Гальванический элемент изZnиMgэлектродов,погруженных в растворы солей этих металлов. Составьте электическую схему элемента, определите анод, катод. Напишите уравнения электродных процессов и суммарную реакцию, происходящую в элементе. Рассчитайте ЭДС элемента при стандартных условиях. Как изменится ЭДС элемента, если концентрации ионов металлов в растворах будут :[Zn2+]=10-4моль/ли[Mg2+]=10-1моль/л Схемы гальванических элементов и электродные реакции:
анод ( - )Mg|Mg2+(10-4М) ||Zn2+(0,1 М) |Zn( + ) катод Анодная реакция:Mg=Mg2++ 2e Катодная реакция:Zn2++ 2e =Zn Суммарная реакция:Mg+Zn2+=Zn+Mg2+ ЭДС = Екатода– Еанода. Екатода=-0,76+ (8,31 • 298 / 2• 96500) • ln [0,1] Еанода= -2,36+ (8,31 • 298 / 2 • 96500) • ln [0,0001] До сих пор верно?
Сообщение отредактировал Julianna - Суббота, 25.05.2013, 13:50
Только вот мне непонятно.. В задаче спрашивается ЭДС при нормальных условиях найти, а потом при данной концентрации. Я нашла при данной концентрации, а при нормальных условиях тогда как?
