ОВР - Форум

[ Новые сообщения · Участники · Правила форума · Поиск по форуму ]

Страница 1 из 1
1

Форум » Химическое образование » Консультации » ОВР

ОВР

Miriada

Дата: Понедельник, 20.05.2013, 16:58 | Сообщение # 1

Группа: Пользователи

Сообщений: 699

Замечания: 0%

Статус: Offline

Посмотрите, пожалуйста. Рассуждаю я вроде бы верно.

1). H₂S + H₂SO₃ +H₂SO₄ ( сероводород-восстановитель- сера будет окисляться до 0 , сернистая кислота - окислитель- сера будет, думаю, восстанавливаться тоже до 0)

3* H₂S -2e= 2H(+) + S

SO₃(2-)+6H(+)+4e=S+3H₂O

В итоге ничего не уравнивается.......3 H₂S + H₂SO₃ +H₂SO₄=4S+3H₂O

Или я неправильно всё-таки рассуждаю?

2). Хотя здесь с моими рассуждениями всё получается:

I₂ + H₂SO₃ +H₂SO₄ ( Здесь сернистая кислота уже восстановитель- сера будет окисляться до +6 , йод - окислитель- восстанавливается до - 1)

I₂ +2 e=2I (-)

SO₃(2-)+H₂O-2e=SO₄(2-)+2H(+)

I₂ + H₂SO₃ +H₂SO₄ +H₂O=2HI + 2H₂SO₄ Верно?

FilIgor

Дата: Понедельник, 20.05.2013, 17:14 | Сообщение # 2

Эксперт

Группа: Супермодераторы

Сообщений: 6490

Замечания: 0%

Статус: Offline

Уберите из обеих реакций серную кислоту. Зачем Вы ее туда поместили?

2H₂S + H₂SO₃ = 3S + 3H₂O

It's futile to speculate about what might have been

Miriada

Дата: Понедельник, 20.05.2013, 17:38 | Сообщение # 3

Группа: Пользователи

Сообщений: 699

Замечания: 0%

Статус: Offline

Это среда....Разве её не надо указывать? ( Это реакции к лабораторным работам.....)

FilIgor

Дата: Понедельник, 20.05.2013, 19:28 | Сообщение # 4

Эксперт

Группа: Супермодераторы

Сообщений: 6490

Замечания: 0%

Статус: Offline

Среда указывается лишь в том случае, если одновременно является одним из реагентов.
В данном конкретном случае это не так. Ее можно указать в скобочках, вот так:

2H₂S + H₂SO₃ --(H₂SO₄)--> 3S + 3H₂O

It's futile to speculate about what might have been

Miriada

Дата: Понедельник, 20.05.2013, 19:43 | Сообщение # 5

Группа: Пользователи

Сообщений: 699

Замечания: 0%

Статус: Offline

И для этой I₂ + H₂SO₃ +H₂SO₄ тогда тоже не надо?

FilIgor

Дата: Понедельник, 20.05.2013, 19:46 | Сообщение # 6

Эксперт

Группа: Супермодераторы

Сообщений: 6490

Замечания: 0%

Статус: Offline

Тоже не надо.

It's futile to speculate about what might have been

Miriada

Дата: Понедельник, 20.05.2013, 20:21 | Сообщение # 7

Группа: Пользователи

Сообщений: 699

Замечания: 0%

Статус: Offline

Спасибо Вам большое!!!

Добавлено (20.05.2013, 20:21)
---------------------------------------------
Можно уточнить? Когда мы используем метод полуреакций, мы, в частности, пишем ион SO₃(2-). Но при этом сернистая кислота является слабой, да и вообще на самом деле не существует.
Сероводород или плавиковую кислоту мы ведь не расписываем на ионы...

FilIgor

Дата: Понедельник, 20.05.2013, 20:55 | Сообщение # 8

Эксперт

Группа: Супермодераторы

Сообщений: 6490

Замечания: 0%

Статус: Offline

Цитата (Miriada)

Можно уточнить? Когда мы используем метод полуреакций, мы, в частности, пишем ион SO3(2-). Но при этом сернистая кислота является слабой, да и вообще на самом деле не существует. Сероводород или плавиковую кислоту мы ведь не расписываем на ионы...

Это верное замечание, и ион SO₃^2- пишут для полуреакций в щелочной среде.
Для кислой среды пишут так:
H₂SO₃ + 4H⁺ + 4e = S + 3H₂O

Ну и замечу, что сернистая кислота не такая уж и слабая (K₁ = 1,4*10^-2), т.е. по первой ступени сильнее фосфорной, и где Вы прочитали, что она не существует?

It's futile to speculate about what might have been

Miriada

Дата: Понедельник, 20.05.2013, 21:10 | Сообщение # 9

Группа: Пользователи

Сообщений: 699

Замечания: 0%

Статус: Offline

В растворе ведь образуются неустойчивые гидраты SO2* nH2O. А мы уже просто формально пишем, как H2SO3....
Или я опять ошибаюсь?....

Добавлено (20.05.2013, 21:10)
---------------------------------------------
Ну, я имею в виду, что таких молекул, H2SO3, в растворе же нет....