Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | ОВР - Форум | Регистрация | Вход
Четверг
23.02.2017
17:26
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 11
Форум » Химическое образование » Консультации » ОВР
ОВР
MiriadaДата: Понедельник, 20.05.2013, 16:58 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 692
Статус: Offline
Посмотрите, пожалуйста. Рассуждаю я вроде бы верно.

1). H2S + H2SO3 +H2SO4 ( сероводород-восстановитель- сера будет окисляться до 0 , сернистая кислота - окислитель- сера будет, думаю, восстанавливаться тоже до 0)

3* H2S -2e= 2H(+) + S

     SO3(2-)+6H(+)+4e=S+3H2O

В итоге ничего не уравнивается.......3 H2S + H2SO3 +H2SO4=4S+3H2O

Или я неправильно всё-таки рассуждаю?

2). Хотя здесь с моими рассуждениями всё получается:

I2 + H2SO3 +H2SO4 ( Здесь сернистая кислота уже восстановитель- сера будет окисляться до +6 , йод - окислитель- восстанавливается до  - 1)

I2 +2 e=2I (-)

SO3(2-)+H2O-2e=SO4(2-)+2H(+)

I2 + H2SO3 +H2SO4 +H2O=2HI + 2H2SO4 Верно?
 
FilIgorДата: Понедельник, 20.05.2013, 17:14 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Уберите из обеих реакций серную кислоту. Зачем Вы ее туда поместили?

2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Понедельник, 20.05.2013, 17:38 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 692
Статус: Offline
Это среда....Разве её не надо указывать? ( Это реакции к лабораторным работам.....)
 
FilIgorДата: Понедельник, 20.05.2013, 19:28 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Среда указывается лишь в том случае, если одновременно является одним из реагентов.
В данном конкретном случае это не так. Ее можно указать в скобочках, вот так:

2H2S + H2SO3 --(H2SO4)--> 3S + 3H2O

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Понедельник, 20.05.2013, 19:43 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 692
Статус: Offline
И для этой I2 + H2SO3 +H2SO4 тогда тоже не надо?
 
FilIgorДата: Понедельник, 20.05.2013, 19:46 | Сообщение # 6
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Тоже не надо.

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Понедельник, 20.05.2013, 20:21 | Сообщение # 7
Группа: Пользователи
Сообщений: 692
Статус: Offline
Спасибо Вам большое!!!

Добавлено (20.05.2013, 20:21)
---------------------------------------------
Можно уточнить? Когда мы используем метод полуреакций, мы, в частности, пишем ион SO3(2-).  Но при этом  сернистая кислота является слабой, да и вообще на самом деле не существует.
Сероводород или плавиковую кислоту мы ведь не расписываем на ионы...

 
FilIgorДата: Понедельник, 20.05.2013, 20:55 | Сообщение # 8
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата (Miriada)
Можно уточнить? Когда мы используем метод полуреакций, мы, в частности, пишем ион SO3(2-).  Но при этом  сернистая кислота является слабой, да и вообще на самом деле не существует. Сероводород или плавиковую кислоту мы ведь не расписываем на ионы...

Это верное замечание, и ион SO32- пишут для полуреакций в щелочной среде.
Для кислой среды пишут так:
H2SO3 + 4H+ + 4e = S + 3H2O

Ну и замечу, что сернистая кислота не такая уж и слабая (K1 = 1,4*10-2), т.е. по первой ступени сильнее фосфорной, и где Вы прочитали, что она не существует?

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Понедельник, 20.05.2013, 21:10 | Сообщение # 9
Группа: Пользователи
Сообщений: 692
Статус: Offline
В растворе ведь образуются неустойчивые гидраты SO2* nH2O.  А мы уже просто формально пишем, как H2SO3....
Или я опять ошибаюсь?....

Добавлено (20.05.2013, 21:10)
---------------------------------------------
Ну, я имею в виду, что таких молекул, H2SO3, в растворе же нет....

 
FilIgorДата: Понедельник, 20.05.2013, 21:20 | Сообщение # 10
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Наши знания о растворах еще недостаточны.
В основном - гидраты, но только опыт подтверждает наличие двух констант диссоциации.

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Понедельник, 20.05.2013, 21:24 | Сообщение # 11
Группа: Пользователи
Сообщений: 692
Статус: Offline
Хорошо.   smile Спасибо Вам!
 
Форум » Химическое образование » Консультации » ОВР
Страница 1 из 11
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz