Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Химия s- и p- элементов. - Форум | Регистрация | Вход
Вторник
26.09.2017
01:19
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 212»
Форум » Химическое образование » Консультации » Химия s- и p- элементов.
Химия s- и p- элементов.
MiriadaДата: Суббота, 18.05.2013, 13:31 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
Статус: Offline
1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения, укажите условия протекания реакций.
Укажите окислительно-восстановительные реакции, условия их протекания и названия полученных веществ, окислительно
восстановительные потенциалы.

Для реакций, протекающих в растворах электролитов, составьте как молекулярные, так и ионные уравнения реакций.
Если какое-либо превращение можно осуществить несколькими способами, то напишите уравнения реакций всех известных вам способов.

Mg--->MgS--->H2S--->SO2--->K2SO3

1). Mg+S=MgS - сульфид магния ( условия t=800 градусов Цельсия)- ОВР . E(Mg/mg(2+))=-2,37В

2). MgS+2HCl=MgCl2+H2S - сероводород

S(2-)+2H(+)=H2S

3). 2H2S+3O2=2SO2+2H2O - диоксид серы - ОВР

4). SO2+K2O=K2SO3 - сульфит калия - ОВР

SO2+KOH=K2SO3 + H2O - ОВР

SO2+ 2OH(-)=SO3(2-)+H2O

Окислительно-восстановительные потенциалы не написала, т. к. не смогла
найти....Вообще, это какая-то проблема-найти полную таблицу электродных
потенциалов ( для различных сред).......

Не могли бы Вы помочь с условиями протекания реакций и электродными потенциалами?

2. Действием каких галогенов можно выделить свободный бром из растворов бромида калия, бромата калия? Дать
мотивированный ответ, используя данные таблицы стандартных электродных
потенциалов.

1). В соединении бромид калия бром имеет с. о., равную -1. Для выделения
свободного брома необходимо окислить его до с.о. 0 более сильными
галогенами-окислителями, т.е. Ci2 или F2

2 KBr+Ci2=2KCl+Br2
2 KBr+F2=2KF+Br2

2). В соединении бромат калия бром имеет с. о., равную +5. Для выделения
свободного брома необходимо восстановить его до с.о. 0 менее сильным
галогеном-восстановителем I2

2KBrO3+I2=Br2+2KIO3

E{BrO3(-)/Br2}=+1,52 В

E{IO3(-)/I2}=+1,195 В

E{BrO3(-)/Br2}> E{IO3(-)/I2}
 
FilIgorДата: Суббота, 18.05.2013, 14:22 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
Цитата (Miriada)
1). Mg+S=MgS - сульфид магния ( условия t=800 градусов Цельсия)- ОВР . E(Mg/mg(2+))=-2,37В

Для этой реакции нет смысла писать значение потенциала, т.к. потенциал актуален для водных растворов. А у вас эта реакция явно не в воде идет.

Цитата (Miriada)
4). SO2+K2O=K2SO3 - сульфит калия - ОВР SO2+KOH=K2SO3 + H2O - ОВР

Почему Вы считаете, что это ОВР?

Цитата (Miriada)
Вообще, это какая-то проблема-найти полную таблицу электродных потенциалов ( для различных сред).......

А у нас вот есть.

http://chemistlab.ru/forum/26

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Суббота, 18.05.2013, 14:41 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
Статус: Offline
Да, Вы правы. По невнимательности указала неверно 4)..

А что брать для этих реакций
2 KBr+Ci2=2KCl+Br2
2 KBr+F2=2KF+Br2
 
Br2(ж.) + 2e = 2Br … 1,065 ?
Br2(aq.) + 2e = 2Br … 1,087 ?
 
FilIgorДата: Суббота, 18.05.2013, 14:50 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
Неважно. Значение потенциала хлора и тем более фтора в любом случае выше.
Формально - второй, т.к. реакция все же в растворе.

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Суббота, 18.05.2013, 15:12 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
Статус: Offline
Йода  в вашем справочнике, кажется, пока нет.....

А где можно найти хоть что-нибудь об условиях протекания реакций из первого задания?
 
