013, 08:47 |
|
| |
| |
| |
| Julianna | Дата: Четверг, 16.05.2013, 23:19 | Сообщение # 3 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
| Цитата (plick) скажите, а причем тут электролиз?
Sr(OH)2 - сильный электролит, т.к. это основание образованное щелочно-земельным металлом
Sr(OH)2 <=> Sr2+ + 2OH-
HBrO3 - сильный электролит, т.к. это сильная неорганическая кислота
HBrO3 = H+ + BrO3-
H3AsO4 - не пойму какой какой электролит. Кислота слабой силы, написано что диссоциирует в три ступени.. (как у меня выше)Видимо слабый электролит..
NH4ClO4 - соль, значит сильный электролит
NH4ClO4 = NH4+ + ClO4 -
Na2CO3 - соль, значит сильный электролит
Na2CO3- = CO3 2- + 2Na+
NaClO4 - соль, значит сильный электролит
NaClO4 = Na+ + ClO4 -Добавлено (16.05.2013, 23:19)
---------------------------------------------
Нашла два значения константы диссоциации для H3AsO4.
Какую использовать для расчета значения рН? 5,98*10-3 или 1,05*10-7 ?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Четверг, 16.05.2013, 23:25 | Сообщение # 4 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Первую, естественно!
Вклад второй незначителен.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Julianna | Дата: Четверг, 16.05.2013, 23:33 | Сообщение # 5 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
| по справочнику константа Sr(OH)2 = 1,50*10-1
α = (K/C)1/2 = (1,50*10-1/0,01)1/2= 3,873
[OH+] = αC = 3,873*0,01=0,00387
pOH = - lg[OH-] = 1,41
pH = 14 - pOH= 14- 1.41= 12,59
Так правильно?Добавлено (16.05.2013, 23:33)
---------------------------------------------
Цитата (FilIgor) Первую, естественно! |
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Пятница, 17.05.2013, 09:37 | Сообщение # 6 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата (Julianna) по справочнику константа Sr(OH)2 = 1,50*10-1
Что подтверждает, что гидроксид стронция - сильное основание.
Для растворов сильных оснований и сильных кислот нельзя применять закон Оствальда. Иначе, вы и получаете
Цитата (Julianna) α = (K/C)1/2 = (1,50*10-1/0,01)1/2= 3,873
Вот подумайте сами, степень диссоциации - отношение числа распавшихся молекул к общему числу.
Она может быть больше 1?
А у вас получается 100% электролита диссоциировало почти на 400%
Вы условно принимайте, что Sr(OH)2 диссоциирует полностью.
Тогда концентрация ионов ОН- равна....
Сообщение отредактировал plick - Пятница, 17.05.2013, 09:40 |
|
| |
| |
| |
| Julianna | Дата: Пятница, 17.05.2013, 12:35 | Сообщение # 7 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
| Цитата (plick) Тогда концентрация ионов ОН- равна....
1*10-2
тогда содержание катионов водорода в полученном растворе будет равным 1 · 10−12 моль, а рН = 12
или надо учитывать что получается 2 гидроксид иона?
______________________________________________
HBrO3
[H+]=a*С= 1*0,01 = 0,01 =1*10-2
pH = - lg[H+]= 2
а с этой кислотой как считать?
Цитата (Julianna) H3AsO4 - не пойму какой какой электролит. Кислота слабой силы, написано что диссоциирует в три ступени.. Видимо слабый электролит..
Сообщение отредактировал Julianna - Пятница, 17.05.2013, 12:36 |
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Пятница, 17.05.2013, 12:37 | Сообщение # 8 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата (Julianna) или надо учитывать что получается 2 гидроксид иона?
Естественно нужно. 1 кг мяса и 2 кг мяса. Где больше котлет получится?
Цитата (Julianna) HBrO3 pH = - lg[H+]= 2
Верно
Цитата (Julianna) а с этой кислотой как считать?
А вот с этой как раз по закону Оствальда, причем не забудьте:
Цитата (FilIgor) Первую, естественно!Вклад второй незначителен.
Сообщение отредактировал plick - Пятница, 17.05.2013, 12:40 |
|
| |
| |
| |
| Julianna | Дата: Пятница, 17.05.2013, 12:48 | Сообщение # 9 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
| Добавлено (17.05.2013, 12:45)
---------------------------------------------
Цитата (plick) А вот с этой как раз по закону Оствальда Добавлено (17.05.2013, 12:48)
---------------------------------------------
для H3AsO4
[H+] = (K*C)1/2= (5,98*10-3 * 0,01)1/2=0,0077
Сообщение отредактировал Julianna - Пятница, 17.05.2013, 12:45 |
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Пятница, 17.05.2013, 12:50 | Сообщение # 10 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата (Julianna) [H+] =0,0077 |
|
| |
| |
| |
| Julianna | Дата: Пятница, 17.05.2013, 12:59 | Сообщение # 11 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
| для гидроксида стронция
[ОH-] = 1*10-2 * 2 = 2*10-2
тогда содержание катионов водорода в полученном растворе будет равным 2 · 10−12 моль?
а рН = 11,7 ???
чего то я запуталась тут.Добавлено (17.05.2013, 12:59)
---------------------------------------------
Цитата (plick) [H+] =0,0077Верно.
Сообщение отредактировал Julianna - Пятница, 17.05.2013, 12:56 |
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Пятница, 17.05.2013, 15:23 | Сообщение # 12 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата (Julianna) тогда содержание катионов водорода в полученном растворе будет равным 2 · 10−12 моль?
Это еще почему?
[H+] = 10-14 / 2*10-12
хотя можно проще:
рОН = - lg(2*10-2) = 1.7
pH = 14 - pOH = .....
Сообщение отредактировал plick - Пятница, 17.05.2013, 15:23 |
|
| |
| |
| |
| Julianna | Дата: Суббота, 15.06.2013, 22:23 | Сообщение # 13 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
| Спасибо. Добавлено (15.06.2013, 22:21)
---------------------------------------------
Рассчитать значения рН раствора селеновой кислоты, если молярная концентрация равна 0,01 моль/л
Если по закону Оствальда получается ... вернее не получается:
[H+] = (K*C)1/2 = (1*103 * 10-2) 1/2 = 100  или я неправильно считаю опять.. Добавлено (15.06.2013, 22:23)
---------------------------------------------
или так надо?
[H+]=a*С= 2*0,01 = 2*10-2
pH = - lg[H+]
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 15.06.2013, 22:32 | Сообщение # 14 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| В обоих случаях написана нелепость.
1*103 * 10-2 = 10.
Кв. корень из 10 не равен 100, да и откуда взялось это число - 103?
Далее.
Цитата (Julianna) [H+]=a*С= 2*0,01
Вот здорово! Степень диссоциации = 2?! Посидите, подумайте, что вообще такое степень диссоциации, и какое максимальное значение она может принять.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Julianna | Дата: Воскресенье, 16.06.2013, 09:00 | Сообщение # 15 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
| Цитата (FilIgor) откуда взялось это число - 103
Цитата (FilIgor) какое максимальное значение она может принять.
Добавлено (16.06.2013, 09:00)
---------------------------------------------
Цитата (Julianna) Кв. корень из 10 не равен 100 |
|
| |
| |
| |