FilIgorДата: Суббота, 18.05.2013, 15:23 | Сообщение # 6
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
Цитата (Miriada)
Mg+S=MgS

Сжигание смеси порошка магния и серы.

Цитата (Miriada)
MgS+2HCl=MgCl2+H2S

Порошок сульфида с соляной кислотой (кстати, ионное уравнение поэтому - довольно спорно. Там особо неоткуда взяться сульфид-аниону).

Цитата (Miriada)
2H2S+3O2=2SO2+2H2O

Сжигание сероводорода в кислороде.

Цитата (Miriada)
SO2+K2O=K2SO3

Пропускание диоксида серы над оксидом калия.

Цитата (Miriada)
SO2+KOH=K2SO3 + H2O

Пропускание диоксида серы в р-р гидроксида калия.

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Суббота, 18.05.2013, 15:53 | Сообщение # 7
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
Статус: Offline
Получается, что  только SO2+KOH=K2SO3 + H2O является реакцией, протекающей в растворах электролитов........
Такая реакция   MgS+2HCl=MgCl2+H2S  , по-моему, вообще невозможна на практике.......Или я ошибаюсь?
 
FilIgorДата: Суббота, 18.05.2013, 16:11 | Сообщение # 8
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
Цитата (Miriada)
Такая реакция   MgS+2HCl=MgCl2+H2S  , по-моему, вообще невозможна на практике.......Или я ошибаюсь?

Что же в ней невозможного? Большинство сульфидов разлагается соляной кислотой, некоторые сульфиды разлагаются даже водой.

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Суббота, 18.05.2013, 16:42 | Сообщение # 9
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
Статус: Offline
Цитата
Порошок сульфида с соляной кислотой (кстати, ионное уравнение поэтому -
довольно спорно. Там особо неоткуда взяться сульфид-аниону).


Не совсем поняла, что Вы имеете в виду...Разве могут быть варианты?

Добавлено (18.05.2013, 16:42)
---------------------------------------------
Сначала получится кислая соль?

 
FilIgorДата: Суббота, 18.05.2013, 20:21 | Сообщение # 10
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
Цитата (Miriada)
Не совсем поняла, что Вы имеете в виду...Разве могут быть варианты?

Да сколько угодно. Сульфид магния гидролизуется водой нацело - значит, уже сульфид-ионов там практически нет.
Вариант второй - приливаем кислоту к твердому веществу - опять же, тв. вещество на ионы не расписывается.

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Понедельник, 20.05.2013, 16:15 | Сообщение # 11
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
Статус: Offline
Поняла. Тогда как правильно написать ионное уравнение для первого случая? Воду добавлять?  Ведь эта реакция протекает  в растворах электролитов...
 
FilIgorДата: Понедельник, 20.05.2013, 17:15 | Сообщение # 12
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
Цитата (Miriada)
Тогда как правильно написать ионное уравнение для первого случая?

Давайте уточним, о каком именно лучае Вы говорите.

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Понедельник, 20.05.2013, 17:35 | Сообщение # 13
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
Статус: Offline
Вот, этот случай:
Цитата
Сульфид магния гидролизуется водой нацело - значит, уже сульфид-ионов там практически нет.
 
FilIgorДата: Понедельник, 20.05.2013, 19:29 | Сообщение # 14
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
Можете написать так:

MgS + 2H+ = Mg2+ + H2S

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Суббота, 25.05.2013, 17:00 | Сообщение # 15
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
Статус: Offline
Поняла свою ошибку: сульфид марганца ведь мало растворим, а я эту соль  на ионы расписала...Так?

Добавлено (25.05.2013, 16:33)
---------------------------------------------
MgS+2HCl=MgCl2+H2S

SO2+KOH=K2SO3 + H2O - только эти реакции из данных протекают в растворах электролитов?

И не могли бы Вы подсказать, все ли способы  для данных превращений я написала?  Сомневаюсь просто...

Добавлено (25.05.2013, 17:00)
---------------------------------------------

Цитата
Поняла свою ошибку: сульфид марганца ведь мало растворим, а я эту соль  на ионы расписала..

Сульфид магния...
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Химия s- и p- элементов.
Страница 1 из 212»
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz